中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（十五）金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí) （新版）魯教版.doc

考題訓(xùn)練(十五)_金屬的化學(xué)性質(zhì)夯 實(shí) 基 礎(chǔ)1下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的是()CuCl2 FeCl2 MgCl2FeCl3A BC D2【xx臨沂】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AXYZ BXZYCYZX DZYX3【xx連云港】下列說法正確的是()AZn不能置換出稀硫酸中的氫BAg能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是AlD“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)4【xx宿遷】將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是()AZn、NaCl、CuCl2(過量)BFe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3CFe(過量)、KNO3、CuCl2DCu(過量)、FeCl2、HCl5【xx海南】英國化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為：燒渣酸=燒渣酸金屬鹽 “可燃空氣”用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列說法正確的是()A“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B上述六種金屬包括銅C“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)6【xx呼和浩特】已知2Fe(NO3)3Cu=2Fe(NO3)2Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是()A濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵B濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅C濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅D濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅7【xx婁底】托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平()A偏向左邊 B偏向右邊C仍然平衡 D無法判斷8根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答：圖K151(1)上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是_。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是_。(3)已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3= Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是_(填字母)。ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg、Zn、Fe能 力 提 升1【xx玉林】將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖K1522【xx十堰】分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。以下是在不同情況下有關(guān)濾渣或?yàn)V液成分的說法，錯(cuò)誤的是()A若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn3【xx青島】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_(填化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。4【xx大慶】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：ABCl2=ACl2B。(1)A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：Cl22NaBr=Br22NaCl；Br22NaI=I22NaBr。(2)Cl2、Br2、I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_。aCl22KI=2KClI2b2NaClI2=2NaICl2(4)經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，請(qǐng)任寫一個(gè)化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_。5【xx濰坊】金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。(1)銅可用來制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蚠。(2)在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_。(3)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)鋅粉產(chǎn)生氣泡快b鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣泡快c鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng)15%的鹽酸產(chǎn)生氣泡快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：a_；b_；c_。(4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是_(填離子符號(hào))。6【xx雅安】某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們對(duì)此非常好奇并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。提出問題 金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？查閱資料 鈉是非?；顫姷慕饘伲芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來，說明有_生成。實(shí)驗(yàn)二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)總結(jié) 實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)拓展 興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是_。參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1B解析 銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之后，不與酸反應(yīng)，CuCl2 不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，MgCl2能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得。2B解析 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X最活潑；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z>Ag>Y，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>Y。3D4C解析 本題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，活潑金屬能把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。A項(xiàng)金屬鋅能夠把銅離子置換出來，氯化銅是過量的，所以最后只留下固體銅一種金屬；B項(xiàng)鐵雖能置換出銅和銀，但鐵是過量的，最后留下三種金屬；C項(xiàng)鐵能夠置換出銅，鐵是過量的，最后留下銅和鐵；D項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)，最后留下銅一種金屬。5C解析 金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的“可燃空氣”是氫氣；“可燃空氣”是金屬從酸中置換出來的氫形成的氫氣，氫氣不溶于水，可用排水法收集；銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。6B解析 向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，生成了硝酸亞鐵和銅，而生成的銅又將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，因此，得到的濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅。7C解析 由題意可知，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，則此時(shí)天平仍然平衡。8(1)Mg(2)Cu(3)B|能力提升|1D解析 將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會(huì)先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，所以溶液的質(zhì)量是先減小，然后增大，最后不變；鋅是先置換出銀，再置換出鐵的，所以鐵不是從一開始就生成的；溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大，然后不變的；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小，最后不變。2C解析 金屬活動(dòng)性順序是ZnFeCuAg，將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn；當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn；若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Cu(NO3)2；若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn。3(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3(4)小于解析 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，剩余的鎂粉才與硝酸銅溶液反應(yīng)，當(dāng)鎂粉完全反應(yīng)后，銅粉再與硝酸銀溶液反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂粉，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾渣中有鎂(Mg)、銀(Ag)、銅(Cu)。(2)若濾渣中有銅粉，說明鎂粉已完全反應(yīng)，有銅粉存在，溶液中硝酸銀也已完全反應(yīng)，硝酸銅可能沒有完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鎂Mg(NO3)2，可能含有硝酸銅Cu(NO3)2。(3)若濾渣中沒有銅粉，說明鎂粉和銅粉均完全反應(yīng)，硝酸銀可能沒有完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀。(4)鎂原子質(zhì)量比銀原子、銅原子質(zhì)量小，銅原子質(zhì)量比銀原子質(zhì)量小，鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅溶液后，溶液質(zhì)量均減小，銅置換硝酸銀溶液后溶液質(zhì)量也是減小的，因此，不論是上述哪種情況，反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量都小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。4(1)ABC(2)Cl2Br2I2(3)a(4)I2Na2S=2NaIS解析 (1)根據(jù)題意，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，可知A、B的金屬活動(dòng)性比C強(qiáng)；根據(jù)將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：ABCl2=ACl2B，可知A的金屬活動(dòng)性比B強(qiáng)，所以A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳BC。(2)由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明Cl2的活潑性大于Br2；Br2能把I2從NaI溶液中置換出來，說明Br2的活潑性大于I2；由此可知Cl2、Br2、I2非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Br2I2。(3)Cl2的活潑性大于I2，反應(yīng)Cl22KI=2KClI2可以發(fā)生，反應(yīng)2NaClI2=2NaICl2不能發(fā)生。(4)要想證明硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，只要證明硫單質(zhì)的活潑性比I2弱即可，化學(xué)方程式為I2Na2S=2NaIS。5(1)導(dǎo)電性(2)氧化鋁(或Al2O3)(3)a.金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快b金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快c酸的濃度，酸的濃度越大反應(yīng)越快(4)Zn2AgNO3=Zn(NO3)22AgZn2、Cu2解析 (1)銅可用來制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性。(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁。(3)實(shí)驗(yàn)a：鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)，鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度快，說明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)b：鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片的大，鐵粉產(chǎn)生氣泡快，說明金屬與酸的接觸面積越大反應(yīng)越快；實(shí)驗(yàn)c：鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng)，15%的鹽酸產(chǎn)生氣泡快，說明金屬與酸反應(yīng)，酸的濃度越大反應(yīng)速率越快。(4)鋅置換硝酸銀中的銀，同時(shí)得到硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag；濾液呈藍(lán)色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅；若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀。6實(shí)驗(yàn)探究 氫氣(或H2)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4實(shí)驗(yàn)拓展 6Na2FeCl36H2O=3H22Fe(OH)36NaCl解析 實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)物中的元素有Na、O、H，所以生成物中肯定含有這三種元素，而生成物中的氣體能燃燒，所以該氣體是氫氣。實(shí)驗(yàn)總結(jié) 反應(yīng)物為水和鈉，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變，可知某堿應(yīng)該為氫氧化鈉；鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，實(shí)驗(yàn)一中的化學(xué)方程式是2Na2H2O=2NaOHH2；氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。實(shí)驗(yàn)拓展 金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，鈉先與水反應(yīng)，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是6Na2FeCl36H2O=3H22Fe(OH)36NaCl。