八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí) 第3章 空氣與生命 專題 化學(xué)計(jì)算方法匯總講座練習(xí)題 （新版）浙教版.doc

專題：化學(xué)計(jì)算方法匯總講座A組一、選擇題1(雙選)已知同溫、同壓下，相同體積的不同氣體分子中含有相同數(shù)目分子?，F(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體，在120 和1.01105Pa壓強(qiáng)下體積為a L，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，待氣體恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為b L，則原混合氣體中氧氣的體積可能是(BD)AaL B(ab)L C2(ab)L D(2ba)L2已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)之比。今有某溫度下的C2H4和C2H5OH的混合氣體 2 L，完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)，消耗同溫同壓下氧氣的體積為6 L，則混合氣體中C2H4和C2H5OH的體積比為(C)A12 B21 C任意比 D無(wú)法確定3現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體5 g，當(dāng)將其通過(guò)足量灼熱的CuO(假設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行)，測(cè)得反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比原來(lái)增加了32%。則原混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量比為(C)A817 B1114 C1411 D141114p g結(jié)晶水合物AnH2O受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q g，由此可得知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為(A)A. B. C. D.55.6 g含一種金屬雜質(zhì)的鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21 g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)可能是下列金屬中的(D)AZn或Mg BMg或Cu CCu或Al DMg或Al6(雙選)將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是(BC)A放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量B放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12932.5，鹽酸足量C鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬D放入的鹽酸質(zhì)量比為321，反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余727 g氯化銅樣品(其中混有少量其他鹽類)，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀58 g，則可能混有的鹽是(A)AFeCl2 BBaCl2 CZnCl2 DKCl8今取12.7 g氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30 g，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是(B)AKCl BNaCl CZnCl2 DBaCl29鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：3MgN2Mg3N2，2MgO22MgO。已知24 g鎂在純氧中完全燃燒可得40 g產(chǎn)物，那么24 g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量是(B)A等于40 g B小于40 g C大于40 g D無(wú)法確定10測(cè)知含一種雜質(zhì)的Fe2O3粉末中含氧32.5%，則這種雜質(zhì)不可能是(C)AMgO BFe(OH)3 CFeO DAl2O311一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為(B)A10% B30% C50% D70%12把70%的硝酸(密度為1.44 g/cm3)加到等體積的水中，稀釋后的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C)A等于35% B小于35% C大于35% D無(wú)法判斷13若氫氣、氧氣混合氣體共20 g，點(diǎn)燃后還有2 g氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(D)A14 B19 C41或19 D14或1914由氫氧化鈉(NaOH)和過(guò)氧化鈉(Na2O2)組成混合物，并檢測(cè)出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，那么混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)A46% B57.5% C58.4% D無(wú)法計(jì)算15取干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物m g加熱制取氧氣，待反應(yīng)完畢后，剩余固體物質(zhì)為n g，則其中含KCl的質(zhì)量為(B)A(mn)g B.(mn)g C.(mn)g D.(mn)g16經(jīng)測(cè)定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，某同學(xué)把100 g該混合物充分加熱完全反應(yīng)后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥后稱得黑色固體20.7 g。請(qǐng)你推算加熱該混合物時(shí)產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是(A)A4.8 g B9.6 g C19.2 g D48 g173.4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對(duì)該化合物組成的判斷中，正確的是(C)A由碳、氫兩種元素組成 B由碳、氧兩種元素組成C由碳、氫、氧三種元素組成 D一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素18已知碳酸氫鈉(NaHCO3)受熱易分解(2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O)，而碳酸鈉受熱不分解?，F(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物A g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，剩余的固體質(zhì)量為B g。下列說(shuō)法正確的是(D)A反應(yīng)結(jié)束后生成CO2的質(zhì)量為(AB)gB反應(yīng)結(jié)束后生成H2O的質(zhì)量為(AB)gC反應(yīng)結(jié)束后剩余固體中Na2CO3的質(zhì)量為(AB)gD原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%二、解答題19密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。已知此混合氣體可能由H2、CO、O2中的兩種或三種氣體混合而成。(1)若混合氣體中只含有H2、O2兩種氣體，則其中H2 分子與O2分子的個(gè)數(shù)之比為21。(2)若混合氣體中只含有CO、O2兩種氣體，則其中CO分子與O2分子的個(gè)數(shù)之比為21。(3)若混合氣體中含有H2、CO、O2三種氣體，且總質(zhì)量為62 g，其中氧氣的質(zhì)量為32 g，則H2、CO、O2三者的質(zhì)量比為11416。(4)若混合氣體中含有H2、CO、O2三種氣體，分子數(shù)之比應(yīng)滿足的條件是CO與H2分子數(shù)可以為任意比，但CO與H2的分子總數(shù)與O2分子數(shù)之比為21。20已知相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。在20 ，101 kPa條件下，將12 L O2與8 L CO和H2的混合氣體相混合，使其完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是12 L，則原混合氣體中V(CO)4 L。(2)若剩余氣體的體積是V L，則原混合氣體中；(3)若剩余氣體的體積為V L，則V的取值范圍是8<V<16。21將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入W g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，得到干燥的固體混合物仍是W g。計(jì)算：(1)W的取值范圍？(2)加入的氧化銅的質(zhì)量是多少？(3)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(1)W8 g(2)10 g(3)19.7%22取MnO2和KClO3的固體混合物15.25 g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩余固體冷卻到室溫，把40 g 水分4次加入剩余固體中充分溶解加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)編號(hào)l234加水的質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)7.254.053m試求：(1)表中m值為3；(2)所制得氧氣的質(zhì)量；(3)剩余固體加入40 g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(2)4.8 g(3)15.7%23現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共m g，將它們隔絕空氣加熱，反應(yīng)完全后冷卻，得到殘留固體。(1)寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)若碳與氧化銅在混合物中的質(zhì)量比為x，問(wèn)x取值范圍不同時(shí)，殘留固體為何物？(1)2CuOC2CuCO2、CCO22CO(2)當(dāng)x或時(shí)，殘留固體只有Cu；當(dāng)x時(shí)，殘留固體為CuO和Cu的混合物；當(dāng)x時(shí)，殘留固體為C和Cu的混合物。24取MnO2和KClO3的固體混合物25 g，加熱至恒重。在一定溫度下，將殘留的固體加入12 g水中，有12 g固體未溶，再加入5 g水，仍有10 g固體未溶，KCl在不同溫度下的溶解度見(jiàn)下表。求原混合物中可能含有KClO3的質(zhì)量。溫度()020406080100溶解度(g/100 g水)28.034.440.345.851.156.3解：若10 g未溶固體全是二氧化錳，則氯酸鉀的質(zhì)量為：25 g10 g15 g；則設(shè)可以生成氯化鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl3O224514915 gx解得：x9.12 g假設(shè)12 g水中溶解氯化鉀后得到的溶液為飽和溶液，則此時(shí)氯化鉀的溶解度為：100 g59.3 g，而表格中給的氯化鉀的溶解度即使是在100 的水中也只有56.3 g，所以可以判斷10 g固體不可能全部是二氧化錳；那么兩次溶解在水中的氯化鉀的質(zhì)量為：(12 g10 g)(12 g10 g)6.8 g，所以反應(yīng)過(guò)程中生成氧氣的質(zhì)量為：25 g6.8 g10 g8.2 g；設(shè)生成8.2 g氧氣需氯酸鉀的質(zhì)量為y，則2KClO32KCl3O2245 96y8.2 g解得：y20.93 g答：原混合物中可能含有KClO3的質(zhì)量為20.93 g。25甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)解答下列一道計(jì)算題因解法不同而產(chǎn)生爭(zhēng)議，請(qǐng)你參與討論并完成相關(guān)問(wèn)題。(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)原題實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需0.96 L純凈的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429 g/L)?，F(xiàn)將2.45 g氯酸鉀和1.55 g二氧化錳混合后放入試管中加熱，當(dāng)收集到0.96 L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80 g。求生成氯化鉀的質(zhì)量。甲將0.96 L氧氣直接代入化學(xué)方程式計(jì)算，直接求得生成氯化鉀的質(zhì)量為1.49 g。乙認(rèn)為2.45 g1.55 g2.80 g1.20 g是氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求得生成氯化鉀的質(zhì)量。(1)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)化學(xué)計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為丙判斷甲計(jì)算錯(cuò)誤的原因是甲同學(xué)誤將0.96_L作為質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)丙同學(xué)從乙同學(xué)的計(jì)算結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問(wèn)題。你能通過(guò)計(jì)算，論證丙同學(xué)的發(fā)現(xiàn)？根據(jù)計(jì)算可知，即使2.45 g氯酸鉀完全分解，也只能產(chǎn)生0.96 g氧氣，所以結(jié)合乙同學(xué)的計(jì)算可知，題中的數(shù)據(jù)有問(wèn)題。(3)如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學(xué)都有自己的方法。但依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，宜將原題中“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為2.80 g”改為“試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為x g”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則x的取值范圍是3.04_gx4.00_g。圖317126已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4 g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖3171所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7(選填“”“”或“”)。(2)該實(shí)驗(yàn)完成后，放出氣體的質(zhì)量為多少？(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Cl：35.5O：16Na：23C：12)(2)4.4 g(3)24.2%B組(本習(xí)題涵蓋所有化學(xué)計(jì)算方法)一、選擇題1將7.3 g已部分氧化的鋅粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(C)A14.5 g B15.5 g C16.1 g D18.3 g2將a g鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為a g，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)A30.0% B22.2% C27.6% D10.3%3天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，并分別盛有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，此時(shí)天平平衡。若向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍平衡的是(A)A鋅6.5 g，鐵6.5 g B鋅15 g，碳酸鈉15 gC碳酸鈉10 g，氧化鈉5.6 g D碳酸鈉4.2 g，硝酸銀4.2 g4為測(cè)定某化肥(NH4)2SO4和NH4Cl組成的含氮量，取12 g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應(yīng)，當(dāng)加入7.4 g氫氧化鈣時(shí)恰好完全反應(yīng)，則此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(B)A21.1% B23.3% C25.5% D. 27.7%5(雙選)H2、O2和N2的混合氣體20 g，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水。則剩余的氣體可能是(BC)AH2、O2和N2的混合氣體 BO2和N2的混合氣體CH2和N2的混合氣體 D3 g N26“冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定質(zhì)量的食鹽，為測(cè)定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取24.8 g樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到13.5%的食鹽溶液200 g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)A14.5% B42.7% C85.5% D87.6%7取等質(zhì)量的甲、乙兩份碳酸鈣固體，將甲直接加入到10%的稀鹽酸中，將乙充分煅燒后所得的固體也加入到10%稀鹽酸中，均恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a與b的大小關(guān)系是(C)Aab Bab Cab D無(wú)法確定8(雙選)已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg(OH)2等。取5.78 g不含結(jié)晶水的水垢樣品灼燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO3 6.00 g。則下列說(shuō)法正確的是(BD)A該樣品一定不含有MgCO3 B該樣品一定含MgCO3C該樣品灼燒后的固體產(chǎn)物中僅有CaO D該樣品灼燒后固體產(chǎn)物有CaO、MgO9向含有雜質(zhì)的大理石9.8 g加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出的二氧化碳?xì)怏w為4.4 g，則大理石中可能含有的雜質(zhì)是(B)ANa2CO3 BMgCO3 CK2CO3 DCuO10已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。同溫、同壓下NO2與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是(B)A11 B13 C21 D3111A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是(B)A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5312在托盤天平的兩邊各放一只盛有50 g 14.6%的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是(A)A3.6 g鋁3.6 g鎂 B10.6 g NaOH10.6 g Na2CO3C5.6 g鐵6.5 g鋅 D8.4 g MgCO38.4 g CaCO313取6 g部分變質(zhì)的固體NaOH樣品，加入73 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得pH小于7，再滴加8 mL的NaOH溶液，測(cè)得pH恰好為7，蒸發(fā)所得的溶液，得到的晶體的質(zhì)量為(C)A13.3 g B8.8 gC11.7 g D無(wú)法計(jì)算14把5.1 g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 g H2，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則同時(shí)生成的Na2SO4的質(zhì)量為(D)A7.1 g B28.4 g C14.2 g D35.5 g15氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常?；旌嫌猩倭緾u2O。Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。現(xiàn)將10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.5 g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為(A)A0.9 g B4.5 g C0.5 g D0.45 g16將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是(D)序號(hào)項(xiàng)目氧氣質(zhì)量/g81624碳質(zhì)量/g3126生成CO2質(zhì)量/g112222A. B C D17加熱8 g KMnO4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為7.36 g時(shí)，固體剩余物的成分為(B)AKMnO4MnO2 BKMnO4K2MnO4MnO2CK2MnO4MnO2 DKMnO4K2MnO418鐵和氧兩種元素形成的固體粉末在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成的氣體可被足量的石灰水全部吸收，過(guò)濾所得沉淀的質(zhì)量是原固體粉末質(zhì)量的50/29倍。下列判斷中正確的是(D)A原粉末一定是Fe3O4 B原粉末一定是FeO和Fe2O3的混合物C原粉末一定是純凈物 D原粉末可能是由一種、兩種或三種氧化物組成19某些鹽在溶液結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t 時(shí)向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：當(dāng)加入4.6 g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為(C)硫酸銅溶液加入的無(wú)水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0A.2.56 g B3.42 g C3.88 g D6.82 g20有一置于水中的用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過(guò)容器壁，液體固體則不能，其質(zhì)量為1 g，體積為0.04 L，內(nèi)裝有32.7 g 40%的硫酸溶液，如果向其中加入鋅，要保持容器不下沉，鋅的質(zhì)量最多不超過(guò)(B)A6.3 g B6.5 g C7.5 g D13.0 g21往a g鐵和鋁的混合物中加入足量的鹽酸，再加入過(guò)量的氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，充分灼燒后仍得到a g 固體，則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(D)A50% B55% C63% D70%22通過(guò)電火花，可以使密閉容器中裝有H2、O2、Cl2混合氣體恰好完全反應(yīng)，將容器的溫度冷卻到室溫時(shí)，可以得到HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的溶液，原容器中H2、O2、Cl2三種氣體的體積比為(C)A211 B943 C941 D412二、解答題23甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：所用試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO(固)a1 g，10%鹽酸b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固)a2 g，10%鹽酸b2 gc2 g丙CaCO3(固)a3 g，10%鹽酸b3 gc3 g已知：a1a2a316.5 g，b1b2b3146 g現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)反應(yīng)后所得的溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為158.1 g。試求：(1)參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)解：(1)反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為：16.5 g146 g158.1 g4.4 g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x4.4 g，x10 g。答：參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量為10 g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.0%。(3)反應(yīng)過(guò)程中共生成水的質(zhì)量是4.5g。24為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6 g，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3172所示。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表。(碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)時(shí)間/分024681012141618大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/g01.451.751.982.182.302.362.402.402.40塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/g00.450.801.101.361.601.811.982.112.20(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡(或電子天平的示數(shù)不再變化)。圖3172(2)結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？簡(jiǎn)要說(shuō)明判斷的理由：2.40_g；查表可知，大理石碎屑完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是2.40_g，而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量也是2.40_g。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到18分鐘時(shí)，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？(寫出計(jì)算過(guò)程)18分鐘時(shí)塊狀大理石生成CO2的質(zhì)量為2.20 g。設(shè)此時(shí)塊狀大理石中發(fā)生反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x2.20 g解得x5 g答：塊狀大理石中有5 g碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。25某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金20.0 g放入燒杯中，稱得燒杯及燒杯所盛樣品的總質(zhì)量為150.0 g，將80.0 g稀硫酸平均分成4等分，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.020.020.020.0燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g169.8189.6209.5229.5(1)第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2。(2)所加稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)該合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)第4次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)49%(3)70%(4)40.6%26含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對(duì)象之一。(一)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：【查閱資料】(1)Ca(HCO3)2可溶于水；(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水?！静孪搿?1)甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。(2)乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。(3)丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。(2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。(3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖3173所示)：圖3173加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁；加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的。【問(wèn)題討論】(1)小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖3174(a)(b)。請(qǐng)寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：OH、HCO、Ca2。圖3174(2)乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl22NaHCO3=CaCO32NaClCO2H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過(guò)觀察到有無(wú)氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究。(3)丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱不易分解(選填“易”或“不易”)。在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁(或小試管中有大量氣泡產(chǎn)生或大試管管口有水珠等)(任寫一種)?！就卣箲?yīng)用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過(guò)加熱方法除去。(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的NaOH溶液。(二)實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩?！咎岢鰡?wèn)題】他們?cè)谔骄康膯?wèn)題是氫氧化鈣能否與鹽(選填“酸”“堿”或“鹽”)發(fā)生反應(yīng)？【表達(dá)與交流】(1)陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)根據(jù)在D試管中沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理不合理(選填“合理”或“不合理”)，并解釋其原因是有些化學(xué)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；(2)為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對(duì)B試管中反應(yīng)后過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究。陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)。為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一：取少量濾液加入試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液變紅色嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的。濾液中含有的兩種溶質(zhì)是氫氧化鈣和氯化鈣方案二：取少量濾液加入試管中，向其中滴加氯化鐵溶液或通入二氧化碳?xì)怏w生成紅褐色沉淀或產(chǎn)生白色沉淀【反思與評(píng)價(jià)】 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。請(qǐng)你對(duì)B試管中濾液的處理提出可行的建議：將堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)至中性(答案合理即可)。(三)現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來(lái)判定其中兩種成分的質(zhì)量比。(1)甲同學(xué)稱取2.00 g混合物，向其中加入過(guò)量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為a g，則a0.88。該同學(xué)能否根據(jù)氣體質(zhì)量計(jì)算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？不能(選填“能”或“不能”)；(2)已知KHCO3和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1 000 。乙同學(xué)稱取W g混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線如圖3175所示，則m(CaCO3)m(KHCO3)(cb)b(用含b、c的代數(shù)式表示)。圖317527某興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行如下研究。圖3176(1)將一定量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，將反應(yīng)后溶液小心加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止(此過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)變化)，得到干燥固體X的質(zhì)量為16.8 g；(2)將固體X放入試管，如圖3176所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各步反應(yīng)完全)，并記錄各裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化如下，D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水；反應(yīng)后裝置A試管中固體質(zhì)量(g)B裝置增重質(zhì)量(g)C裝置增重質(zhì)量(g)質(zhì)量10.61.84.4(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(填序號(hào))；.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2.NaOHNaHCO3Na2CO3H2O.2NaOHNa2OH2O.Na2CO3=Na2OCO2(4)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能有哪些情況？氫氧化鈉和碳酸鈉；碳酸鈉；碳酸氫鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉。