九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 生活中常見的鹽 鹽和酸、堿的反應(yīng)課后微練習(xí)1 新人教版.doc

鹽和酸、堿的反應(yīng)班級_姓名_ 學(xué)號_1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法有錯誤的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試 劑操作方法AN2O2銅網(wǎng)將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)BKClK2CO3鹽酸加入過量的鹽酸、蒸發(fā)CKNO3NaCl熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾DMnO2K2MnO4足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)2 下列除去雜質(zhì)的方法中，合理的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2水蒸氣通入濃硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入適量BaCl2溶液，過濾C鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾DCaOCaCO3加入適量稀鹽酸，過濾3 下列實驗操作中，其中一項的操作目的與其他三項不屬于同一類，該項操作是（）A做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底預(yù)先留少量的水B做中和反應(yīng)實驗時，事先在堿溶液中滴入12滴酚酞試液C閉合電路開關(guān)前將滑片移協(xié)到滑動變阻器的阻值最大處D轉(zhuǎn)動顯微鏡的粗準(zhǔn)焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從側(cè)面注意物鏡4 下列實驗方案合理的是（） 序號實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料加熱，觀察外形變化B實驗室制取CO2塊狀大理石和稀硫酸C除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅加入過量的鋅，過濾D區(qū)分硬水和軟水觀察液體是否渾濁5 為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，所選的試劑或方法正確的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液加Ba（NO3）2溶液B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石加水或稀鹽酸C 除去CO2中的CO氣體在氧氣中點燃D 除去氧化銅粉末中的銅粉加入足量稀鹽酸，過濾AA B B C C D D6 生活中的以下物質(zhì)pH值大于7的是（）A牙膏 B廁所清潔劑 C生理鹽水 D蘋果7 為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性，根據(jù)下表可知，在正常情況下（）體液唾液膽汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0A人體的唾液一定呈酸性B人體的膽汁一定呈堿性C人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D酚酞試液可精確測得以上體液的pH8 生活中一些物質(zhì)的近似pH值如下，有關(guān)說法錯誤的是（）物質(zhì)醋酸蘋果汁牙膏爐具清潔劑pH2.53.18.512.4A牙膏顯堿性B胃酸過多的人少吃蘋果C醋酸能使紫色石蕊試液變紅D上述物質(zhì)酸性最強的是爐具清潔劑9 A、B、C、D、E、F、G表示的是7種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，7種物質(zhì)均由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成。（1）常溫下A、B為液體，A在一定條件下分解生成B和單質(zhì)C。該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。C的一種主要用途是 。（2）D和E均含有三種元素，且D中各原子個數(shù)比為111，G溶液分別與D、E、F溶液反應(yīng)均可生成B和氯化鈉。 F屬于（填 “酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。 一定量的E與G充分反應(yīng)后得到無色溶液，向其中加入足量的F溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，原無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能） 。10 A、B、C、D為初中化學(xué)常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質(zhì)量均小于100。（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色。A的水溶液顯 性。（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。過濾后，濾液仍為藍色。由此推斷，C物質(zhì)是（寫化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色。由此推斷，D物質(zhì)是（ ）（寫化學(xué)式），最后得到的溶液中溶質(zhì)（指示劑除外）可能是（寫出所有可能）。參考答案：1 答案： D解析： A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確BK2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確CKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法，故選項所采取的方法正確DK2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，而溶解、過濾、蒸發(fā)步驟得到的是K2MnO4，不是MnO2，故選項所采取的方法錯誤2 答案： A解析： A、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確BNaOH溶液與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤CFe能與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀H2SO4反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤DCaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：A3 答案： B解析： A、做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底預(yù)先留少量的水，防止濺落的熔化物炸裂瓶底，從實驗安全的角度考慮；B做中和反應(yīng)實驗時，事先在堿溶液中滴入1-2滴酚酞試液，是為了檢測中和反應(yīng)是否完全，從觀察實驗現(xiàn)象角度考慮；C閉合電路開關(guān)前，將滑片移到滑動變阻器的阻值，是防止電流過大，燒壞用電器，從實驗安全的角度考慮；D轉(zhuǎn)動顯微鏡的粗準(zhǔn)焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從旁邊看著物鏡，是防止載物臺的載玻片被壓碎，從實驗安全的角度考慮由以上分析可知，目的不同的是B4 答案： A解析： A、熱塑性塑料加熱后可重塑，熱固性塑料加熱后不可重塑，可采用加熱、觀察外形變化的方法鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料，故選項實驗方案合理B大理石的主要成分碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進行，不能用于實驗室制取CO2，故選項實驗方案不合理C氯化亞鐵、氯化銅溶液均能與鋅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不合理D硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，與是否渾濁無關(guān)，觀察是否渾濁無法進行判斷，故選項實驗方案不合理故選：A5 答案： A解析： A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba（NO3）2溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確； B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯誤； C、CO2中含有CO氣體時不能被點燃，所以不能用在氧氣中點燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯誤； D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，而和銅不反應(yīng)，故D錯誤故選：A考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別6 答案： A解析： 試題分析：堿性溶液的pH大于7，A、牙膏呈堿性，pH大于7，正確； B、廁所清潔劑呈酸性，pH小于7，不正確； C、生理鹽水呈中性，pH等于7，不正確； D、蘋果呈酸性，pH小于7，不正確；故選A考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系7 答案： B解析： 試題分析：A人體的唾液PH為6. 6至7.1，可能為堿性。此項錯誤。B人體的膽汁的PH大于7，一定呈堿性。此項正確。C胰液PH大于7，為堿性，可使紫色石蕊試液變藍。此項錯誤。D酚酞試液為酸堿指示劑，只能測量溶液的酸堿性，不能測量出溶液的PH。此項錯誤。所以應(yīng)選B項?？键c：溶液的酸堿度8 答案： 解析： 試題分析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色A、牙膏的pH=8，大于7，顯堿性，故對；B、蘋果的pH=3.1，小于7，顯酸性，胃酸過多的人不應(yīng)多吃蘋果，故對；C、醋酸的pH小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故對；D、爐具清潔劑的pH=12.4，大于7，顯堿性，故錯：D考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)9 答案： （1）2H2O2 ="=" 2H2O + O2 合理即可，如醫(yī)療搶救、登山、潛水、宇宙航行等。（2） 鹽 NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O 復(fù)分解 NaCl或NaCl、Na2CO3（或Na2CO3 、NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl）解析： 試題分析：（1）常溫下A、B為液體，A在一定條件下分解生成B和單質(zhì)C。則A為過氧化氫；B為水；C為氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程為：2H2O2 ="=" 2H2O + O2 氧氣可用于醫(yī)療搶救、登山、潛水、宇宙航行等。（2）結(jié)合物質(zhì)中的元素可知，能反應(yīng)生成水和氯化鈉的反應(yīng)的物質(zhì)的溶液有：碳酸氫鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)。又知D和E均含有三種元素，且D中各原子個數(shù)比為111，所以D為氫氧化鈉；E為碳酸鈉；F為碳酸氫鈉；G為鹽酸。 F為碳酸氫鈉，屬于鹽。 D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O。屬于復(fù)分解反應(yīng)。 由“一定量的E與G充分反應(yīng)（即碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)）后得到無色溶液，向其中加入足量的F溶液（碳酸氫鈉），無明顯現(xiàn)象”可知原無色溶液中不含鹽酸。所以原溶液可能為二者恰好完全反應(yīng)得到的溶液，成分為氯化鈉；或者碳酸鈉過量，得到的溶液成分為碳酸鈉和氯化鈉?？键c：物質(zhì)的推斷、酸堿鹽間的復(fù)分解反應(yīng)10 答案： （1）堿（2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）Ca（OH）2; Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH（4）HCl NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分；少寫，錯寫不得分）解析： 試題分析：（1）滴加石蕊試液溶液呈藍色，因為酸能使石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液，故A的水溶液顯堿性；（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍色，說明溶液中的堿為氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液仍呈堿性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O；（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。因為（2）中生成物為碳酸鈉，可確定C物質(zhì)為氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca（OH）2;過濾后，濾液仍為藍色，說明有堿性物質(zhì)存在，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH，（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色，說明說明溶液中一定沒有碳酸鈉，所加溶液為酸溶液，故D物質(zhì)的化學(xué)式為HCl，最后得到的溶液中溶質(zhì)（指示劑除外）可能是NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl考點：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化