九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題2（含解析）（新版）新人教版.doc

金屬和金屬材料單元測試一、單選題1.下列有關保護金屬資源的做法不正確的是()A 回收廢舊金屬B 尋找金屬代用品C 生銹的金屬要及時丟棄D 防止金屬銹蝕2.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是()A 觀察顏色，加以鑒別B 加水溶解，再鑒別C 用磁鐵吸引，加以鑒別D 通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別3.錫、鉛的熔點分別是232 和327 。焊錫是錫鉛合金，焊錫的熔點小于200 ，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是()A 增加強度B 降低熔點C 增加延展性D 增加耐磨性4.如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是()A 充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡B 在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C 該實驗的反應原理為FeOCO=FeCO2D 在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中5.下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是()A 鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B 鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強C 不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣D 相同條件下，鎂和鋅與稀硫酸反應的劇烈程度6.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氫氣，而X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是()A XYZB YXZC YZXD XZY7.唐太宗曾說：以銅為鏡可以正衣冠，以人為鏡可以明得失，以史為鏡可以知興替銅之所以能為鏡是因為()A 銅有金屬光澤B 銅能導熱C 銅能做工藝品D 銅不會生銹8.下列措施中，不是為了隔絕空氣中的氧氣的是()A 自行車支架表面噴漆B 用燈帽蓋滅酒精燈火焰C 生石灰要密封保存D 白磷浸沒在冷水中保存9.菜刀在下列四種情況下放置，銹蝕由快到慢的順序是()切濕咸菜后切酸菜后切青菜后擦干切豬肉后干布擦干再涂上一層豆油A B C D 10.如圖表示鎂、銅與其氧化物的質量關系，圖線不重合的原因是()A 鎂和銅的密度不同B 與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同C 加熱不充分，沒有完全氧化D 實驗的誤差造成11.某化學反應的化學方程式為H2SCl2=2HClS，該反應的基本類型屬于()A 化學反應B 分解反應C 復分解反應D 置換反應12.鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式為ZnMSO4=ZnSO4M，下列說法正確的是()A 金屬M的活動性比Zn強B 金屬M一定是CuC 該反應屬于置換反應D 反應后溶液的質量一定減少13.下列說法正確的是()A C、CO、H2都能與CuO發(fā)生置換反應B CH4、CO、C2H5OH都有可燃性C C、S、P都能在空氣中燃燒生成氣體D H2、O2、CO2都不可用排水法收集14.為了初步確定某種鐵礦石的種類，取該鐵礦石用鹽酸溶解，有氣體放出，這種鐵礦石的名稱是()A 磁鐵礦B 赤鐵礦C 菱鐵礦D 大理石15.人類使用材料的歷史就是人類的進步史，下列物品的主要材質在自然界中以單質形式存在的的是()A 青銅器B 鑄鐵寶劍C 黃金首飾D 塑料制品二、填空題16.某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題：(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a()()()。C裝置中NaOH的作用是_。(2)實驗開始時，應_ (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是_。(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為_，反應方程式為_。(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3_(請寫一物質的化學式)17.各種物質之間存在著某種聯系，請用“”“”“”“”“”填空：(1)熔點：硬鋁_鋁；(2)含碳量：生鐵_鋼；(3)質子數：氧原子_氧離子；(4)amL酒精中加入bmL水，混合后的體積為cmL，則ab_c；(5)xg鎂與yg氧氣充分反應，得到zg氧化鎂，則xy_z。18.寫出下列金屬元素的元素符號：熱水瓶內膽上鍍的金屬為_；地殼中含量最多的金屬為_；閃光燈中使用的金屬為_；水銀溫度計里的金屬為_；導電性最好的金屬為_。三、實驗與探究19.小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表(1)實驗和說明NaCl可以_鐵銹蝕的速率。(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_(填“放熱”或“吸熱”)過程。(3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是_。(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是_(小數點后保留1位)。20.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(圖中固定裝置已略去)。探究過程如下：.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積；.經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量；.該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。請回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)中，正確的操作順序是：過濾、_、_、稱量。(3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：_。中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏_(填“大”或“小”或“無法確定”)。_導致計算結果偏大。四、計算題21.某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。(1)該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是_(只寫一步即可)。(2)計算硫酸溶液的溶質質量分數(要求寫出計算推理過程)。_。22.用1000 t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？答案解析1.【答案】C【解析】生銹的金屬要及時丟棄不利于保護金屬資源。故選C。2.【答案】C【解析】鑒別兩種物質需要根據兩種物質的性質上的差異進行分析：鐵粉和氧化銅粉末都是黑色粉末，且難溶于水，所以A、B兩項皆不能鑒別；鐵能被磁鐵吸引而氧化銅不能，故C正確；通入氫氣后加熱，可以還原氧化銅，黑色粉末變?yōu)榧t色，但卻不能與鐵粉反應，雖可鑒別卻不是快速鑒別的辦法。所以答案選C。3.【答案】B【解析】與組成合金的純金屬相比，合金一般硬度更大、熔點更低、延展性更好、更耐腐蝕。讀題可知，焊錫是錫鉛合金，所以在焊接金屬時，為節(jié)約時間，節(jié)約能源，節(jié)約成本，要選用熔點更低的焊錫，即此處用到的主要是合金的熔點低這一性質。故選B。4.【答案】A【解析】B項，在實驗過程中，紅色的粉末會逐漸變成黑色；C項，該實驗的反應原理為Fe2O33CO2Fe3CO2；D項，在實驗過程中，產生的尾氣一氧化碳有毒，不能直接排放。故選A。5.【答案】B【解析】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進一步氧化，因此，鋁制品的抗腐蝕性能比鐵制品強，與金屬活動性無關。選B。6.【答案】B【解析】將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解，可判斷Y>H>X、Z；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出，可判斷出X>Z。綜上所述三種金屬的活動性由強到弱順序為Y>X>Z。故選B。7.【答案】A【解析】銅有金屬光澤使銅能反射光線而成像。故選A。8.【答案】C【解析】生石灰要密封保存，是為了防止和水接觸。故選C。9.【答案】B【解析】鐵能和顯酸性的物質發(fā)生化學反應，銹蝕速率很快；氯化鈉屬于鹽，能夠促進鐵生銹的速率，銹蝕速率較快；切青菜后的菜刀生銹速率較慢；切豬肉后用干布擦干再涂上一層豆油，菜刀幾乎不生銹。故選B。10.【答案】B【解析】根據鎂、銅分別與氧氣反應的質量比可知，等質量的鎂消耗氧氣質量多、生成的氧化物質量大，因此B說法正確。根據圖像可知，此圖反映的是氧化物隨金屬質量變化的關系圖，氧化物質量的多少與金屬的質量、參加反應氧氣的質量有關，與密度、是否充分加熱無關，更非實驗誤差造成。選B。11.【答案】D【解析】一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應屬于置換反應。故選D。12.【答案】C【解析】A項，由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應，所以活動性ZnM，故錯誤；B項，由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應，所以活動性ZnM，M可能是Cu、Fe等，故錯誤；C項，該反應為金屬單質與鹽發(fā)生的置換反應，故正確；D項，反應后溶液中增加的是鋅元素的質量，減少的是M元素的質量，要看反應后溶液的質量變化，要比較Zn與M的相對原子質量，故錯誤。13.【答案】B【解析】A項，一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應不屬于置換反應；B項，甲烷、氫氣、酒精都有可燃性；C項，磷燃燒的產物五氧化二磷是白色固體；D項，氫氣、氧氣都可用排水法收集。故選B。14.【答案】C【解析】磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，與鹽酸反應不產生氫氣；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應不產生氫氣；菱鐵礦的主要成分是FeCO3，與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體；大理石的主要成分是CaCO3，與鹽酸反應生成二氧化碳，但大理石不是鐵礦石。故選C。15.【答案】C【解析】在自然界中以單質形式存在的物質，化學性質都是很穩(wěn)定的。A項，銅的化學性質比較穩(wěn)定，但在一定條件下，也能和多種物質發(fā)生反應，主要是以化合物的形式存在；B項，鐵的化學性質比較活潑，以化合物的形式存在；C項，在金屬活動性順序中，金位于最后，化學性質非常穩(wěn)定，以單質形式存在；D項，塑料屬于有機合成材料。故選C。16.【答案】(1)dbe吸收生成的二氧化碳(2)先通CO再加熱防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸(3)紅色粉末變黑色Fe2O33CO2Fe3CO2(4)H2【解析】(1)要防止一氧化碳污染環(huán)境，就要用密閉裝置收集，所以先連C再連D，用C收集一氧化碳，用D收集排出的氫氧化鈉溶液，為保證氫氧化鈉溶液能順利流出，a就要連d；用氫氧化鈉的目的是吸收生成的二氧化碳。(2)實驗開始時，應先通CO再加熱，因為一氧化碳具有可燃性，這樣做能防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸。(3)玻璃管A中出現的現象為紅色粉末變黑色，反應方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。(4)除CO外，其他有還原性的物質也可以還原Fe2O3，如C，H2。17.【答案】(1)<(2)>(3)(4)>(5)【解析】(1)合金的熔點一般低于純金屬的熔點，所以硬鋁<鋁；(2)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，生鐵>鋼；(3)原子得失電子變?yōu)殡x子，變化的只是最外層電子數，氧原子得到兩個電子變?yōu)殛栯x子，質子數不變，所以氧原子氧離子；(4)分子之間有間隔，所以酒精與水混合后，體積會小于原二者體積之和，所以ab>c；(5)當xg鎂與yg氧氣恰好完全反應時，xyz；xg鎂與yg氧氣不能恰好反應時，即有一種反應物有剩余，xy>z。18.【答案】AgAlMgHgAg【解析】熱水瓶內膽上鍍的金屬是銀，符號Ag；地殼中含量最多的金屬是鋁，符號Al；閃光燈中使用的金屬是鎂，符號Mg；水銀溫度計里的金屬是汞，符號Hg；導電性最好的金屬是銀，符號Ag。19.【答案】(1)加快(2)放熱(3)Fe2O3xH2O(4)1 g鐵粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)實驗和之間唯一的變量為是否有NaCl，根據含有NaCl的組實驗，反應所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3)根據題干“小明對鐵的銹蝕進行如下探究”及“紅棕色物質生成”，我們可以判定此物質為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O。(4)“實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應為是否含有碳，因為實驗含有碳，則實驗不含碳，而其他的因素應完全相同，所以實驗的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水。(5)因為量筒內液體減少的體積即為廣口瓶內所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30 mL/146 mL100%20.5%。20.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗滌干燥(3)小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導管內留存有水，那么從量筒中讀出的示數就應該是由于生成氫氣而排出的水再減去導管中留存的水，所以會誤認為得到的氫氣少，導致計算結果偏小；由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，計算的結果就偏大。21.【答案】(1)先通CO(2)設8 g氧化鐵完全反應后生成鐵的質量為x。x5.6 g設5.6 g鐵消耗硫酸的質量為y。y9.8 g硫酸溶液的溶質質量分數為(9.8 g/49 g)100%20%答：硫酸溶液的溶質質量分數為20%?！窘馕觥?1)一氧化碳具有可燃性，不純時加熱會發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內的空氣。(2)據題意可知需要兩個反應的化學方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2，FeH2SO4=FeSO4H2根據提供氧化鐵的質量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質量關系來求算。22.【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質量為1 000 t80%800 t設可煉出鐵的質量為xx560 t生鐵的質量為560 t96%583 t答：可以煉出生鐵的質量為583 t?！窘馕觥渴紫纫业接嘘P的反應的化學方程式(即Fe2O33CO2Fe3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生鐵的質量)；然后，要弄清楚不純物質與純物質之間的聯系(即赤鐵礦氧化鐵鐵生鐵)；最后，根據化學方程式進行計算。