2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物學(xué)案考綱要求： 1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。知識網(wǎng)絡(luò)考點一 活潑的金屬單質(zhì)鈉知識梳理1鈉的物理性質(zhì)顏色：_；密度：_；熔點：_；硬度：_。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：_(2)與水反應(yīng)離子方程式：_。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：_。3鈉的制取及保存(1)制取：化學(xué)方程式為_。(2)保存：密封保存，通常保存在_。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。深度思考1鈉能否保存在CCl4中？2金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 3金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。4取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是_(填序號)。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) 命題點1鈉與鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉投入到NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na2H2O=2NaOHH2。(2)鈉投入到CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀。2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。(3)鈉投入到銨鹽(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。2Na2H2O=2NaOHH2，NH4ClNaOH=NaClNH3H2O。典題示例金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液 命題點2焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素的物理性質(zhì)。(2)操作步驟：鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。(3)常見元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素：_；鉀元素：_。典題示例用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K思維建模1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c二 鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉知識梳理物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)類別氧元素化合價化學(xué)鍵類型電子式與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)主要用途保存深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵()(2)Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為21()(3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2()(xx北京理綜，7C)(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(5)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(7)Na2O2的電子式為()命題點1過氧化鈉的強氧化性1從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)2強氧化性的五個表現(xiàn)典題示例1在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO2下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()ANa2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅CNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物DNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 命題點2Na2O2與水、CO2反應(yīng)的四個重要關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時，消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。2固體質(zhì)量關(guān)系2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得，Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即CO可被Na2O2完全吸收，固體增重即為CO的質(zhì)量。2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得，Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即H2可被Na2O2完全吸收，固體增重即為H2的質(zhì)量。結(jié)論：凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足上述條件。階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。3先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實際情況復(fù)雜得多)。4電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng)，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。典題示例1200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol2取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11反思1Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個角度探究(1)從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。(3)從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。(4)從質(zhì)量的角度每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。2增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律解析：選CNa2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；等濃度的凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足該條件。階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。考點三 鈉重要的兩種鹽碳酸鈉與碳酸氫鈉知識梳理1物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性2化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為_。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)：Na2CO3：_。NaHCO3：_。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)：Na2CO3：_。NaHCO3：_。(4)相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3_NaHCO3Na2CO3_3主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。深度思考1 將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2 Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？ 命題點1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 典題示例1有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3方法技巧1判斷類別，用準方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別2不用任何試劑鑒別Na2CO3和鹽酸的化學(xué)原理(1)把Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，開始時鹽酸相對過量，則發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即開始就有CO2放出。(2)把鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量，則先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；繼續(xù)滴加鹽酸則發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即開始階段無明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生。 命題點2碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的四種基本圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖1所示)。圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCO， ab段HCOH=H2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖2所示)。圖像特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOH=H2OCO2。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖3所示，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCO， ab段HCOH=H2OCO2。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖4所示，設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段HOH=H2O，COH=HCO； ab段HCOH=H2OCO2。典題示例1將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()2(xx濰坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12方法技巧依據(jù)圖像特點判斷溶液成分的方法(1)若a0，(即圖像從原點開始)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3；(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3；(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH的混合物；(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。思維建模用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。