2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積押題專練.doc

專題1.1 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1下列說法正確的是( )A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L答案 B 2下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ( )A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案 A解析 A項，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項，乙烯、丙烯最簡式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價金屬Fe反應(yīng)時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH4；3.011023個HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( )A體積：<<<B質(zhì)量：<<<C物質(zhì)的量：<<<D氫原子數(shù)：<<<答案 C解析 6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0. 3 mol，3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積：<<<，A正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36. 5 gmol118.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質(zhì)量：<<<，B正確；物質(zhì)的量大小順序為<<<，C錯誤；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：<<<，D正確。4同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )AX氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大答案 B 5下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )A溫度相同、體積相同的O2和N2B壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD體積相等、密度相等的CO和C2H4答案 C解析 根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，三同定一同，A項壓強(qiáng)不一定相同，B項溫度不一定相同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，所含原子數(shù)不一定相等，A、B錯誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，若質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，二者均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相同，C正確；體積、密度相等，質(zhì)量相等，兩者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，前者為雙原子分子，后者為六原子分子，所含原子數(shù)不相等，D錯誤。6利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是( )A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案 D 7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB12.0 g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案 B解析 1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22 g CO2為0. 5 mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；NaHSO4固體中的離子為Na和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，C錯誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。8下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案 A解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤。9NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAC0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H數(shù)目約為0.5NAD常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子答案 D 10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )AC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NAC含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子答案 A解析 乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，含有碳?xì)滏I的個數(shù)與氫原子的個數(shù)相同，都為NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(118)NA1.9NA，B錯誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時，實際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA，C錯誤；1個OH含有10個電子，1個CH含有8個電子，相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯誤。112018山西五校聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NAB由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA答案 B 122018蘭州月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是( )A在反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA答案 D解析 該反應(yīng)中，KClO3中5價Cl元素被還原為0價，HCl中1價Cl元素部分被氧化為0價，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯誤；SiO2晶體每個Si原子與周圍4個O原子形成SiO鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含SiO鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。1空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為( )A33 g B32 gC33 gmol1 D32 gmol1解析：選D O相對分子質(zhì)量為32，故摩爾質(zhì)量為32 gmol1。2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NAC1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的Na數(shù)為0.2NA解析：選B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，A項錯誤；1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，C項錯誤；因題中未給出溶液的體積，無法計算0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的Na數(shù)目，D項錯誤。3黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。則反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為( ) A23 B13C14 D25 4相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為( )AXY BX3Y2CX2Y3 DXY2解析：選D 相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于完全反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比，所以3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，可以表示為：3X26Y2=6A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY2，故選D。5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )A2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數(shù)一定為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C的微?？倲?shù)一定為NA 6現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( )A B>>C D解析：選C 碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100 gmol1，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58 gmol1，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40 gmol1，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量比12反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為。7人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L “人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是( )A11 B14C21 D23解析：選C 設(shè)O2和He的質(zhì)量分別為x g和y g，則解得x1.6，y0.8xy1.60.821。8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )A23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC11 g由2H和18O組成的水中所含的中子數(shù)為4NAD在一定條件下，28 g N2和6 g H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA 9在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)810125反應(yīng)后質(zhì)量(g)未測24216若a的相對分子質(zhì)量為2n，d的相對分子質(zhì)量為3n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a與d的化學(xué)計量數(shù)比為( )A11 B12C13 D23解析：選A 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為：(8 g10 g1 g 25 g)(24 g2 g16 g)2 g，根據(jù)表格變化數(shù)據(jù)可知：b和c為生成物，a和d為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為8 g2 g6 g，d的質(zhì)量為25 g16 g9 g，生成的b的質(zhì)量為24 g10 g14 g，c的質(zhì)量為2 g1 g1 g，設(shè)a的化學(xué)計量數(shù)為x，d的化學(xué)計量數(shù)為y，則有xa yd2nx 3ny6 g 9 g，。10兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2SO2=NOSO3，在體積為V L的密閉容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為( )A310 B163C316 D516解析：選C 體積為V L的密閉容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，n(N)3 mol，n(O)3 mol25 mol216 mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子守恒，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為3 mol16 mol。11在O2中燃燒0.22 g由硫元素和鐵元素組成的化合物，使其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2，將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A45% B36%C20% D40%解析：選B 本題可用關(guān)系式法來求解，由SSO2SO3H2SO42NaOH得：n(S)n(NaOH)(10.0103)L0.50 molL10.002 5 mol，w(S)100%36%。12將4.9 g Mg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是( )A8 g B10 gC10.2 g D11.2 g 13現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}： (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_；標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 gmol1；(2)設(shè)混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得：28x44y14.4；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個；(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28 gmol1；氣球中的氣體為CO，其體積VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一個CO含有14個電子，由(2)求出的CO的物質(zhì)的量為0.2 mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol142.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個。答案：(1)36 gmol1 (2)0.4NA(3) 28 gmol1 4.48 L 2.8NA14衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。樣品中CaO2xH2O的x值為_。 15臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電2O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_gmol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。 13(16分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}： (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_；標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案 (1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol1 4.48 L 2.8NA 14(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_。(寫元素符號)答案 (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S