九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與運用同步測試 滬教版.doc

滬教版九年級上冊化學 4.3化學方程式的書寫與運用 同步測試一、單選題1.將鎂、鐵分別放入一定量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中反應（不計鹽酸的揮發(fā)），產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，現(xiàn)列舉了如下四個理由：鹽酸的質(zhì)量相等，且鹽酸均反應完畢鎂、鐵質(zhì)量相等，且鎂、鐵均已反應完畢鎂、鐵的質(zhì)量比為3：7，鹽酸足量 鎂、鐵質(zhì)量相等，鹽酸的質(zhì)量也相等你認為正確的是 （） A.B.C.D.2.下列說法正確的是（） A.符號：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生B.配平時可以改動化學式右下角表示的小數(shù)字C.符號：表示點燃D.化學方程式中的等號表示反應物與生成物的分子數(shù)相等3.下列說法正確的是（） A.所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律B.配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字C.原子團在化學反應中是不能拆開的D.化學方程式中的表示生成物是固體，所以在只要生成物是固體就必須標4.下列關于2CO + O2=2CO2的理解不正確的是( ) A.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為5:4C.反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1:25.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（） A.反應中的反應物和生成物B.各反應物、生成物之間的質(zhì)量比C.化學反應的快慢程度D.反應發(fā)生所需要的條件6.一定溫度下，燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%的過量稀鹽酸，使之充分反應，得到208.4g不飽和溶液，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量是（ ） A.4gB.6gC.8gD.12g7.下列制備氧氣的反應中，用等質(zhì)量的反應物能獲得氧氣最多的是（） A.2H2O2 2H2O+O2 B.2KClO3 2KCl+3O2 C.2H2O 2H2+O2 D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O28.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，生產(chǎn)二氧化碳質(zhì)量相同的一組是（） A.MgCO3和NaHCO3B.CaCO3和Na2CO3C.CaCO3和MgCO3D.Na2CO3和NaHCO39.木炭和氧氣質(zhì)量比的取值范圍影響燃燒產(chǎn)物的種類，見下面數(shù)軸一目了然：現(xiàn)在一個密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進行充分的反應，則生成的物質(zhì)是（） A.COB.CO2C.CO和CO2D.條件不足，無法確定二、填空題10.根據(jù)化學方程式2Mg+O22MgO，你可得到哪些信息？（1）_ ；（2）_ ；（3）_ 11.測定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質(zhì)量分數(shù)，將一定量黃銅加入100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g，請回答下列問題： （1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為_g （2）寫出上述反應的化學方程式_. （3）列出求解黃銅中參加反應物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式 （4）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為_. （5）將反應后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_. （6）若工業(yè)上制備400t該黃銅，則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質(zhì)量為_ 12.化學方程式是國際通用的化學語言，用化學方程式表示化學反應的優(yōu)點是（寫出兩條）（1）_ ；（2）_ 13.氫氣是清潔能源，因為發(fā)生了2H2+O22H2O我們能從中獲得以下信息：該反應反應物是氫氣和氧氣：該化學反應的條件是點燃；在化學反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；還有_；_水是寶貴的資源請各舉一例水在生活和化學實驗中的用途_任寫一個與水有關的化學反應方程式_ 三、解答題14.已知碳酸鈣在高溫煅燒時生成生石灰（氧化鈣）和二氧化碳氣體，若要制得11.2t的生石灰，需要煅燒多少碳酸鈣？ 15.某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉.為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g.（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，樣品中其它成分受熱不分解）計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù). 四、實驗探究題16.某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗。請根據(jù)以下信息計算(結果保留到小數(shù)點后兩位)： （1）反應生成沉淀的質(zhì)量為_g。 （2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。 （3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。 五、綜合題17.某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），結果如下：實驗1234加入樣品是質(zhì)量/g6.51319.526生成H2的質(zhì)量/g0.160.320.40m（1）上表中m的數(shù)值是_； （2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 18.將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應）測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g求： （1）反應中生成氫氣的質(zhì)量； （2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù) 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 二、填空題10.【答案】每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應，生成80份質(zhì)量的氧化鎂；在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成兩個氧化鎂分子；在點燃的條件下鎂和氧氣反應生成氧化鎂 11.【答案】（1）10（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2（3）l00g9.8%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量=100g9.8%=9.8gZn+H2SO4ZnSO4+H265 98x 9.8gx=6.5g（4）35%（5）10%（6）254t 12.【答案】可以表明反應物、生成物是什么；可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系 13.【答案】參加反應氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8；從微觀上，點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子；溶解物質(zhì)；2H2O2H2+O2 三、解答題14.【答案】解: 設若要制得11.2t的生石灰，需要煅燒碳酸鈣的質(zhì)量為x,則CaCO3 CaO+CO210056x11.2t解得x=20t答：需要煅燒20t碳酸鈣。 15.【答案】解：設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO216844x0.88gx=3.36g（NaHCO3）%=100%=84%答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%. 四、實驗探究題16.【答案】（1）11.65（2）71%（3）6.25% 五、綜合題17.【答案】（1）0.40（2）解：設第1次實驗中樣品中的鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.16g=x=5.2g樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)100%=80%答：樣品中鋅質(zhì)量分數(shù)80% 18.【答案】（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g215.6g=0.4g（2）解：設含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4g，x=13g這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)= 100%=81.25%