2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練23 化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析（含解析）.doc

課練23化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析小題狂練12019天津一中月考向2 L的恒溫密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)2B(s)2C(g)D(g)Ha kJmol1(a>0)。下列說法正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故平衡正向移動B混合氣體的密度不再變化能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C增加c(A)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D該反應(yīng)達(dá)到平衡時，3v生成(A)2v生成(C)答案：B解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動，A錯誤。B是固體，反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體的密度增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，混合氣體的密度減小，故混合氣體的密度不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。增加c(A)，平衡正向移動，由于溫度不變，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C錯誤。達(dá)到平衡時，A、C表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有2v生成(A)3v生成(C)，D錯誤。2天然氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制備合成氣(COH2)的原理是CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡之后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是()A增大壓強(qiáng) B升高溫度C增大CO濃度 D更換高效催化劑答案：B解析：增大壓強(qiáng)，平衡左移，甲烷轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯誤；升高溫度，平衡右移，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；增大CO濃度，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯誤；更換催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動，CH4的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯誤。32019山東濟(jì)寧模擬將0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe32I2Fe2I2的是()A向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成D向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色答案：A解析：將0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后Fe3完全反應(yīng)，I有剩余，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3全部轉(zhuǎn)化為Fe2，則溶液中無Fe3。向反應(yīng)后混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明混合液中含有Fe3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中存在化學(xué)平衡2Fe32I2Fe2I2。42019黑龍江哈爾濱三中驗(yàn)收可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中混合物中C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A正反應(yīng)速率：v(T3)>v(T4)>v(T2)B化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)>K(T3)C由T1向T2變化時，v正>v逆D該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案：C解析：溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正反應(yīng)速率v(T4)>v(T3)>v(T2)，A錯誤。由圖可知，T3時C的百分含量達(dá)最大值，隨后升高溫度，C%減小，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(T4)<K(T3)，B錯誤。T3之前是平衡建立過程，此時反應(yīng)正向進(jìn)行，則有v正>v逆，C正確。T3達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，C%減小，平衡逆向移動，則有H<0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤。52019陜西西安八校聯(lián)考在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5 molL1；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，重新達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3 molL1，下列有關(guān)判斷正確的是()Axy<zB平衡向正反應(yīng)方向移動CB的濃度增大DC的體積分?jǐn)?shù)減小答案：D解析：在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，重新達(dá)到平衡，若平衡不移動，則c(A)應(yīng)為0.25 molL1，而實(shí)際上測得A的濃度為0.3 molL1，說明擴(kuò)大容器的體積、減小壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，則有xy>z，A、B均錯誤。平衡逆向移動，但容器體積增大程度更大，c(B)減小，C錯誤。平衡逆向移動，氣體總物質(zhì)的量增大，且n(C)減小，故C的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確。62019廣東惠州模擬將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小答案：A解析：升高溫度，平衡逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率變小，A正確。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，由于容器的體積減小，則達(dá)到新平衡后X的濃度仍變大，B錯誤。充入一定量的Y，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，但Y的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤。使用適當(dāng)催化劑，可改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動，則X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。72019湖南醴陵聯(lián)考在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H>0B在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆C若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則有pCpD>pBD若該反應(yīng)為T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2答案：B解析：由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，說明升高溫度，平衡逆向移動，則有H<0，A錯誤。T2時達(dá)到平衡狀態(tài)，c(NO)處于B點(diǎn)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時反應(yīng)正向進(jìn)行，使c(NO)最終減小到B點(diǎn)狀態(tài)，則有v正>v逆，B正確。該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，B和D點(diǎn)的溫度均為T2，則有pDpB；C點(diǎn)溫度高于D點(diǎn)，則有pC>pD，綜上可得壓強(qiáng)：pC>pDpB，C錯誤。該反應(yīng)的H<0，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由于T1<T2，則有K1>K2，D錯誤。82019山東臨沭一中調(diào)研已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯誤的是()A保持容器容積不變，充入一定量的N2(g)，n(H2)不變B減小壓強(qiáng)，c(CO2)減小C升高溫度，的值減小D更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大答案：D解析：恒容條件下，充入一定量的N2(g)，平衡不移動，則n(H2)不變，A正確。減小壓強(qiáng)，平衡不移動，由于容器的體積增大，則c(CO2)減小，B正確。該反應(yīng)的H<0，升高溫度，平衡逆向移動，c(CO)增大，而c(CO2)減小，故的值減小，C正確。更換高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。92019天津和平區(qū)模擬對反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是()A圖甲中，若p1>p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B圖乙中，若T2>T1，則H<0且abcdC圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D圖丁中，若H<0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率答案：C解析：圖甲中壓強(qiáng)一定時，溫度越高，平衡體系中A%越大，說明升高溫度，平衡逆向移動，則有H<0；若p1>p2，溫度一定時，壓強(qiáng)越大，平衡體系中A%越小，則有ab>cd，S<0；若使HTS<0，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A正確。圖乙中溫度一定時，增大壓強(qiáng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，則有abcd；壓強(qiáng)一定時，若T2>T1，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則有H<0，B正確。圖丙中t1時刻，改變條件后v正、v逆同等程度地改變，平衡不移動，則改變的條件可能是使用了催化劑，若abcd改變的條件也可能是增大了壓強(qiáng)，C錯誤。圖丁中溫度為T1時先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度：T1>T2；若H<0，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確。102019湖北荊州質(zhì)檢下列敘述與對應(yīng)的圖相符的是()A圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H<0, 在其他條件不變時，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1<T2B圖乙表示某條件對2A(g)B(g)3C(g)的影響，乙一定使用了催化劑C圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H>0答案：A解析：A中反應(yīng)的H<0，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時(N2)減小，則有T1<T2，A正確。B中反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，乙比甲達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡不移動，則乙可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，B錯誤。反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤。圖丁中(NO2)達(dá)到最小值時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，隨后升高溫度，(NO2)增大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H<0，D錯誤。112019山東濱州模擬在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。改變起始時n(SO2)對反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是()ASO2的起始量越大，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越大Ba、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高Ca、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc>KaDb、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行答案：B解析：根據(jù)圖像可知SO2的起始量越大，混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不一定變大，A錯誤。SO2越少，O2越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，B正確。已知該反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故KaKbKc，C錯誤。a、b、c三點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，D錯誤。12常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A增加c(CO)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案：B解析：第一階段，50 時，反應(yīng)速率較快且Ni(CO)4為氣態(tài)，能從反應(yīng)體系中分離出來，B項(xiàng)正確；增加c(CO)，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯誤；相同溫度下，第二階段與第一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則230 時，第二階段的平衡常數(shù)K5104，反應(yīng)進(jìn)行的程度大，故Ni(CO)4分解率較高，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D項(xiàng)錯誤。132019咸陽摸底某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t0時刻改變條件，其反應(yīng)速率與時間(t)的關(guān)系如圖所示。圖像對應(yīng)各點(diǎn)的正反應(yīng)速率最大的是()Am Bn Ce Df答案：D解析：根據(jù)圖像知，t0時改變條件，平衡向左移動，逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率最大，即f點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大。142019合肥一檢在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)N(g)2R(g)H<0，t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是()At1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)Bt2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC、兩過程達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)相等D、兩過程達(dá)到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等答案：A解析：據(jù)圖分析，恒溫恒壓下t2時刻改變某一條件，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，根據(jù)等效平衡原理，t2時刻改變的條件是向密閉容器中加入R，B項(xiàng)正確；t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，v(正)v(逆)，而t2時刻加入了R，v(正)瞬時減小，v(逆)瞬間增大，故t1時刻的v(正)大于t2時刻的v(正)，A項(xiàng)錯誤；、兩過程達(dá)到的平衡等效，M的體積分?jǐn)?shù)相等，C項(xiàng)正確；、兩過程的溫度相同，則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D項(xiàng)正確。152019日照質(zhì)量檢測T 時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高B反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入一定量的Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變C容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.2.5時達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)答案：D解析：氣體投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)2.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比C點(diǎn)時對應(yīng)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小，可能是圖中的F點(diǎn)，D項(xiàng)正確。該反應(yīng)的H<0，反應(yīng)達(dá)平衡時，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)在T 下在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入一定量Ar，平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯誤；因該反應(yīng)前后均是氣體，故混合氣體的總質(zhì)量不變，又容器容積不變，故混合氣體的密度始終保持不變，C項(xiàng)錯誤。162019陜西摸底在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是()AH1<0，H2>0B增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K答案：C解析：由題圖可知，隨著溫度的升高，CH3OH的產(chǎn)率逐漸減小，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)平衡逆向移動，則H1<0；CO的產(chǎn)率隨溫度的升高而逐漸增大，CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)平衡正向移動，則H2>0，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，B項(xiàng)正確；合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K，D項(xiàng)正確。172019湖北郴州第三次質(zhì)量檢測在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，b容器中v(正)v(逆)B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bca答案：C解析：根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，(CO)先減小后增大，若三個容器都未達(dá)到平衡狀態(tài)，則應(yīng)該是隨著溫度的升高，(CO)一直減小，但b容器中(CO)小于c容器，所以可以確定反應(yīng)在T2到T3之間，先達(dá)到了平衡狀態(tài)，然后隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤。若三個容器都達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，a容器的(CO)應(yīng)小于b容器，但實(shí)際上a容器的(CO)大于b容器，所以確定a容器還未達(dá)到平衡狀態(tài)，b容器不確定，所以v(正)、v(逆)不一定相等，A項(xiàng)錯誤。a容器中反應(yīng)還沒達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以va(正)>va(逆)；因b容器的溫度高于a容器的溫度，所以相同時間內(nèi)，vb(正)>va(正)，所以vb(正)>va(逆)，C項(xiàng)正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以三容器達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c，D項(xiàng)錯誤。182019浙江寧波重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3(s)3C(s)N2(g)2AlN(s)3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是()A當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，存在關(guān)系：3v正(N2)v逆(CO)Bc點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t0時刻的瞬時速率C從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D若維持體積、溫度不變，減少Al2O3起始投入量，則可用曲線乙(虛線部分)表示CO濃度變化答案：D解析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(N2)、v逆(CO)代表的正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有3v正(N2)v逆(CO)，A正確。c點(diǎn)切線的斜率代表CO在t0時刻的瞬時速率，B正確。根據(jù)a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)確定反應(yīng)時間間隔t，根據(jù)a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)確定c(CO)，并根據(jù)v計算該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，C正確。維持體積、溫度不變，減少Al2O3起始投入量，N2的投入量不變，則對反應(yīng)速率無影響，c(CO)的變化仍為曲線甲，D錯誤。課時測評1.勒夏特列原理又名“化學(xué)平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A工業(yè)上，合成氨生產(chǎn)中選擇高壓條件B實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫C工業(yè)上，常用鐵(或鋁)容器盛裝濃硫酸D夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量泡沫答案：C解析：A項(xiàng)，合成氨是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向合成氨的方向移動，有利于提高氨的產(chǎn)率；B項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)存在平衡，飽和食鹽水除雜的原理是氯離子可以抑制氯氣與水反應(yīng)；C項(xiàng)，常溫下，鐵或鋁遇濃硫酸均會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不存在可逆反應(yīng)；D項(xiàng)，打開瓶蓋，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，同時外界溫度較冰鎮(zhèn)啤酒高，溫度升高，促進(jìn)溶液中碳酸分解，逸出CO2。22019湖南長郡中學(xué)月考在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H<0達(dá)到平衡后，改變某條件，下列說法正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動B升高溫度，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C增加H2的濃度，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：C解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于該反應(yīng)的H<0，則平衡逆向移動，A錯誤。升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤。增加H2的濃度，平衡正向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率提高，C正確。改用高效催化劑，可提高反應(yīng)速率，由于溫度不變，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D錯誤。32019湖北八校聯(lián)考已知X(g)Y(g)2Z(g)H<0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時達(dá)到平衡，t2時改變條件，t3時達(dá)到新平衡，則t2時改變的條件可能是()A升高溫度B減小Z的濃度C增大壓強(qiáng)D增大X或Y的濃度答案：A解析：由圖可知，t2時改變條件，X或Y的濃度逐漸增大，Z的濃度逐漸減小。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，X和Y的濃度增大，Z的濃度減小，A符合題意。減小Z的濃度，平衡正向移動，X、Y的濃度逐漸減小，B不符合題意。增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但容器的體積縮小，X、Y、Z的濃度均增大，C不符合題意。增大X或Y的濃度，平衡正向移動，則Z的濃度增大，D不符合題意。42019山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬可逆反應(yīng)aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，其中正確的是()A使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：a<cdD根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向答案：C解析：催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，故使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，A錯誤。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知，甲圖中T1<T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，該反應(yīng)的H<0，B錯誤。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知，乙圖中p2>p1，壓強(qiáng)增大，(C)減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，由于B是固體，則化學(xué)計量數(shù)a<cd，C正確。該反應(yīng)中H<0，升高溫度，平衡逆向移動，D錯誤。5T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時，Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時間的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4X(g)Y(g)2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 molL1min1C升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)答案：C解析：由題圖可知，03 min內(nèi)，X減小0.6 mol，Y減少0.2 mol，Z增加0.4 mol，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，知X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.43:1:2，故化學(xué)方程式為3X(g)Y(g)2Z(g)，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，v(X)0.1 molL1min1，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)題圖知，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明3X(g)Y(g)2Z(g)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；由題圖和題圖知，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化量保持不變，但達(dá)到平衡所用時間減少，說明改變的條件不影響化學(xué)平衡的移動，只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以改變的條件只能是使用了催化劑，D項(xiàng)錯誤。6在387 時，容器、的體積相等且恒容條件下按下表投入起始物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，容器中開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)0.10 mol0.15 mol0.15 mol0.40 mol000.60 mol00下列推斷正確的是()A容器和達(dá)到平衡所用時間相等B容器和達(dá)到平衡時c(CH3OCH3)相等C三個容器中化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)相等D三個容器中平衡轉(zhuǎn)化率相等答案：C解析：審題時抓住“容器中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率”。容器可以看成容器進(jìn)行了一段時間的狀態(tài)，顯然達(dá)到平衡所用時間：>，A項(xiàng)錯誤；該可逆反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器和達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率相等，但是，起始投料不同，故平衡時CH3OCH3濃度：>，B項(xiàng)錯誤；溫度相同，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)正確；該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，如果開始時只投入反應(yīng)物，不投入產(chǎn)物，則其轉(zhuǎn)化率相等；若同時投入反應(yīng)物和產(chǎn)物，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故容器中平衡轉(zhuǎn)化率最小，即平衡轉(zhuǎn)化率：>，D項(xiàng)錯誤。7在恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在不同溫度下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H<0。CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與起始時H2與CO2的投料比的關(guān)系如圖所示，投料比一定時，CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A圖中，T1>T2B圖中，CO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>aC圖中，T1之前隨著溫度升高，平衡向右移動 D圖中，CO2的轉(zhuǎn)化率：f>e>d答案：B解析：A項(xiàng)，CO2和H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)投料比一定時，升溫使平衡向左移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)降低，故T2>T1，錯誤；B項(xiàng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與投料比有關(guān)，b點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡后再增大氫氣與二氧化碳的投料比，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是因?yàn)镠2和CO2加入總量一定，所以甲醇生成量較b點(diǎn)小，因此甲醇體積分?jǐn)?shù)降低，正確；C項(xiàng)，圖中，T1之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，不存在平衡移動。隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤；D項(xiàng)，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡向左移動，甲醇濃度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，即起始投料比一定，甲醇濃度越小，轉(zhuǎn)化率越低，故CO2的轉(zhuǎn)化率有e>d>f，錯誤。8工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H。(1)該反應(yīng)在任何溫度(T>0)下都能自發(fā)進(jìn)行，推知H_0(填“>”“<”或“”)；在常溫下，NH3和O2能大量共存，其主要原因是_。(2)恒溫條件下，在1 L恒容密閉容器中充入NH3、O2，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：物質(zhì)的量/mol時間/minn(NH3)n(O2)n(H2O)02.002.250第2 mina2.000.30第4 min1.601.750.60第6 minb1.001.50第8 minc1.001.5002 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(NO)_。在該溫度下平衡常數(shù)K_。下列措施能提高氨氣轉(zhuǎn)化率的是_。A向容器中按原比例再充入原料氣B通入一定量空氣C改變反應(yīng)的催化劑D向容器中充入一定量氬氣答案：(1)<反應(yīng)速率極小(2)0.1 molL1min111.39B解析：(1)該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，由HTS<0知，H<0；在常溫下，氨氣和氧氣反應(yīng)速率極小，所以氨氣和氧氣在常溫下能大量共存。(2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算知，a1.8 mol，b1.00 mol，c1.00 mol。v(NO)v(NH3)0.1 molL1min1。平衡時，c(NH3)1.00 molL1，c(O2)1.00 molL1，c(H2O)1.50 molL1，c(NO)1.00 molL1。K1.50611.39。按比例增大投料，相當(dāng)于將原平衡體系體積縮小，平衡向左移動，NH3的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯誤；增大空氣濃度，提供更多的O2，平衡向右移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；催化劑不能使平衡移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯誤；在恒溫恒容條件下，通入氬氣，參與反應(yīng)的各物質(zhì)和產(chǎn)物的濃度都不變，平衡不移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯誤。9丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反應(yīng)的H1為_kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_。A升高溫度 B降低溫度C增大壓強(qiáng) D降低壓強(qiáng) 圖(a) 圖(b)圖(c)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。答案：(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類化合物解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1H2H3119 kJmol1(242 kJmol1)123 kJmol1。由圖a可知，溫度相同時，壓強(qiáng)由0.1 MPa變?yōu)閤 MPa，反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率增大，由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故x小于0.1。反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，A正確；降低溫度，平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，B錯誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，C錯誤；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，D正確。(2)氫氣是反應(yīng)的產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)的增大，氫氣的含量增大，濃度增大，則反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率降低。(3)590 之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會增多，同時由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會生成更多的丁烯；而溫度超過590 時，丁烯會裂解生成短碳鏈烴類化合物，所以丁烯產(chǎn)率快速降低。102019河北衡水聯(lián)考S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：.S2(l)Cl2(g)S2Cl2(g)H1.S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)H2.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵SSSClClCl鍵能/(kJmol1)abc請回答下列問題：(1)若反應(yīng)正反應(yīng)的活化能E1d kJmol1，則逆反應(yīng)的活化能E2_ kJmol1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(2)一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_(填序號)，理由為_。H2_(填“>”“<”或“”)0。(3)已知H1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)，5 min時達(dá)到平衡，則3 min時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_(填“>”“<”或“”)5 min時的壓強(qiáng)。(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為_。答案：(1)(2bdac)(2)BDB、D兩點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)下，用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等(其他合理答案均可)<(3)<(4)不變反應(yīng)和反應(yīng)均為左右兩邊氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡沒有影響解析：(1)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)的H(a2bc)kJmol14b kJmol1(a2bc) kJmol1；根據(jù)H與正、逆反應(yīng)的活化能的關(guān)系可得HE1E2d kJmol1E2，則有d kJmol1E2(a2bc) kJmol1，從而可得E2(2bdac) kJmol1。(2)反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)達(dá)到平衡時，Cl2與SCl2的消耗速率之比為1:2；圖中B點(diǎn)Cl2的消耗速率為0.03 molL1min1，D點(diǎn)SCl2的消耗速率為0.06 molL1min1，故B、D兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下達(dá)到平衡狀態(tài)。由圖可知，B、D 達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，v(SCl2)消耗>2v(Cl2)消耗，說明平衡逆向移動，則有H2<0。(3)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒容絕熱條件下5 min時達(dá)到平衡，3 min未達(dá)到平衡狀態(tài)，則3 min時體系溫度低于5 min時溫度，由于氣體總物質(zhì)的量不變，溫度越高，壓強(qiáng)越大，故5 min時壓強(qiáng)大于3 min時壓強(qiáng)。(4)反應(yīng)和反應(yīng)均為左右兩邊氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，達(dá)到平衡后縮小容器容積，平衡不移動，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變。