2019-2020年高三化學一輪復習 第六章 第1講測試.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 第六章 第1講測試考綱解讀1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用?？键c一化學反應的焓變1化學反應中的能量變化(1)化學反應中的兩大變化：_變化和_變化。(2)化學反應中的兩大守恒：_守恒和_守恒。(3)化學反應中的能量轉化形式：_、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為_的變化。2焓變、反應熱(1)定義：在_條件下進行的反應的_。(2)符號：_。(3)單位：_或_。3吸熱反應和放熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)反應熱H的基本計算公式H=生成物的總能量-反應物的總能量H=反應物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和(4)常見放熱反應可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數(shù)化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質(zhì)的緩慢氧化。(5)常見吸熱反應大多數(shù)分解反應；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；碳和水蒸氣、C和CO2的反應。4蓋斯定律對于一個化學反應，無論是_完成，還是_完成，其反應的焓變是_的。如由A到B可以設計如下兩個途徑：途徑一：AB(H)途徑二：ACB(H1+H2)則焓變H、H1、H2的關系可以表示為H=。1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？2放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不反應，對嗎？3做實驗時，不管吸熱反應和放熱反應都用到酒精燈，怎樣判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應？放熱反應加熱的目的是什么？4某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應過程可表示為 BE1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C正反應的熱效應為HE1E2<0，所以正反應為放熱反應D此圖中逆反應的熱效應HE1E2<0，所以逆反應為放熱反應5(xx重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為_?？键c二熱化學方程式1概念表示參與化學反應的物質(zhì)的_和_的關系的化學方程式。2意義表明了化學反應中的_變化和_變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。3書寫(1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：H應包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學計量數(shù)相對應)(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。6已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol17實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉化率為()A40% B50% C80% D90%(1)熱化學方程式表示已完成的數(shù)量，計算可逆反應的反應熱時要注意其不能進行到底。(2)反應逆向進行時，其反應熱數(shù)值不變，符號相反。(3)“五看”法判斷熱化學方程式的正誤：看方程式是否配平；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看H的“”、“”符號是否正確；看反應熱的單位是否為kJmol1；看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應?？键c三中和熱和燃燒熱比較項目燃燒熱中和熱相同點能量變化_反應HH_0，單位：_不同點反應物的量_ mol (O2的量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反應熱的含義_時，_ mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同_中強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成 _ mol H2O時所釋放的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為_ kJmol18下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量925 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(濃)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1(1)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；如C生成的為CO2，而不是CO，H2生成的應為H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量，為57.3 kJmol1，弱酸弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3 kJ。(3)對于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應放熱是確定的，所以描述中不帶“”，但其焓變還為負值?？键c四能源1概念能提供_的自然資源。2發(fā)展階段_時期_時期_時期。3分類(1)化石燃料種類：_、_、_。特點：蘊藏量有限，且_再生。(2)新能源種類：_、_、_、_、_和_等。特點：資源豐富，_再生，沒有污染或污染很小。4能源問題(1)我國目前使用的主要能源是_，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來嚴重的_問題。5解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)?？茖W控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時有_，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有_，如將固體_，使液體_等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。10xx年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染A BC D11能源分類相關圖如右圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中 陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、潮汐能D地熱能、海洋能、核能中和熱的測定1測定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。2裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)3注意事項(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是_。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用_稍稍過量。(3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是_，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_。4問題設計(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實驗序號起始溫度t1/終止溫度(t2)/溫差(t2t1)/鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11，則該反應的中和熱為H_。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_。(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。反應熱大小的比較1比較H的大小時需帶正負號嗎？2怎樣比較兩個反應的H大小？(1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H1<0A(g)B(g)=C(l)H2<0因為C(g)=C(l)H3_0，則H3_，H2_H1。(2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H1<0S(s)O2(g)=SO2(g)H2<0S(g)S(s)SH1O2(g)H2H3_，則H3_，又H3_0，所以H1_H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0C(s)O2(g)=CO(g)H2<0根據(jù)常識可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3<0又因為H2H3_，所以H2_H1?！纠?】下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D利用蓋斯定律書寫熱化學方程式【例2】已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1根據(jù)以上方程式可以計算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為()A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol1【例3】已知下列熱化學方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_?！纠?】由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式： _。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1，氫氣的燃燒熱為_kJmol1。反思感悟應用蓋斯定律進行簡單計算(1)當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應乘、除以同一個數(shù)；方程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“”、“”符號，即把H看作一個整體進行運算。(2)將一個熱化學方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。(3)在設計反應過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。(4)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算Q(放)n(可燃物)|H|。高考題組一反應熱與熱化學方程式1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵()(xx浙江理綜，12A)(2)A.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1()(xx浙江理綜，12A、B)(3)化學反應必然伴隨著能量的變化()(xx上海，5D)(4)1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()(xx四川理綜，7D)2(xx上海，11)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ()I2(s)H2(g) 2HI(g)26.48 kJ下列判斷正確的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應()的產(chǎn)物比反應()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應()的反應物總能量比反應()的反應物總能量低3(xx大綱全國卷，7改編)下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()AH2 878 kJmol1 BH2 658 kJmol1CH1 746 kJmol1 DH1 526 kJmol14(xx山東理綜，10)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同5(xx上海，19改編)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有關上述反應的敘述正確的是()AQ1>Q2B生成物總能量均高于反應物總能量C生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量D1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量6(xx重慶理綜，12)下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應熱)7(xx重慶理綜，13)化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是() AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g) NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g) NH3(g)H(ab) kJmol1高考題組二催化劑對反應歷程的影響及活化能的理解8(xx上海，3)據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是()9(xx海南單科，11改編)某反應的H100 kJmol1，下列有關該反應的敘述正確的是 ()A正反應活化能小于100 kJmol1B逆反應活化能一定小于100 kJmol1C正反應活化能不小于100 kJmol1D正反應活化能比逆反應活化能小100 kJmol1課時規(guī)范訓練教材習題回扣1(必修2P376)下列說法中，錯誤的是()A化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關D能量變化是化學反應的基本特征之一2(必修2P377改編)金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結構不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強下，下列結論正確的是()A石墨比金剛石穩(wěn)定B金剛石比石墨穩(wěn)定C1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高D1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高3(必修2P374)下列反應中，屬于放熱反應的是_，屬于吸熱反應的是_。煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)燃燒木炭取暖炸藥爆炸酸與堿的中和反應生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗4(選修4P64)根據(jù)下列圖式，寫出反應的熱化學方程式。能力提升訓1下列熱化學方程式書寫不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1B.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol12下列對熱化學方程式：H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的敘述中，正確的是()A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量3100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占體積，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.92 kJmol1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ4下列說法正確的是()A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生C放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D化學反應都伴隨著能量的變化5已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1和H2的關系是()AH1H2 BH1>H2CH1<H2 D無法確定6已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關系式正確的是()Aa<c<0 Bb>d>0C2ab<0 D2cd>07在同溫同壓下，下列選項符合H1>H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H28已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列結論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B的反應熱為 221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量9已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對于放熱反應AB=CD，以下說法正確的是()AEA>ECBEA>ECEDCEAEB>ECEDDEAEB<ECED10. 火箭新兵“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298 K時，2 g H2與O2完全反應生成液態(tài)水時放熱285.8 kJ。則下列有關判斷正確的是()A在298 K時，11.2 L H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJBH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1C在298 K時，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H<571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol111已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是、。(2)該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，H(填“<”或“>”)0。12已知某反應A(g)B(g)C(g)D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的H_kJmol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“減小”或“不變”)。13金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在燃燒過程中氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒，(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式： _。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為 kJ。14煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJmol1試回答下列問題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的數(shù)學關系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤氣反應中，反應物具有的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應時，反應物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能轉化為生成物。(4)簡述煤通過途徑作為燃料的意義_。答案基礎再現(xiàn)深度思考考點一1(1)物質(zhì)能量(2)質(zhì)量能量(3)熱能熱量2(1)恒壓熱效應(2)H(3)kJmol1kJ/mol3(1)吸放4一步分幾步相同H1H2考點二1物質(zhì)的量反應熱2物質(zhì)能量3(2)slgaq考點三(從左至右，從上至下)放熱<kJmol11125 、101 kPa1稀溶液157.3考點四1能量2柴草化石能源多能源結構3(1)煤石油天然氣不能(2)太陽能氫能風能地熱能海洋能生物質(zhì)能可以4(1)化石燃料(2)環(huán)境污染5(1)適當過量的空氣足夠大的接觸面積粉碎成粉末噴成霧狀深度思考1在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。2不正確。反應放熱還是吸熱，與反應物和生成物具有的能量有關，與加熱與否無必然關系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合攪拌就可反應。3持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應就停止的反應是吸熱反應；開始用酒精燈加熱，反應開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應的是放熱反應。放熱反應加熱目的一般是加快反應速率。4D51 220 kJmol16D7.C8.B9.C10.A11.C規(guī)律方法解題指導實驗探究2環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計3(1)保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失(2)堿(3)上下攪動銅傳熱快，熱量損失大4(1)偏小(2)56.01 kJmol1(3)偏小用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏小(4)偏小規(guī)律方法1比較吸、放熱反應過程中，吸收或放出熱量的多少時不考慮符號，但比較H大小時，必須帶正、負號比較，對放熱反應，H越小，放熱越多；對吸熱反應，H越大，吸熱越多。2(1)<H2H1<(2)H1H1H2<<(3)H1>【例1】C【例2】B【例3】FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1【例4】H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1571.6285.8真題重組規(guī)范集訓1(1)(2)A.B(3)(4)2D3A4C5A6C7A8B9C課時規(guī)范訓練教材習題回扣1C2.A34(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(2)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJmol1能力提升訓練1B2C3C4D5C6C7B8A9C10D11(1)活化能活化分子變?yōu)樯晌镝尫诺哪芰糠磻獰?2)放熱<12(1)吸熱E1E2一定低(2)減小減小不變13(1)金剛石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1(3)252.014(1)等于(2)ba(cd)/2(3)小于吸收(4)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高