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中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)12 化學(xué)方程式的簡單計算(含解析).doc

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中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)12 化學(xué)方程式的簡單計算(含解析).doc

xx中考化學(xué)試題匯編:考點(diǎn)12 化學(xué)方程式的簡單計算一選擇題(共5小題)1(xx天津)在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則C的質(zhì)量為()A9.6gB8.8gC6.8gD4.4g【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8”,則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a,又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng),則可求一定量B的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒,可求C的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓焊鶕?jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8”,則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a,設(shè)2.8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為xA+3B=2C+3D7a 38a2.8g x,x=9.6g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。故選:B。2(xx河南)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是()A0.2gB0.6gC0.8gD0.9g【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量,然后進(jìn)行分析?!窘獯稹拷猓涸O(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為xMgH2,24 27.2g x 解得:x=0.6g設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y2Al3H2,54 67.2g y 解得:y=0.8g設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為zZnH2,65 27.2g z 解得:z0.22g由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物,由題中的數(shù)據(jù)可知,得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g,故選:B。3(xx哈爾濱)實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%,180時,將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2)()A33.6%B40%C47.3%D60%【分析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算鈉的質(zhì)量,然后計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,依據(jù)固體質(zhì)量的變化,計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量,然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓禾妓釟溻c樣品100g,其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%,樣品中鈉元素的質(zhì)量為:23%100g=23g,碳酸氫鈉的質(zhì)量為:=84g,固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量之和,所以設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固體減少的質(zhì)量 168 106 168106=62 x 100g87.6g=x=33.6g所以分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=40%。故選:B。4(xx綏化)在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯,燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸,在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵,在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物,充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡,則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為()A36:19B12:43C24:31D13:42【分析】天平平衡不是取決于加入了多少,而是取決于剩余了多少,也就是取決于質(zhì)量的凈增加。所以在計算中要關(guān)注質(zhì)量增加量?!窘獯稹拷猓鹤髠?cè):設(shè)加入5.6g的鐵引起的左盤質(zhì)量增加為xFe+2HClFeCl2+H2 質(zhì)量增加量56 2 562=545.6g xx=5.4g左盤凈增加了5.4g,所以右盤也應(yīng)該凈增加5.4g才能平衡。在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物,所以需要生成0.1g氫氣,設(shè)鎂的質(zhì)量為yMg+2HClMgCl2+H224 2y 0.1gy=1.2g所以銅的質(zhì)量為5.5g1.2g=4.3g混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為1.2g:4.3g=12:44故選:B。5(xx天津)已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為()A23B46C92D96【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的D的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)AD的質(zhì)量以及D的相對分子質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式求算A的相對分子質(zhì)量。【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g4.4g=2.7g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為xA+3B=2C+3Dx 542.3g 2.7g=x=46故選:B。二填空題(共3小題)6(xx達(dá)州)取一定質(zhì)量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7:25;取該固體混合物25.6g,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219g,恰好完全反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,最后得到固體的質(zhì)量為33.3g,【分析】根據(jù)剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中,加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣進(jìn)行分析解答即可。【解答】解:反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中,碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為:12:(163)=3:12,故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2,因此碳酸鈣的質(zhì)量為:3=25,氧化鈣的質(zhì)量為:2=7,故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7:25;加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x則有:2HClCaCl273 111219g10% xx=33.3g故填:7:25;33.3。7(xx綏化)現(xiàn)有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g,放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g,則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為46.7%?!痉治觥刻妓徭V與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳,碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)一步計算固體混合物中碳酸根的質(zhì)量,可以求解原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和?!窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g103.8g=2.2g,根據(jù)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2,BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2,可得CO3CO2,設(shè)原固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為xCO3CO2,64 44x 2.2gx=3.2g則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量為6g3.2g=2.8g原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為100%46.7%故填:46.7%。8(xx河南)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3:4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為6g?!痉治觥扛鶕?jù)給出的信息可知堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而確定反應(yīng)前的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求算加熱后固體的總質(zhì)量,進(jìn)而求算生成的水和二氧化碳的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓焊鶕?jù)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,則得到純凈的氧化銅,氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%,根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3:4,可知反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24g60%=14.4g,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14.4g=18g,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 24g18g=6g。故答案為:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2; 6。三計算題(共23小題)9(xx安徽)尿素CO(NH2)2是一種常見的氮肥,工業(yè)上制備反應(yīng)如下:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,請計算:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)6t尿素,理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?【分析】(1)根據(jù)尿素的化學(xué)式計算尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng),由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓海?)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:14.6%;(2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是xCO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6t 解得:x=3.4t答:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%;(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是2.4t。10(xx淮安)對銷售的化肥,國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測,稱取2.0g樣品放入燒杯中,加入適量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知:K2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1。(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g。(2)通過計算,判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說明?(寫出計算過程)【分析】根據(jù)消耗的氯化鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而判斷是否合格?!窘獯稹拷猓?0.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8g10%=2.08g。設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xK2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1174 2082.0gx 2.08g=x=87%86%符合說明答:(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 2.08g。(2)通過計算,該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖2的包裝說明。11(xx臺州)某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例,通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,結(jié)果精確到0.01)【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量可以求算二氧化碳的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓?設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 440.53g x=x=0.22g對應(yīng)的體積為=0.11L對應(yīng)的氣球排開的空氣的質(zhì)量1.3g/L0.11L=0.14g反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為66.19g+0.14g(浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù))=66.33g,所以遵循質(zhì)量守恒定律。答:(1)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g。(2)分 第1次反應(yīng)為例,通過計算說明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。12(xx泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果精確至0.1%)【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及圖片提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可?!窘獯稹拷猓荷商妓徕}沉淀的質(zhì)量為5.0g設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 106 100 6.0gx 5.0g=x88.3%答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。13(xx荊門)某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解,再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應(yīng))。(1)該固體樣品成分是NaC1、NaHCO3、Na2CO3。(2)求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)【分析】根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解,再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸鈉(根據(jù)NaHCO3與CaCl2不反應(yīng));而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,說明固體一定含有碳酸氫鈉,進(jìn)而進(jìn)行計算?!窘獯稹拷猓焊鶕?jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解,再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸鈉(根據(jù)NaHCO3與CaCl2不反應(yīng));而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,說明固體一定含有碳酸氫鈉。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸氫鈉的質(zhì)量為yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 x 50g=x=53g根據(jù)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可得關(guān)系式為NaHCO3CO2CaCO384 100y 50g=x=42g可知含有氯化鈉的質(zhì)量為100g53g42g=5g所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=53%故答為:(1)NaC1、NaHCO3、Na2CO3(2)53%。14(xx海南)實驗室常用氯酸鉀制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO32KCl+3O2現(xiàn)加熱 24.5g氯酸鉀,最多可制得氧氣多少克?【分析】根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量。【解答】解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x2KClO32KCl+3O2。245 9624.5g x=x=9.6g答:生成氧氣的質(zhì)量為 9.6g。15(xx廣安)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)),消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是酸堿恰好中和。(2)A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為4g。(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫出計算過程)。【分析】(1)根據(jù)溶液的pH值判斷反應(yīng)的情況;(2)利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析,(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓海?)圖中A點(diǎn)時pH=7,表示溶液呈中性,酸堿恰好中和;(2)A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g10%=4g;(3)解:設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 4gx=4.9g答:石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。故答案為:(1)酸堿恰好中和(或溶液呈中性);(2)4;(3)4.9g。16(xx菏澤)某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實驗:取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向繞杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示:求:(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為9.9g。(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答;(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答?!窘獯稹拷猓海?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為25g+150g165.1g=9.9g;故填:9.9;(2)設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 9.9gx=22.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90%答:雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。17(xx烏魯木齊)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270時分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2現(xiàn)取NaHCO316.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié) 果保留一位小數(shù))。【分析】根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的碳酸鈉的質(zhì)量。【解答】解:設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2168 10616.8g x=x=10.6g答:容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。18(xx貴陽)我國南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷(CH4)裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4C+2H2,現(xiàn)將32噸甲烷裂解,可制得氫氣的質(zhì)量是多少?【分析】根據(jù)甲烷的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓涸O(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為xCH4C+2H2,16 432t x=x=8t答:32噸甲烷裂解,可制得氫氣的質(zhì)量為8t。19(xx黃岡)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二氧化碳?xì)怏w4.4g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請計算:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓涸O(shè)該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g 該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%答:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。20(xx桂林)將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中,加熱。待完全反應(yīng)后,將試管冷卻、稱量,試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算:(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4.8g。(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣,所以可以求算氧氣的質(zhì)量,根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成氧氣的質(zhì)量為20g15.2g=4.8g設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 4.8g=x=12.25g答:(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4.8g。(2)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。21(xx陜西)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。(1)該實驗中,裝置的氣密性對測定結(jié)果無(填“有”或“無”)影響。(2)計算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知,過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解:由于是讓生成的二氧化碳跑掉,借助質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量,該實驗中,裝置的氣密性對測定結(jié)果 沒有影響。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量為:370g363.4g=6.6g設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4420gx 6.6g=x=75%答:(1)該實驗中,裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響。(2)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。22(xx德州)向盛有10g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80g稀鹽酸時,恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7g。(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g;(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?!痉治觥浚?)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;(2)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式,由二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,最后求出純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓海?)由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,由質(zhì)量守恒定律可知,燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為:10g+80g86.7g=3.3g;(2)設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 3.3g= 解得:x=7.95g純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=79.5%;故答為:(1)3.3;(2)純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)79.5%23(xx湘西州)工業(yè)上常用熟石灰(主要成份:Ca(OH)2)和純堿(主要成份:Na2CO3)混合加工制取燒堿(化學(xué)式:NaOH)。請問:工業(yè)上制取40噸燒堿,需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿多少噸?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))【分析】根據(jù)燒堿的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算含雜質(zhì)的純堿的質(zhì)量,注意純堿含有雜質(zhì)?!窘獯稹拷猓涸O(shè)需要的含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 106 8090%x 40t=x58.9t答:含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿為58.9t。24(xx廣東)用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理,會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤,假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少?(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石,則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸,請在如圖坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量,請設(shè)定具體物質(zhì);并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。【已知】設(shè)爐渣已不含石灰石,爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng);CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3。(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2,相關(guān)數(shù)據(jù)如表:方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大,而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B其原因分別是:熟石灰是粉末狀的,接觸充分反應(yīng)快?!痉治觥浚?)根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式,由留的質(zhì)量即可求出生成的二氧化硫的質(zhì)量;(2)根據(jù)固體中亞硫酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)求算消耗的稀鹽酸的質(zhì)量,進(jìn)而繪制對應(yīng)的圖;(3)根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物之間的關(guān)系進(jìn)行分析;【解答】解:(1)設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為x S+O2SO2 32 64100t8% x 解得x=16t(2)設(shè)50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸的質(zhì)量為xCaSO3+2HClCaCl2+H2O+SO2120 7350g24% 20%x=x=36.5g而恰好完全反應(yīng)時剩余固體的質(zhì)量為50g(124%)=38g剩余鹽固體與加入鹽酸的關(guān)系圖為:(3)由于熟石灰是粉末狀的,而生石灰是顆粒狀的,這樣熟石灰與二氧化硫接觸充分,反應(yīng)快,所以一般更多使用此方法。故答案為:(1)16t;(2)(3)熟石灰是粉末狀的,接觸充分反應(yīng)快。25(xx濟(jì)寧)長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用圖裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行,裝置C質(zhì)量的變化如圖所示。請回答:(1)向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置AB中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收;(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請根據(jù)圖數(shù)據(jù)計算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.0%; (不要求計算過程,精確到0.1)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果增大(填“增大”“減小”或“不變”)。【分析】(1)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳被C中氫氧化鈉吸收,用于計算;(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水;由產(chǎn)生CO2氣體的情況圖,最終測試3.3g二氧化碳?xì)怏w,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量以及水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增加分析解答。【解答】解:(1)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳被C中氫氧化鋇吸收,用于計算,所以用氮?dú)鈱⒀b置AB中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收;故填:將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收;(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3g x=7.5g水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=25.0%故填:7.5g;25.0%;(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增加,會使溶液質(zhì)量增加偏大,會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果增大。故填:增大。26(xx福建)種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學(xué)方程式為:2CO2+3H2OC2H5OH+3O2研究顯示,一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹吸收的CO2?!痉治觥扛鶕?jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算乙醇的質(zhì)量,然后確定對應(yīng)的后續(xù)計算?!窘獯稹拷猓涸O(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x2CO2+3H2OC2H5OH+3O288 46968g x=x=506g若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于=20棵樹吸收的CO2答:(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于 20棵樹吸收的CO2。27(xx仙桃)小強(qiáng)稱取一定量NaOH固體于燒杯中,觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況,一段時間后,稱得固體質(zhì)量為15.0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出,當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時,所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是1.1g(2)小強(qiáng)根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象,判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì),NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。(寫出計算過程)【分析】氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量。【解答】解:氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+200.0g213.9g=1.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 1.1g=x=2.65g答:(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是 1.1g(2)NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65g。28(xx襄陽)某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求:(1)恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是0.4g;(2)計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】(1)根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答;(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出氧化鋅的質(zhì)量從而計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。【解答】解:(1)根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為0.4;故填:0.4;(2)設(shè)原20g混合物中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4gx=13g所以原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=35%答:原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。29(xx江西)2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅,鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應(yīng),測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為2。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓海?)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g99.80g=0.2g(2)設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 220g(1x) 0.2g=x=67.5%(3)第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020反應(yīng)前質(zhì)量4059.9279.8499.80燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80質(zhì)量變化0.080.080.040可見第三次時硫酸過量,此時的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。故答案為:(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 0.2g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為 2。30(xx杭州)用“鹽酸硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本:表:H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本項目單價(元/噸)NaOH2500Na2S5000輔助費(fèi)用(以處理1噸H2S計)1114(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會效益,根據(jù)上述資料分析,單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是盈利(選填“盈利”或“虧損”)的。(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸?(寫出計算過程,結(jié)果保留1位小數(shù))【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算?!窘獯稹拷猓海?)氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,80 34 78由以上質(zhì)量關(guān)系可知,處理1t硫化氫時,需要?dú)溲趸c質(zhì)量為:8034t=2.4t,生成硫化鈉質(zhì)量為:7834t=2.3t,處理1t硫化氫需要投入資金:2500元2.4+1114元=7114元,收入資金:5000元2.3=11500元,單從經(jīng)濟(jì)效益考慮,這種處理H2S的方法是盈利的。故填:盈利。(2)設(shè)需要?dú)溲趸c質(zhì)量為x,2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,80 34x 10t=,x=23.5t,答:若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH23.5t。31(xx玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸,取該混合溶液20g于燒杯中,不斷滴加氫氧化鋇溶液,反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求:(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66g;(2)計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少?【分析】根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)而求算HCl的質(zhì)量。【解答】解:由圖可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g。設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O171 23320gx 4.66g=x=17.1%設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O171 7317.1%40g y=y=2.92g答:(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 4.66g;(2)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g。四解答題(共2小題)32(xx金華)碳酸氫鈉片是一種常用藥,能用于治療胃酸過多,這是因為人體的胃液中含有鹽酸,已知:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,為測定藥片中碳酸氫鈉的含量,小科進(jìn)行了如下實驗:(1)小科認(rèn)為,要測定藥片中碳酸氫鈉的含量,實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù):一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量;二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理,通過實驗測出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實驗,通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù),同學(xué)們認(rèn)為,測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大,原因是二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣(答出一點(diǎn)即可)。(3)為減小實驗誤差,小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實驗,采集的實驗數(shù)據(jù)如表: 實驗序號 1 3 4 碳酸氫鈉樣品質(zhì)量/克 3.0 3.03.0 反應(yīng)前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6 反應(yīng)后總質(zhì)量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質(zhì)量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)求算平均值后結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓海?)小科認(rèn)為,要測定藥片中碳酸氫鈉的含量,實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù):一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量;二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理,通過實驗測出反應(yīng)生成的 二氧化碳質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實驗,通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù),同學(xué)們認(rèn)為,測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大,原因是 二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣。(3)設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x二氧化碳的質(zhì)量為=1.1gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 443gx 1.1g=x=70%故答案為:(1)二氧化碳。(2)二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣。(3)70%。33(xx成都)黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成,爆炸時主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2(1)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,屬于空氣主要成分的是N2(2)橫線上的物質(zhì)由離子構(gòu)成,陰離子的符號是S2(3)黑火藥制作的煙花燃放時,產(chǎn)生的空氣污染物有煙塵、二氧化硫(固體和氣體污染物,各填一種)(4)硝酸鉀分解的化學(xué)方程式為:2KNO3=2KNO2+O2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算,生成24g氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是多少?【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來分析;(1)根據(jù)空氣的主要成分為氮?dú)?、氧氣分析;?)根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成分析;(3)根據(jù)空氣的污染物分析;(4)根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算需硝酸鉀的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓河苫瘜W(xué)方程式為2KNO3+S+3CX+3CO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等,N、O、C的原子個數(shù)前后相等,而反應(yīng)物中有S、K元素,生成物中應(yīng)一定有S、K元素,則X中含有S、K元素,反應(yīng)前共1個S原子,共2個K原子,則X中共1個S原子,共2個K原子,又X的化學(xué)計量數(shù)為1,則X的化學(xué)式為K2S;故填:K2S;(1)空氣的主要成分為氮?dú)?、氧氣,反?yīng)涉及的物質(zhì)中,屬于空氣主要成分的是氮?dú)?,故填:N2;(2)橫線上的物質(zhì)是硫化鈉,由鈉離子和硫離子構(gòu)成,陰離子的符號是S2;故填:S2;(3)黑火藥制作的煙花燃放時,會產(chǎn)生煙塵和二氧化硫等,造成空氣的污染,故填:煙塵;二氧化硫;(4)設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為x2KNO3=2KNO2+O2。202 32x 24gx=151.5g答:需硝酸鉀的質(zhì)量為151.5g。

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