山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 第九單元 海水中的化學(xué)練習(xí)（含解析）.doc

第九單元海水中的化學(xué)夯基提能作業(yè)一、選擇題1.(xx廣西梧州中考)海水綜合利用流程如下,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂B.處操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D.析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液2.(xx江蘇南京中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的用途不正確的是()A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細(xì)B.溶解時(shí)攪拌,加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時(shí)攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺3.(xx山東青島中考)某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)。下圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的部分操作,其中正確的是()4.(xx湖南衡陽(yáng)中考)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac克時(shí),溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí),溶液中含有三種溶質(zhì)C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí),溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí),溶液呈中性5.下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是()A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO46.(xx湖南衡陽(yáng)中考)下列歸納和推理,你認(rèn)為合理的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)生成C.原子核中一定含有質(zhì)子和中子D.測(cè)定溶液的pH時(shí),如果先將pH試紙用水潤(rùn)濕,測(cè)定結(jié)果一定偏大7.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小8.海水是一種重要的資源,利用海水制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由無(wú)水氯化鎂制取鎂單質(zhì),同時(shí)還有氯氣生成B.操作和均用到玻璃棒,且用途相同C.加NaOH溶液過(guò)量,其目的是使MgCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,能節(jié)約成本9.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B.過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C.圖中X可能是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,析出更多沉淀10.(xx黑龍江齊齊哈爾中考)有一包不純的碳酸鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量該粉末于試管中,加足量的水充分溶解,得到無(wú)色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,充分反應(yīng)后,部分白色沉淀消失。(2)另取13.8 g該粉末于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),生成19.7 g白色沉淀。(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),稀硝酸與氯化銀不反應(yīng))下列說(shuō)法正確的是()A.雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀,可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C.該包粉末的組成只有兩種情況D.所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%二、填空題11.(xx湖南婁底中考)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),現(xiàn)有以下物質(zhì)(請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空):稀硫酸甲烷小蘇打熟石灰(1)工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹的是;(2)生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是;(3)可以用來(lái)做建筑材料的是;(4)天然氣的主要成分是。12.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖1所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,在其左側(cè)得到淡水,其原因是海水中的水分子可以透過(guò)淡化膜,但其他各種離子不能透過(guò)。請(qǐng)回答:(1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理,與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的操作相似。(2)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后,海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)海水中含有大量的氯化鈉,圖2是氯化鈉的溶解度曲線,據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的方法是結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。13.(xx山東東營(yíng)中考)東營(yíng)市東臨渤海,有著豐富的海洋資源。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:(1)已知東營(yíng)鹽場(chǎng)測(cè)得:海水中含NaCl約為3.5%;在海邊打深井,井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用(填序號(hào))做原料。(2)關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是。A.利用陽(yáng)光和風(fēng)力,使水分蒸發(fā),析出鹽B.日光照曬后,氯化鈉的溶解度變小(3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如下圖所示。60 時(shí),將50 g硫酸鎂加入到100 g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,若使其形成飽和溶液,可采取的措施有。A.增加溶質(zhì)B.蒸發(fā)溶劑C.升高溫度D.降低溫度對(duì)鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是。A.三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B.20 時(shí),向40 g KCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后,兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)C.60 時(shí),三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等專項(xiàng)訓(xùn)練制鎂、曬鹽、制堿工業(yè)流程1.(xx吉林,19,7分)新華社2017年5月18日電,我國(guó)在南海海域成功連續(xù)8天穩(wěn)定開(kāi)采可燃冰(主要含甲烷水合物)。與煤、石油相比,可燃冰污染小、熱量大,而且全球儲(chǔ)量足夠人類使用1 000年。某化學(xué)興趣小組對(duì)海洋資源產(chǎn)生濃厚的興趣。于是他們查閱資料,得到下列信息: (1)可燃冰埋藏于海底的沉積物和陸地凍土的巖石中;(2)可燃冰開(kāi)采難度大,如果氣化后的甲烷逸散到空氣中,將會(huì)加劇全球氣候變暖;(3)海水“曬鹽”得到的鹽叫粗鹽,含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們分成兩組對(duì)此進(jìn)行探究:組同學(xué)研究海底資源中的可燃冰,明確了兩個(gè)問(wèn)題:(1)可燃冰在海底不燃燒的原因是;(2)可燃冰形成的條件與、壓強(qiáng)有關(guān)。組同學(xué)研究海水物質(zhì)資源中的主要化學(xué)成分,做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(1)模擬海水“曬鹽”實(shí)驗(yàn):將海水滴在玻璃片上,然后用吹風(fēng)機(jī)吹干,產(chǎn)生白色固體,得到鹽,這種結(jié)晶方法的原理是。(2)模擬粗鹽除雜實(shí)驗(yàn):【提出問(wèn)題】如何將粗鹽中的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)除掉【可選試劑】稀H2SO4、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟過(guò)程現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析第一步產(chǎn)生白色沉淀加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是第二步有氣泡產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)方程式為:第三步蒸發(fā)所得溶液析出白色固體得到較純凈的食鹽【反思與評(píng)價(jià)】浩瀚的海洋將為我們?nèi)祟愗暙I(xiàn)豐富的資源。同學(xué)們:除了可燃冰、食鹽以外,你還能從化學(xué)學(xué)科角度再說(shuō)出一種你所知道的海洋資源嗎?。2.(xx天津中考)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程:上圖中是池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。將樣品加適量水溶解,然后進(jìn)行,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液;向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液;蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱,他注意到不能立即把直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:稱量和量取溶解計(jì)算裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是(填序號(hào))。3.(xx江蘇宿遷中考)海洋是人類巨大的資源寶庫(kù),下圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是;(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作時(shí),玻璃棒的作用是;(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”);(4)上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。4.(xx山東東營(yíng)中考)我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。在制備純堿的過(guò)程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:溫度/0102030405060溶解度/gNa2CO3712.221.839.748.847.346.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4(1)表中三種物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是。(2)在50 時(shí),向100 g水中加入48 g Na2CO3充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為;保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,降溫至40 時(shí),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“變小”“不變”或“變大”)。(3)請(qǐng)根據(jù)表格中數(shù)據(jù),在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。(4)根據(jù)溶解度曲線回答下列問(wèn)題:60 時(shí),向等質(zhì)量的上述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是。侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,其化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。請(qǐng)問(wèn)生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質(zhì)首先析出,理由是。5.(xx山東煙臺(tái)中考節(jié)選)海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛。(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、S,可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行:加過(guò)量BaCl2溶液加過(guò)量NaOH溶液加過(guò)量Na2CO3溶液過(guò)濾加入適量鹽酸。其中步驟加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是。(2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如下:苦鹵氫氧化鎂氯化鎂鎂步驟中的試劑a是。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿,主要流程如下:飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿上述、兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案精解精析第九單元海水中的化學(xué)1.D母液中含有氯化鎂,從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂,故A正確。粗鹽的主要成分是氯化鈉,通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到較純凈的氯化鈉,故B正確。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì),故C正確。析出粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉,是氯化鈉的飽和溶液,故D錯(cuò)誤。2.A在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒在溶解時(shí)用于攪拌,加速粗鹽溶解;在過(guò)濾時(shí)用來(lái)引流;在蒸發(fā)時(shí)用于攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺;在稱量精鹽前,用來(lái)把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上。稱取粗鹽后,應(yīng)使用研缽和研杵把粗鹽研磨細(xì)。3.D取用固體藥品時(shí),瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上,故A錯(cuò)誤;溶解操作不能在量筒中進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí),要用玻璃棒引流,故C錯(cuò)誤;蒸發(fā)時(shí),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均而飛濺,故D正確。4.B向含有CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時(shí),Na2CO3先與鹽酸反應(yīng),后與CaCl2反應(yīng),因此當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量至a克時(shí),Na2CO3與鹽酸恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液增加的質(zhì)量為加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量減去逸出的CO2的質(zhì)量,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大,故C正確;當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量為ac克時(shí),Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng),故A正確;當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量至b克時(shí),CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì),故B錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液的質(zhì)量至c克時(shí),CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,溶液呈中性,故D正確。5.BA項(xiàng),HCl、Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,混合后有氣體生成,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),三種物質(zhì)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成,溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,故正確。C項(xiàng),KCl、AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀,故錯(cuò)誤。D項(xiàng),NaOH、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,NaOH、(NH4)2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣,溶液混合后有明顯現(xiàn)象,故錯(cuò)誤。6.B飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,故A錯(cuò)誤。在溶液中,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng),所以復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)生成,故B正確。原子核中不一定都含有中子,例如有一種氫原子的原子核中就沒(méi)有中子,故C錯(cuò)誤。測(cè)定溶液的pH時(shí),如果先將pH試紙用水潤(rùn)濕,當(dāng)溶液顯酸性時(shí),測(cè)定結(jié)果偏大;當(dāng)溶液顯堿性時(shí),測(cè)定結(jié)果偏小;當(dāng)溶液顯中性時(shí),測(cè)定結(jié)果不變,故D錯(cuò)誤。7.B加壓后,溶質(zhì)不能通過(guò)淡化膜,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè),所以右側(cè)溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。8.B操作是將固液分離,為過(guò)濾操作,其中玻璃棒的作用為引流;操作是將NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,析出NaCl晶體,其中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺,故B錯(cuò)誤。9.D沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,所以含有Na、Cl、N、H、C、O六種元素,故A錯(cuò)誤;過(guò)濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含過(guò)量的氯化鈉,故B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C錯(cuò)誤;氨氣的水溶液顯堿性,更易吸收二氧化碳,使反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率快,故D正確。10.AC根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)粉末溶于水后得到無(wú)色澄清溶液可知,粉末中一定不含氯化亞鐵和硝酸鈣;向該溶液中加入適量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀硝酸,沉淀部分消失,說(shuō)明該沉淀是氯化銀和碳酸銀的混合物,所以粉末中一定含有氯化鉀;K2CO3、Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3的質(zhì)量關(guān)系為:K2CO3BaCO3Na2CO3BaCO313819710619713.8g19.7g10.6g19.7g已知粉末中含有氯化鉀,所以13.8g粉末中碳酸鉀的質(zhì)量一定小于13.8g,則要得到19.7gBaCO3白色沉淀,一定有Na2CO3參加了反應(yīng),所以粉末中一定含有Na2CO3,可能含有KNO3,故A、C正確,B錯(cuò)誤。BaCl2與生成的BaCO3的質(zhì)量關(guān)系為BaCl2BaCO320819720.8g19.7g所以氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10.4%,D錯(cuò)誤。11.答案(1)(2)(3)(4)解析(1)酸能與金屬氧化物反應(yīng),鐵銹的主要成分是氧化鐵,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。(2)生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉,俗稱小蘇打。(3)常用作建筑材料的是熟石灰。(4)天然氣的主要成分是甲烷。12.答案(1)過(guò)濾(2)增大(3)蒸發(fā)解析(1)題給方法類似于過(guò)濾分離難溶性固體和液體的方法。(2)由題干信息可知,海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量減少,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(3)由圖像可知,氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小,所以從海水中得到食鹽晶體利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。13.答案(1)(2)A(3)33.3%ABCDAC解析(1)海水中氯化鈉的濃度越高,產(chǎn)率越高,所以選海邊的井水較好。(2)海水曬鹽的原理是利用陽(yáng)光和風(fēng)力,使水分蒸發(fā),析出鹽。(3)60時(shí),將50g硫酸鎂加入到100g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%33.3%;由MgSO4的溶解度曲線隨溫度的變化可知,60時(shí)使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可用的方法是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度、降低溫度。20時(shí),溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì),故三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì),A項(xiàng)正確;20時(shí),KCl的溶解度約為35g,MgCl2的溶解度約為50g,向40gKCl和MgCl2固體中,分別加入100g水,充分溶解后,KCl溶液達(dá)到飽和狀態(tài),MgCl2溶液為不飽和狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;60時(shí),三種物質(zhì)可能均能完全溶解,溶于水形成的溶液濃度可能相等。專項(xiàng)訓(xùn)練制鎂、曬鹽、制堿工業(yè)流程1.答案組同學(xué)(1)沒(méi)有與氧氣(或空氣)接觸和溫度沒(méi)有達(dá)到可燃冰的著火點(diǎn)(或沒(méi)有氧氣或沒(méi)有空氣或溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn))(答出其中一條即可)(2)溫度(或溫度低或溫度足夠低)組同學(xué)(1)蒸發(fā)溶劑析出晶體(或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶)(2)實(shí)驗(yàn)解析第一步除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2(或除去CaCl2和BaCl2)(只答一種不給分)第二步Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【反思與評(píng)價(jià)】石油(或淡水資源或礦產(chǎn)或鎂鹽或潮汐能或氫能或地?zé)崮芑驖O業(yè)資源等)(合理即可)解析組同學(xué):(1)可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。可燃冰在海底,沒(méi)有氧氣(或沒(méi)有空氣)、溫度沒(méi)有達(dá)到可燃冰的著火點(diǎn),所以可燃冰在海底不燃燒。(2)可燃冰的形成與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度低、壓強(qiáng)大有利于可燃冰的形成。組同學(xué):(1)滴在玻璃片上的海水,用吹風(fēng)機(jī)吹干,水被蒸發(fā),析出晶體。(2)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】第一步向燒杯中加入過(guò)量的BaCl2溶液,可以將Na2SO4完全除去;再加入過(guò)量的Na2CO3溶液,可將CaCl2及過(guò)量的BaCl2除去;過(guò)濾,除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀,濾液中含有的溶質(zhì)為NaCl和過(guò)量的Na2CO3;第二步向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;第三步蒸發(fā)所得溶液,HCl揮發(fā),NaCl結(jié)晶析出,從而得到較純凈的食鹽?！痉此寂c評(píng)價(jià)】海洋中含有豐富的資源,如石油、淡水資源、礦產(chǎn)、鎂鹽、潮汐能、氫能、漁業(yè)資源等。2.答案(1)蒸發(fā)(2)過(guò)濾Na2CO3蒸發(fā)皿(3)解析(1)從海水中提取粗鹽,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,故為蒸發(fā)池。(2)通過(guò)過(guò)濾可除去難溶性的固體物質(zhì),得到澄清的溶液。加入稍過(guò)量的BaCl2溶液的目的是除盡Na2SO4,加入稍過(guò)量的NaOH溶液的目的是除盡MgCl2,然后加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除盡CaCl2、過(guò)量的BaCl2,過(guò)濾后,在濾液中再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸,即可得到較純凈的NaCl溶液。剛剛停止加熱時(shí),蒸發(fā)皿的溫度較高,不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。(3)用固體配制溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽,故選。3.答案(1)H2O(2)引流(3)放熱(4)置換解析(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是水。(2)操作是蒸發(fā)過(guò)程,該操作中玻璃棒的作用是引流。(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)流程中高溫煅燒貝殼發(fā)生的是分解反應(yīng),生石灰石灰乳發(fā)生的是化合反應(yīng),氫氧化鈣與海水中的氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂,電解氯化鎂,發(fā)生分解反應(yīng),生成鎂單質(zhì),故題述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。4.答案(1)碳酸氫鈉(或NaHCO3)(2)147.3g變大(3)(4)NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl)碳酸氫鈉(或NaHCO3)NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度較小;或反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于氯化銨,且相同溫度下NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度)解析(1)20時(shí),溶解度大于1g、小于10g的物質(zhì)屬于可溶物質(zhì),所以表中三種物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是碳酸氫鈉。(2)50時(shí),碳酸鈉的溶解度是47.3g,所以向100g水中加入48gNa2CO3充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為147.3g,保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,降溫至40時(shí),溶解度變大,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。(3)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制出碳酸鈉的溶解度曲線如下:(4)60時(shí),氯化銨的溶解度最大,碳酸鈉的溶解度次之,碳酸氫鈉的溶解度最小,所以向等質(zhì)量的題述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是:NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl。5.答案(1)除去溶液中Ca2+和過(guò)量的Ba2+(其他合理答案也可)(2)鹽酸MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2(3)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl解析(1)加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子。(2)由生產(chǎn)流程可知要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,應(yīng)加入的試劑a是鹽酸;海水中的氯化鎂能和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂。(3)氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。