2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)反應(yīng)的方向和化學(xué)平衡練習(xí) 蘇教版.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)反應(yīng)的方向和化學(xué)平衡練習(xí) 蘇教版1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的敘述中正確的是( ) A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 【解析】 A中H-TS小于0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;D中H-TS大于0,反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行;B、C中,提供一定的條件,反應(yīng)有可能自發(fā)進(jìn)行。 【答案】 A 2. H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高轉(zhuǎn)化率的是( ) A. B. C.D. 【解析】 要提高的轉(zhuǎn)化率,必須使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),在題目所給條件中,只有升溫、減壓、恒壓下通入惰性氣體能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)正確。 【答案】 B 3.已知:2M(g) N(g) H<0?，F(xiàn)將M和N的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 ( ) A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b B.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N C.若40 min后出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是加入了某種催化劑 D.若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15 min時(shí)相等,應(yīng)升高溫度 【解析】 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中只有b、d所在曲線濃度保持不變,處于平衡狀態(tài),A錯(cuò);根據(jù)010 min濃度變化,反應(yīng)從逆方向開始,起始濃度為0.6 的曲線為N,起始時(shí)為0.2 的曲線為M,25 min時(shí),N濃度不變,M濃度增加0.4 mol,B錯(cuò);40 min后,M、N的濃度均發(fā)生變化,不可能是加入催化劑,C錯(cuò);35 min時(shí)N的百分含量%大于15 min時(shí)N的百分含量%,要使兩處N的百分含量相等,則平衡向生成M的方向移動(dòng),即向吸熱方向移動(dòng),應(yīng)該升高溫度,D對。 【答案】 D 4.據(jù)報(bào)道,在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B.反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率 D.從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率 【解析】 催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,加快反應(yīng)進(jìn)程,也就是提高了生產(chǎn)效率,A對;反應(yīng)需在300 進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),B錯(cuò);充入大量氣體,能使平衡正向移動(dòng),提高的轉(zhuǎn)化率,C對;從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物,使平衡正向移動(dòng),可提高和的轉(zhuǎn)化率,D對。 【答案】 B 5.(xx上?；瘜W(xué),25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km,壓強(qiáng)增大約25 000到30 000 kPa。在地殼內(nèi)和HF存在以下平衡: H=-148.9 根據(jù)題意完成下列填空: (1)在地殼深處容易有 氣體逸出,在地殼淺處容易有 沉積。 (2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng) (選填編號)。 a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大 (3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), (選填編號)。 a.2正(HF)=逆 b.vv c.的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 (4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。 【解析】 (1)因?yàn)樵诘貧?nèi)存在平衡故在地殼深處容易有、氣體逸出;而難溶,可在地殼淺處沉積。(2)因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),而現(xiàn)平衡常數(shù)K值增大,說明是對反應(yīng)體系降低溫度,故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),在移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大,即選ad。(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,因速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,故a項(xiàng)不正確,b項(xiàng)正確;二氧化硅的質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,c項(xiàng)正確;可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡,d項(xiàng)錯(cuò)誤.即選bc。反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量差為60,而現(xiàn)在2 L容器中密度增大了0.12 故增加質(zhì)量為0.24 g,可知反應(yīng)的HF的質(zhì)量為0.32 g,故HF的反應(yīng)速率為0.001 0 【答案】 、 (2)ad (3)bc (4)0.001 0 課后作業(yè)夯基(時(shí)間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.已知碳酸鈣的分解僅在高溫下自發(fā);氯酸鉀的分解2KCl(s)+在任何溫度下都自發(fā),下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( ) A.H.32 H.3 B.H.32 H.3 C.H.32 H.3 D.H.32 H.3 【解析】 兩個(gè)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng),即S>0,反應(yīng)任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行,即H-TS<0,則H<0;反應(yīng)只有高溫時(shí)H-TS<0,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,而S>0,根據(jù)H-TS知H>0。 【答案】 B 2.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是( ) A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度 B.在任何條件下,平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值 C.平衡常數(shù)的大小不僅與溫度有關(guān),還與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān) D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度 【解析】 在給定化學(xué)方程式的情況下,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān),它表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小(即反應(yīng)限度);平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度和生成物濃度均用平衡濃度。 【答案】 D 3.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是( ) 平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖 A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 B.同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 【解析】 催化劑只能改變反應(yīng)速率,不會(huì)使平衡移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像(1)知隨著溫度的升高,M的體積分?jǐn)?shù)降低,說明正反應(yīng)吸熱,所以溫度升高平衡正向移動(dòng),Q的體積分?jǐn)?shù)增加,B項(xiàng)正確;對比(1)(2)可以看出相同溫度條件,壓強(qiáng)增大、M的體積分?jǐn)?shù)增大,所以正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),Q的體積分?jǐn)?shù)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓時(shí),增加z相當(dāng)于增大N的物質(zhì)的量,平衡右移,但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大(如無限制地加入N,最后Q的體積分?jǐn)?shù)很小),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 B 4.(xx安徽理綜,9)電鍍廢液中可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃: H<0 該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( ) 【解析】 由題意知該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K可知K應(yīng)該減小,A正確;pH增大溶液堿性增強(qiáng),會(huì)中和溶液中降低生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,B不正確;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的物質(zhì)的量會(huì)減小,D不正確。 【答案】 A 5.(xx北京理綜,12)已知反應(yīng): 。取等量分別在0 和20 下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.b代表0 下的Yt曲線 B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.從Y=0到Y(jié)=0.的 【解析】 溫度高反應(yīng)速率就快,到達(dá)平衡所需的時(shí)間就短,由圖像可以看出曲線b首先到達(dá)平衡,所以曲線b表示的是20 時(shí)的Yt曲線,A不正確;根據(jù)圖像,溫度越高轉(zhuǎn)化的越少,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),C不正確;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),從圖像中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù),這說明b曲線即20 時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)速率快,所以不正確;根據(jù)圖像可以看出,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66 min時(shí),a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同,都是0.113,這說明此時(shí)生成的一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113,的，即選項(xiàng)D正確。 【答案】 D 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)6.已知在一定條件下 H=-Q 。向一密閉容器中加入2 mol 和1 mol 達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q;向另一相同容器中加入2 mol ,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q則下列關(guān)系中正確的是( ) A.B. C.D. 【解析】 兩平衡等效。 H=-Q 起始:2 mol 1 mol 0 變化:1.8 mol 0.9 mol1.8 mol 平衡:0.2 mol 0.1 mol1.8 mol .9Q H=+Q 起始:2 mol 0 0 平衡:1.8 mol 0.2 mol0.1 mol 變化:0.2 mol 0.2 mol0.1 mol 所以.1Q 所以 【答案】 A 7.對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H<0。下列結(jié)論中不正確的是( ) A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q B.若平衡時(shí),A、B 的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小 【解析】 本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律及影響結(jié)果。A項(xiàng)假若沒有平衡移動(dòng)存在,體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.0倍,而現(xiàn)在A為原來的2.1倍,這說明加壓導(dǎo)致平衡左移(氣體分子數(shù)減少)了,A正確。B項(xiàng)當(dāng)且僅當(dāng)各反應(yīng)物配料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),其轉(zhuǎn)化率才相等。C項(xiàng)由于m+n=p+q,總物質(zhì)的量與是否平衡無關(guān)。D項(xiàng)以偏概全,若m+n=p+q時(shí),體積則恰好為原來的1/2。 【答案】 D 8. 在容積固定的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：A(g)+3B（g）2C（g） H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件，對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高【解析】本題考查平衡移動(dòng)原理，結(jié)合圖像的具體應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是理解平衡移動(dòng)原理的內(nèi)涵與外延，理解圖像的含義，包括縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)、曲線的走向及變化趨勢、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等。催化劑只改變反應(yīng)的速率，影響達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能使平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)，D對。再觀察反應(yīng)的特點(diǎn)，正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)，C對?！敬鸢浮?AB9.(xx江蘇鎮(zhèn)江高三一模,14)在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 c(B)=0.200 ，c(C)=0 。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 下列說法正確的是( ) A.若反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為、，則 B.反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)的H>0 C.實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% D.減小反應(yīng)的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 【解析】 因?yàn)椤⒌钠鹗紳舛认嗤?、平衡濃度相?所以反應(yīng)應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的,此時(shí)，A不正確;與相比,A的變化量大,說明平衡正向移動(dòng),此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫,由此可見,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確;從圖中可以看出,A的濃度變化量為0.04 則B的濃度變化量為0.08 的轉(zhuǎn)化率為40%,C不正確;減小壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),但各物質(zhì)的濃度都比原來小,D不正確。 【答案】 B 10.某密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等,且用X、Y作反應(yīng)物,則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足( ) A. B. C. D. 【解析】 因?yàn)槭乔蠖叩钠鹗剂恐?所以應(yīng)用極值法求解。即 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 起始量(mol)mn 0 變化量(mol)x2x 2x 平衡量(mol)m-xn-2x 2x 由題意得:m-x+n-2x=2x m+n=5x 極值法分析:當(dāng)X完全轉(zhuǎn)化為Z時(shí),m-x=0, ;當(dāng)Y完全轉(zhuǎn)化時(shí),n-2x。 【答案】 D 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)為妥善處理生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng),使轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿。 此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成、和等。已知的沸點(diǎn)為77 的沸點(diǎn)為61.2 。 (1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,在110 時(shí)平衡常數(shù)為 。 實(shí)驗(yàn)1中的轉(zhuǎn)化率A 50%(填”大于”“小于”或”等于”)。 實(shí)驗(yàn)2中,10 h后達(dá)到平衡的平均反應(yīng)速率為 。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中,再加入0.5 mol 和1.0 mol HCl,平衡將向 方向移動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)3中,B的值 (選填序號)。 A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.從本題資料,無法判斷 (2)120 時(shí),在相同容積的密閉容器中,分別進(jìn)行的初始濃度為2 和4 的實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)消耗的百分率(x%)和生成物中的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示(圖中實(shí)線是消耗的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中的百分含量變化曲線)。 在圖中的四條線中,表示起始濃度為2 實(shí)驗(yàn)的消耗的百分率變化曲線是(選填序號) 。 氫氣的起始濃度為 時(shí),有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率。你判斷的依據(jù)是 。 【解析】 (1)根據(jù)平衡常數(shù)定義,得出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K。計(jì)算在110 時(shí)平衡常數(shù)為K。 根據(jù) + 初始/: 0.8 1.2 0 0 轉(zhuǎn)化/: x x x x 平衡/:0.8-x 1.2-x x x 根據(jù)K=1計(jì)算得:A的轉(zhuǎn)化率為60%,大于50%。 由反應(yīng)速率公式計(jì)算得出v0.05 。當(dāng)再加入0.5 mol 和1.0 mol HCl,此時(shí)的濃度商大于平衡常數(shù),平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 由于不知該反應(yīng)的H變化,故不能判斷B的值。 (2)由于的濃度越大的消耗百分率越大,推出起始濃度為4 和2 時(shí)實(shí)驗(yàn)中的消耗曲線分別為和。分析圖像可見為4 時(shí)轉(zhuǎn)化率較高。 【答案】 (1)K 1 大于 0.05 逆反應(yīng) D (2) 4 增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率 12.(12分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。 請回答下列問題: (1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。 (2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體用溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下: H=-90.8 H=-23.5 H=-41.3 總反應(yīng)的H= ;一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 (填字母代號)。 a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚 (4)已知反應(yīng)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下: 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v v（填”>“<“或”=“)。 若加入后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v 。 【解析】 (2)不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以生成的兩種酸式鹽一定為NaHS、;(3)根據(jù)蓋斯定律,總反應(yīng)式=+,所以H=-90.8 (-23.5 .3 .4 ;因?yàn)榇朔磻?yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡左移,a錯(cuò)誤;催化劑對化學(xué)平衡無影響,b錯(cuò)誤;c、e均可以使平衡右移,正確;d會(huì)使CO的轉(zhuǎn)化率降低; 所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v(正)>v(逆);依題表可知一開始加入的濃度=(0.44+0. 1.64 依據(jù)三步曲進(jìn)行計(jì)算: 始態(tài):1.64 0 0 終態(tài):1.64-2x x x 反應(yīng):2x xx Kx=0.8 c.8) 0.04 v0.16 。 【答案】 (3)-246.4 ce (4)> 0.04 0.16 13.(14分)(xx浙江理綜,27)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: 。 實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表: 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。 A.2vv B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù): 。 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填”增加”“減小”或”不變”)。 氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H 0(填”>“<“或”=”),熵變S 0(填”>“<“或”=”)。 (2)已知: 。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。 計(jì)算25 時(shí),06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率: 。 根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大: 。 【解析】 (1)A.不能表示正、逆反應(yīng)速率相等;B.反應(yīng)未達(dá)平衡則壓強(qiáng)增大;C.恒容,反應(yīng)未達(dá)平衡則密度增大;D.反應(yīng)物是固體的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3。 需將25 時(shí)平衡氣體的總濃度轉(zhuǎn)化為和的平衡濃度;K可不帶單位。 加壓,平衡逆向移動(dòng)。 據(jù)表中數(shù)據(jù),升溫,反應(yīng)正向移動(dòng)H>0,固體分解為氣體, S>0。 (2)v.05 ; 圖中標(biāo)與標(biāo)的曲線相比能確認(rèn)。 【答案】 (1)BC K=cc/(c/3)=1. 增加 > > (2)0.05 25 反應(yīng)物的起始濃度較小,但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15 大 14.(14分)(xx廣東理綜,31)利用光能和光催化劑,可將和轉(zhuǎn)化為和。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(、)作用下產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。 (1)在030小時(shí)內(nèi)的平均生成速率v、v和v從大到小的順序?yàn)?;反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi),在第 種催化劑的作用下,收集的最多。 (2)將所得與通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng): 。該反應(yīng)H=+206 。 畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。 將等物質(zhì)的量的和充入1 L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,求的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 (3)已知: H=-802 寫出由生成CO的熱化學(xué)方程式 。 【解析】 (1)由圖像可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到30小時(shí),在催化劑條件下生成的甲烷最多,其次是催化劑條件下,催化劑條件下生成的甲烷最少。因此v、v和v從大到小的順序?yàn)関vv;同理由圖像也可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí),在催化劑條件下生成的甲烷最多,因此在第種催化劑的作用下,收集的最多。 (2)由熱化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,因此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖為 設(shè)和的物質(zhì)的量均為x mol。根據(jù)方程式 CO(g)+ 起始量(mol)x x 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol)0.10 0.10 0.10 0.30 平衡量(mol)(x-0.10) (x-0.10) 0.10 0.30 因?yàn)槿萜黧w積是1 L,所以平衡常數(shù)K解得x=0.11。因此的平衡轉(zhuǎn)化率為%=91%。 (3)由熱化學(xué)方程式 H=+206 H=-802 -得 H=+1 008 。 【答案】 (1) vvv (2) 91% H=+1 008