2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 第16講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

第16講原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。5.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、核素1原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用原子(X)(2)微粒之間的關(guān)系原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素H：名稱(chēng)為氕，不含中子；H：用字母D表示，名稱(chēng)為氘或重氫；H：用字母T表示，名稱(chēng)為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3.核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)核聚變?nèi)鏗HHen，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化()(3)Cl與Cl得電子能力幾乎相同()(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)()(5)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(6)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()(7)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同()1下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。(2)形成物質(zhì)種數(shù)最多的元素的原子是_。(3)對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)的微粒是_。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案(1)(2)(3)(4)2現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱(chēng)為_(kāi)。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)Fe2的中子數(shù)為_(kāi)，核外電子數(shù)為_(kāi)。(4)上述9種微粒中有_種核素，含有_種元素。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024(4)75原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3與Na、F等，NH與OH等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。題組一元素、核素、同位素的含義及數(shù)量關(guān)系1下列敘述正確的是()A40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同答案C解析40K的質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子最外層只有一個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，C項(xiàng)正確；同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2放射性元素碘131(I)和銫137(Cs)是核反應(yīng)物中的主要元素。下列敘述正確的是()A.I和I的所有性質(zhì)都相同B.Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27C.Cs與I的中子數(shù)相同D.I與I是同素異形體答案B解析I與I的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多137555527，B項(xiàng)正確；Cs與I的中子數(shù)不同，分別是1375582、1315378，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I與I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含中子的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，所含電子數(shù)為_(kāi)。答案 (m1) molNmol(mAN)NA(mAN)NA求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)題組二核外電子排布規(guī)律4(2018靜安區(qū)一模)下列有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是()A當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)B原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析A項(xiàng)，原子形成簡(jiǎn)單離子，最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為2或8等，如He、Ar等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，正確；D項(xiàng)，最外層上的電子軌道全充滿時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為2或8，錯(cuò)誤。5已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))：_、_、_、_、_。(3)寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。(2)當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。(3)y3時(shí)粒子為鋁原子，y7時(shí)粒子為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵、物質(zhì)構(gòu)成1化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(lèi)(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物3.電子式的書(shū)寫(xiě)方法(1)概念在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的最外層電子的式子。(2)書(shū)寫(xiě)方法(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程離子化合物如NaCl：。共價(jià)化合物如HCl：4化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()解析惰性氣體單原子分子中不存在化學(xué)鍵。(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()解析AlCl3中Al與Cl形成共價(jià)鍵。(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()解析鹵化氫都是共價(jià)化合物，分子內(nèi)都是共價(jià)鍵。(5)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵()(6)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵()請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式。(1)原子：Na_，Cl_。(2)簡(jiǎn)單離子：Na_，F(xiàn)_。(3)復(fù)雜離子：NH_，OH_。(4)離子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2_，H2O_，H2O2_。答案(1)(2)Na(3)(4)(5)題組一規(guī)范書(shū)寫(xiě)電子式1下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()AF的結(jié)構(gòu)示意圖為BCO2的電子式為CNaCl的電子式為DN2的結(jié)構(gòu)式為N=N答案A解析CO2的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為NN，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANH3BOHCHClDNa2O2答案D解析NH3的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2是離子化合物，電子式為，D項(xiàng)正確。3已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫(xiě)出三者的電子式：(1)NaH_；(2)NaCN_；(3)NaBH4_。答案(1)(2)(3)4根據(jù)下列幾種共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式，書(shū)寫(xiě)電子式：(1)次氯酸(ClOH)_。(2)二硫化碳(S=C=S)_。(3)甲醛()_。(4)肼()_。答案(1)(2)(3)(4)電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的四大誤區(qū)題組二化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系5下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()AMgCl2BNa2O2CCl2DNH3H2O答案B解析A項(xiàng)中兩個(gè)Cl與Mg2之間以離子鍵結(jié)合；B項(xiàng)中，Na與O之間以離子鍵結(jié)合，O中兩氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；D項(xiàng)，NH3H2O是共價(jià)化合物。6下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。7(2018松江區(qū)二模)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物BNF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNF3中只含極性共價(jià)鍵DNH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵答案A解析NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物。判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法題組三“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷8下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()AC6H6BHCNCCO2DN2答案C解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2018蚌埠一模)下列說(shuō)法正確的是()A1個(gè)乙烷分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)BNaOH和Na2O2中均含共價(jià)鍵和離子鍵C將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析A項(xiàng)，乙烷分子中含6個(gè)CH共價(jià)鍵和1個(gè)CC 共價(jià)鍵，所以1個(gè)乙烷分子中存在7對(duì)共用電子對(duì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH的氫氧根離子中氫與氧之間存在共價(jià)鍵，Na2O2的過(guò)氧根離子中氧與氧之間存在非極性共價(jià)鍵，所以?xún)烧叨际呛矁r(jià)鍵和離子鍵的離子化合物，正確；C項(xiàng)，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，不能說(shuō)明NaH是離子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3的分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中，氯原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，硼原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N2，寫(xiě)出其電子式，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1電子式的書(shū)寫(xiě)與判斷(1)2016全國(guó)卷，26(1)聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)。答案2價(jià)(2)2017天津理綜，7(1)NaOH的電子式為_(kāi)。答案2(2017海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2答案D3(2018江蘇，2)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為8的氮原子：NBHCl的電子式：CNH3的結(jié)構(gòu)式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：答案C解析C項(xiàng)，NH3的結(jié)構(gòu)式正確；A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子為N；B項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，電子式為；D項(xiàng)，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為。4(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2答案C解析根據(jù)題意及選項(xiàng)中W、X、Y、Z所形成的簡(jiǎn)單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項(xiàng)正確。1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案B解析稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，B項(xiàng)正確；如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中OO 鍵均為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是()A.U原子核中含有92個(gè)中子B.U原子核外有143個(gè)電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體答案C解析U有92個(gè)質(zhì)子和電子，143個(gè)中子。3下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCOCl2的結(jié)構(gòu)式為：DCaO2的電子式為：答案C解析A項(xiàng)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：Ts；B項(xiàng)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，CaO2的電子式為：。4(2018湖北老河口市江山中學(xué)高三10月月考)下列有關(guān)C、C、C說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A三者互為同位素B是不同的核素C化學(xué)性質(zhì)完全不同D其中的C和14N所含的質(zhì)量數(shù)相等答案C解析A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此三者互為同位素，正確；C項(xiàng)，核外電子排布相同，即最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者質(zhì)量數(shù)相等，正確。5(2018北京市昌平區(qū)臨川育人學(xué)校高三月考)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價(jià)鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DC60與12C互為同素異形體答案C解析C60中兩個(gè)碳原子之間含有共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡_；D項(xiàng)，同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，12C是原子，故錯(cuò)誤。6同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是()A它是一種共價(jià)化合物B它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體C它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D它只含離子鍵答案B解析PH4I類(lèi)比NH4Cl，不同點(diǎn)是分解產(chǎn)生HI，受熱還會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生H2和I2(紫色)。7月球上的每百?lài)岺e聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.He比He多一個(gè)中子B氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.He的相對(duì)原子質(zhì)量為D.He的摩爾質(zhì)量為2bNA答案C解析He比He少一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量更接近4，B錯(cuò)誤；He的相對(duì)原子質(zhì)量為，C正確；He的摩爾質(zhì)量為bNA gmol1，D錯(cuò)誤。8(2018郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3中的說(shuō)法不正確的是()AP4S3中磷元素為3價(jià)BP4S3屬于共價(jià)化合物CP4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S38O2P4O103SO2D1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵答案A解析由題圖可知只有一個(gè)P與3個(gè)S形成共價(jià)鍵，其余三個(gè)P只與1個(gè)S形成共價(jià)鍵，而每個(gè)S都與兩個(gè)P形成共價(jià)鍵，則P4S3中S為2價(jià)，磷元素分別為3價(jià)、1價(jià)，故A錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，故B正確；充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S38O2P4O103SO2，故C正確；由題圖可知，1個(gè)P4S3分子中有6個(gè)PS、3個(gè)PP共價(jià)鍵，則1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵，故D正確。9.近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AAl2H6中Al元素為3價(jià)，H元素為1價(jià)BAl2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵CAl2H6為離子化合物DAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水答案D解析在Al2H6中Al元素為3價(jià)，H元素為1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2H6中含有的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2H6為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D項(xiàng)正確。10下列各圖中的大灰球代表原子序數(shù)從118號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除外最層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()ABCDNH3C2H4CCl4CO2答案C解析Cl原子核外最外層有7個(gè)電子，只有1個(gè)電子形成了共價(jià)鍵，還有6個(gè)電子未形成共用電子對(duì)，故CCl4的正確圖示為。11前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，b的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，d的原子半徑是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齒的主要元素，且e單質(zhì)能和水反應(yīng)。下列分析錯(cuò)誤的是()Aa的離子結(jié)構(gòu)示意圖為Bd與e形成化合物的電子式為Cd的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Db的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體答案B解析a原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即a為氧；b的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，b為鋁；第三周期中原子半徑最小的是氯，進(jìn)而確定d為氯，c為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知e為鈣。CaCl2的電子式為。12X、Y均為短周期元素，且X為第A族元素，Y為第A族元素。下列說(shuō)法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)CX2Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D由X、Y組成的化合物中X、Y的原子個(gè)數(shù)之比不可能是11答案C解析如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；X、Y組成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子個(gè)數(shù)之比為11，D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。13(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_；只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為_(kāi)；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190，但在180就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。(4)現(xiàn)有ag七種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：元素的原子間最容易形成離子鍵的是_(填字母，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e寫(xiě)出ag七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：_。答案(1)(2)S=C=S(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)BCCCl4(或PCl3，答案合理即可)解析(2)12型離子化合物中通常X為2價(jià)，Y為1價(jià)，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是H、F或Cl，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。12 型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個(gè)電子，可推出XY2為CS2。14A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知：AC=DE；BC=2D。請(qǐng)回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫(xiě)出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式：_、_。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子：_(寫(xiě)分子式)。(4)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：_。答案(1)(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)解析本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3、O2、F、OH、NH，陽(yáng)離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應(yīng)為NH、C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入BC=2D，推知B應(yīng)為H3O。15元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式：_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。答案(1)(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)解析由題意可知，Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為111，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比也為111，則B是NaClO或NaHS。