2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 蘇教版選修41B 在一定條件下，發(fā)生CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g) H< 0 的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（） A變深 B變淺 C不變 D無(wú)法判斷2B 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（） A氯水中有下列平衡Cl2+ H2OHCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對(duì)2HI(g) H2(g) + I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C反應(yīng)CO+NO2CO2+NO H< 0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施3B 對(duì)平衡CO2(g) CO2(aq) H = -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓4B 反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) H0，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5B 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H>0，達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A溫度、體積不變，充入氬氣B體積不變，對(duì)體系加熱C溫度、體積不變，充入氯氣D溫度不變，增大容器體積6C 在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 molL-1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（）A前2 s，以N2O4的濃度表示的反應(yīng)速率為0. 01 molL-1s-1B在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0. 25 molD平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率7C 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 kJ/mol一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：（1）步驟中制氫氣原理如下：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = +206.4 kJ/molCO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H = - 41.2 kJ/mol對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中的H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a. 升高溫度 b. 增大水蒸氣濃度 c. 加入催化劑 d. 降低溫度利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。（2）圖 1 表示 500、60.0 MPa 條件下，原料氣投料比與平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，根據(jù)圖中 a 點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2 坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（4）簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。8B 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是（）A相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B反應(yīng)開始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體第2節(jié) 化學(xué)平衡圖像問(wèn)題1B 下圖曲線a 表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積2B 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量3B 在一定溫度不同壓強(qiáng)下（P1P2），可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（） 4C 電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq) + 2Pb2+(aq) + H2O(l) 2PbCrO4(s) + 2H+(aq) H< 0，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）5C 一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 H< 0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_。（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？_、_、_。（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t66B 在密閉的容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量或時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖像的正確的判斷是（）AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H07C 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = _；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b. 混合氣體的密度不再改變c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_（填字母）。a. c(H2)減少 b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d. 重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小8B 對(duì)可逆反應(yīng)：A(g) + B(s) C(s) + D(g) H>0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是（）A B C D9B 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0 B在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v(正)v(逆)C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K210C 一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率11B 下列各表述與示意圖一致的是（）A圖表示在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g) + 3B(g)2C(g)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H>0B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中 a、b 曲線分別表示反應(yīng) CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H < 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化12C 已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在 0和 20 下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）Ab 代表 0下 CH3COCH3 的 Yt 曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y = 0到Y(jié)= 0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的= 113C 有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A正反應(yīng)吸熱；m+n>p+q B正反應(yīng)吸熱；m+n<p+qC正反應(yīng)放熱；m+n>p+qD正反應(yīng)放熱；m+n<p+q14C 反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在 I、II、III 階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為_。（2）A 的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開。（3）B 的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_，采取的措施是_。（5）比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2_T3 填（“>、=、<” ）判斷的理由是_。（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min 后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。15C 反應(yīng)：2H2SO4(l) =2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) H = +550 kJ/mol。它由兩步反應(yīng)組成：. H2SO4(l) = SO3(g) + H2O(g) H = +177 kJ/mol；. SO3(g)分解。L(L1、L2)、X 可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_。第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用1C 打開冰鎮(zhèn)的碳酸飲料瓶蓋后，瓶中為什么立即泛起大量泡沫，用化學(xué)反應(yīng)原理解釋。2C 為了得到不含氯化氫的氯氣，為什么常用排飽和食鹽水法收集氯氣？用下圖裝置做完了甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，有時(shí)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶液中有細(xì)小的晶體，經(jīng)檢驗(yàn)后得知是氯化鈉，為什么？3C 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備 TaS2 晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s) + 2I2(g) TaI4(g) + S2(g) H > 0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式 K = _，若 K = 1，向某恒容密閉容器中加入 1 mol I2(g) 和足量 TaS2(s)，I2(g) 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為 T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量 I2 (g)，一段時(shí)間后，在溫度為 T1的一端得到了純凈的 TaS2 晶體，則溫度 T1 _T2（填“ > ”“ < ”或“ = ”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。4C 用 Cl2 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCl。利用反應(yīng) A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O，對(duì)于反應(yīng) A，下圖是 4 種投料比 n(HCl) ：n(O2)，分別為 1 :1、2 :1、4 :1、6 :1 下，反應(yīng)溫度對(duì) HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線 b 對(duì)應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線 b、 c、 d 對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系_。投料比為 2 ：1、溫度為 400 時(shí)，平衡混合氣中 Cl2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。5C 在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL乙酸，連好裝置后，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。試從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)的條件。6B 硫與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 SO2，但也有部分 SO2繼續(xù)被氧化為 SO3。相同條件下一定量的硫分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表：SO2SO3空氣94%95%5%6%氧氣97%98%2%3%硫在純氧中燃燒產(chǎn)物里 SO3 含量比空氣中少的原因是_。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，工業(yè)上如何提高 SO2的轉(zhuǎn)化率？第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第1節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)原理1B 2B 3D 4C 5C 6B7（1） a 90% （2）14.5% （3）（4）對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用8B第2節(jié) 化學(xué)平衡圖像問(wèn)題1C 2B 3B 4A5（1）t0t1、t2t3、t3t4、t5t6 （2）升高溫度、加催化劑、減小壓強(qiáng) （3）A6D7（1），減小 （2） （3）cd （4）cd8A 9C 10A 11B 12D 13A14（1）1：3：2（2）v(A)v(A)v(A)（3）(B)；19.35%。（4）向正反應(yīng)方向移動(dòng)；從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C（5）；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（6）15壓強(qiáng) L1L2 SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H = + 196 kJ/mol，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大。第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用1CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) H0 CO2(g) CO2(aq) H0升溫和減壓，平衡、都逆向移動(dòng)，CO2溢出。2飽和食鹽水不能溶解氯氣，可以溶解氯化氫。由NaCl Cl- + Na+ 可知，由于甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)生了氯代甲烷和HCl，HCl溶于水后產(chǎn)生的Cl- 使上述平衡逆向移動(dòng)。3（1） 67% （2） I244 ：1 投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低 30.8%5速率：濃硫酸作催化劑；酒精燈緩慢加熱，升高溫度。平衡：乙醇稍過(guò)量，即增大另一反應(yīng)物的量；將產(chǎn)生的乙酸乙酯經(jīng)導(dǎo)管導(dǎo)出，即移走生成物。6原因：2SO2+O22SO3 H<0。 純氧中O2濃度大，SO2和O2反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度更高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)。提高SO2的轉(zhuǎn)化率的方法：通入過(guò)量的空氣 分離出生成的SO3 循環(huán)利用SO2和O2