九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題1（含解析）（新版）新人教版.doc

第八單元金屬與金屬材料單元測試題一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1.為防止鐵制品銹蝕，下列做法不恰當(dāng)?shù)氖?)A車、船表面噴漆B鐵制品表面鍍鋅C制成不銹鋼D洗滌劑洗去表面油膜2.11.2 g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44 g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是()A CuB AlC ZnD C3.某不純的鋅塊6.5 克，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣0.18 克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是()A鎂B銅C鋁D鐵4.向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是()溶液中有Zn2、Cu2，不溶物為Cu溶液中有Zn2、Cu2，不溶物為Zn溶液只有Zn2，不溶物為Zn溶液只有Zn2，不溶物為Zn、CuA B C D 5.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A金剛石的硬度很大切割玻璃B氧氣具有助燃性用于煉鋼C氫氣具有可燃性做燃料D銅具有導(dǎo)熱性做電線6.某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R2AgNO3=R(NO3)22Ag，R與硝酸銅溶液不反應(yīng)。關(guān)于R的推斷正確的是()A R能置換出酸中的氫B R的活動性介于銅、銀之間C R的活動性比銅強(qiáng)，比銀弱D R的活動性比銅、銀都弱7.下列防銹措施不合理的是()A鋼管放在干燥的地方B用鹽水清洗菜刀C及時清除鐵制品表面的銹跡D在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬8.許多城市的街道上已出現(xiàn)分類型垃圾收集箱。下圖是國家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志”。易拉罐投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有的標(biāo)志是()ABCD9.下列屬于純凈物的是()A鐵銹B生鐵C鐵礦石D鐵10.以下是初中化學(xué)的一些基本實驗，其中不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?)A測定空氣中氧氣含量B稀釋濃硫酸C探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)D模擬工業(yè)煉鐵11.在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)，它們混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2N2H4=N2nH2O，下列說法中正確的是()A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B該化學(xué)方程式中n4C反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D氮是地殼中含量最高的元素12.下列金屬中，不能把銅從硫酸銅溶液里置換出來的是()A汞B鐵C鋁D鋅13.錫、鉛的熔點分別是232 和327 。焊錫是錫鉛合金，焊錫的熔點小于200 ，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是()A增加強(qiáng)度B降低熔點C增加延展性D增加耐磨性14.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A廢舊電池隨意丟棄不會污染環(huán)境B生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金C銀的導(dǎo)電性比銅弱，所以用銅做導(dǎo)線D鐵礦石在地殼中含量很多，可以隨意開采15.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等COt1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大DOt2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等二、填空題16.寫出下列金屬元素的元素符號：熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬為_；地殼中含量最多的金屬為_；閃光燈中使用的金屬為_；水銀溫度計里的金屬為_；導(dǎo)電性最好的金屬為_。17.化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。請從“硬鋁、二氧化碳、石墨、氮氣、生石灰、銅絲”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：(1)可用于制造飛機(jī)、輪船的是_。(2)可用于制鉛筆芯的是_。(3)可用于人工降雨和滅火的物質(zhì)_。(4)常用作食品干燥劑的是_。(5)可用于醫(yī)療上冷凍血液的制冷劑是_。(6)可用于制作導(dǎo)線的是_。18.百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼)的化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式)_。19.等質(zhì)量的三種不同金屬X、Y、Z分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示?；卮穑?1)三種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱的是_。(2)三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)若Z代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20.化學(xué)是一門實驗科學(xué)，關(guān)注物質(zhì)變化過程，探究物質(zhì)變化的條件很有必要。某化學(xué)興趣小組做了如下圖所示的實驗：A探究燃燒的條件B探究鐵生銹的條件根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗A是通過控制_來探究可燃物燃燒的條件。寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式_；(2)實驗B中，中間試管的實驗?zāi)康氖莀。(3)請總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件_，并寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法_。三、實驗與探究21.某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下：取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g；往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；_；在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請回答下列問題：(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品_(填“能”或“不能”)。(3)操作是_。(4)實驗過程中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果_(填“是”或“否”)，理由是_。(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是_。22.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。向裝置中的錐形瓶加入2.0 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5 mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0 mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)裝置中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4 g該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲同學(xué)利用裝置中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算；乙同學(xué)利用裝置中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算；丙同學(xué)利用裝置中量取水的體積進(jìn)行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09 gL1。回答下列問題：(1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是_。(2)步驟中稱量剩余固體之前的正確操作是_、洗滌、干燥。(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有_(填標(biāo)號)。A移出裝置時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水B實驗測量前，沒有排除裝置中的空氣C數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積23.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。探究過程如下：.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；.經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中，正確的操作順序是：過濾、_、_、稱量。(3)通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：_。中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏_(填“大”或“小”或“無法確定”)。_導(dǎo)致計算結(jié)果偏大。四、計算題24.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？答案解析1.【答案】D【解析】噴漆和鍍鋅都能有效隔絕空氣中的氧氣和水，防止銹蝕；制成不銹鋼，不銹鋼屬于合金，合金有良好的抗腐蝕性；油膜能有效隔絕空氣中的氧氣和水，洗去之后就無法防銹。故選D。2.【答案】B【解析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出11.2 g純鐵能生成0.4 g氫氣，由于0.4 g0.44 g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，故A、D都錯；而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質(zhì)量的比，故鐵，鋁，鋅，即相同質(zhì)量的三種金屬，產(chǎn)生的氫氣鋁>鐵>鋅。故選B。3.【答案】B【解析】如果是純凈的鋅塊6.5 克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，會產(chǎn)生氫氣0.2 克，但現(xiàn)在因為混有雜質(zhì)只產(chǎn)生0.18 克，可以知道混有的雜質(zhì)應(yīng)該是相同質(zhì)量產(chǎn)生氫氣比鋅要少。根據(jù)計算，可以知道金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與成正比，其中鎂，鋁，鐵，都比鋅要大，即相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵比相同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生的氫氣要多，所以如果鋅中混有這三種金屬中的一種，產(chǎn)生的氫氣都要比0.2 克多，故A、C、D三項都錯。銅與稀鹽酸不反應(yīng)，即不產(chǎn)生氫氣，所以如果是鋅中混有銅，則產(chǎn)生的氫氣會少于0.2 克，故選B。4.【答案】C【解析】鋅和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅。當(dāng)鋅粉少量，氯化銅有剩余時溶液溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鋅和過量的氯化銅，不溶物為銅；當(dāng)鋅粉和氯化銅恰好完全反應(yīng)時溶液溶質(zhì)為生成的氯化鋅，不溶物為銅；當(dāng)鋅粉過量，氯化銅不足時溶液溶質(zhì)為氯化鋅，不溶物為生成的銅和過量鋅。綜上分析，可能出現(xiàn)的情況為，故選C。5.【答案】D【解析】A項，金剛石的硬度大，常做鉆頭，用于切割玻璃，正確；B項，氧氣具有助燃性，常用于煉鋼，正確；C項，氫氣具有可燃性，可做燃料，正確；D項，銅具有導(dǎo)電性，可用于電線，錯誤。故選D。6.【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。R能與硝酸銀反應(yīng)，說明R比銀活潑，R不能與硝酸銅反應(yīng)，說明銅比R活潑。銅在氫之后，則位于銅后的R更在氫之后，不能與酸反應(yīng)，故選B。7.【答案】B【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以用鹽水清洗菜刀會加快生銹。故選B。8.【答案】A【解析】易拉罐是由金屬材料制成的，投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有金屬標(biāo)志，故選A。9.【答案】D【解析】鐵銹的成分除了主要的Fe2O3，還有其他一些雜質(zhì)。生鐵是鐵和碳的合金。鐵礦石也屬于混合物。故選D。10.【答案】A【解析】A項，木炭與氧氣生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化不大，不能測定氧氣含量。故選A。11.【答案】B【解析】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，觀察各物質(zhì)類別，可知該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式的配平，n4，B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)保持不變，C錯誤；氧是地殼中含量最多的元素，D錯誤。故選B。12.【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。在金屬活動性順序中，鋁、鋅、鐵都在銅之前，都能置換出硫酸銅溶液中的銅，只有汞在銅之后，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)。故選A。13.【答案】B【解析】與組成合金的純金屬相比，合金一般硬度更大、熔點更低、延展性更好、更耐腐蝕。讀題可知，焊錫是錫鉛合金，所以在焊接金屬時，為節(jié)約時間，節(jié)約能源，節(jié)約成本，要選用熔點更低的焊錫，即此處用到的主要是合金的熔點低這一性質(zhì)。故選B。14.【答案】B【解析】A項，廢舊電池隨意丟棄會污染環(huán)境，錯誤；B項，生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，正確；C項，銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，但銅的價格更便宜，所以用銅做導(dǎo)線，錯誤；D項，礦石資源有限且不可再生，要合理開采利用，錯誤。故B正確。15.【答案】D【解析】根據(jù)題意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中”，通過圖像可知金屬鎂和鐵與酸反應(yīng)的生成氫氣的質(zhì)量相等，結(jié)合化學(xué)方程式的計算可算出消耗鎂和鐵的質(zhì)量比為2456，即參加反應(yīng)的鐵多，剩余的金屬是參加反應(yīng)少的鎂，A正確，D錯誤；同時可算出反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量相等，B正確；Ot1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大，C正確。故選D。16.【答案】AgAlMgHgAg【解析】熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬是銀，符號Ag；地殼中含量最多的金屬是鋁，符號Al；閃光燈中使用的金屬是鎂，符號Mg；水銀溫度計里的金屬是汞，符號Hg；導(dǎo)電性最好的金屬是銀，符號Ag。17.【答案】(1)硬鋁(2)石墨(3)二氧化碳(4)生石灰(5)氮氣(6)銅絲【解析】(1)用于制造飛機(jī)、輪船的是硬鋁；(2)用于制鉛筆芯的是石墨；(3)用于人工降雨和滅火的是二氧化碳；(4)用于食品干燥劑的是生石灰；(5)用于醫(yī)療冷凍血液的制冷劑是氮氣；(6)用于制作導(dǎo)線的是銅絲。18.【答案】CO2CO2【解析】鋼和生鐵都是鐵的合金，其中，鋼的含碳量是：0.03%2%，生鐵的含碳量是：2%4.3%。百煉成鋼，是降低生鐵中的含碳量，也就是將碳轉(zhuǎn)化為氣體而除去，所以是碳在加熱的條件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2CO2。19.【答案】(1)X>Z>Y(2)Z>Y>X(3)FeH2SO4=FeSO4H2【解析】(1)三種金屬的活動性順序與反應(yīng)速率一致，順序為X>Z>Y。(2)相同價態(tài)的金屬，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，故相對原子質(zhì)量由大到小順序為Z>Y>X。(3)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2。20.【答案】(1)可燃物是否與氧氣(或空氣)接觸，可燃物是否達(dá)到燃燒所需的溫度4P5O22P2O5(2)探究鐵釘在隔絕空氣(氧氣)的條件下是否生銹(3)鐵制品同時與空氣和水直接接觸在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等【解析】(1)實驗A是探究磷的燃燒條件，利用對比實驗的方式，通過控制是否與氧接觸和控制溫度來探究可燃物燃燒的條件；白磷燃燒的化學(xué)方程式為4P5O22P2O5。(2)實驗B是探究鐵釘生銹的條件，也是利用對比實驗，中間試管的實驗?zāi)康氖歉艚^氧氣，探究鐵釘在隔絕空氣(氧氣)的條件下是否生銹。(3)鐵制品生銹的條件是同時與空氣和水直接接觸，所以在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等，都可以取得防銹的作用。21.【答案】(1)MgH2SO4=MgSO4H2(2)不能(3)檢查裝置的氣密性(4)否因為殘留的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結(jié)果無影響(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液面位置【解析】(1)鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgH2SO4=MgSO4H2。(2)因為托盤天平只能精確到0.1 g，所以不能稱量0.030 g鎂帶樣品。(3)涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進(jìn)行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性。(4)在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應(yīng)前試管內(nèi)是空氣，反應(yīng)后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結(jié)果。(5)根據(jù)第步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置，如果不冷卻到室溫，就會產(chǎn)生誤差，因為鎂與硫酸反應(yīng)時會放出熱量。22.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2使樣品中的鋅完全反應(yīng)(2)過濾(3)乙(4)AC【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有告知。(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大。23.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗滌干燥(3)小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應(yīng)該是由于生成氫氣而排出的水再減去導(dǎo)管中留存的水，所以會誤認(rèn)為得到的氫氣少，導(dǎo)致計算結(jié)果偏小；由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，計算的結(jié)果就偏大。24.【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t96%60.48 t煉出的鐵的質(zhì)量為60.48 t(110%)67.2 t設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x解得x96 t鐵礦石的質(zhì)量為96 t(120%)120 t答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。