2019-2020年九年級化學下冊 第九單元課題3 溶質的質量分數(shù)第三課時教案 人教新課標版.doc

2019-2020年九年級化學下冊 第九單元課題3 溶質的質量分數(shù)第三課時教案 人教新課標版提問120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2什么叫溶質的質量分數(shù)?寫出溶質質量分數(shù)的計算公式?；卮鹪O問溶解度與溶質的質量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?板書三、溶解度與溶質的質量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系投影區(qū)別：溶解度溶質的質量分數(shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位學生活動(互相討論填寫上表)答案1一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質的質量。任意溶液中溶質質量與溶液質量之比。2. 表示某物質溶解能力的大小。表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。3一定溫度時 不定溫度4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和5g 無單位設問兩個概念間有何聯(lián)系?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數(shù)是否相同?2對飽和溶液來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系。小結1. 一種溶液各部分的溶質的質量分數(shù)是相同的。2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)100板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=100練習1把40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質量分數(shù)是 。2在60時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是 。答案120 2524轉折提問如果我們要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?引導分析、討論總結板書四、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強調1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。學生活動(投影以下內(nèi)容)1計算配制50g質量分數(shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù))，放到試劑柜中。小結本節(jié)課我們復習總結了溶解度與溶質質量分數(shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習了配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。作業(yè)家庭小實驗：自制汽水板書設計三、溶解度與溶質質量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質的質量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯(lián)系：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)100四、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。步驟：1. 計算2稱量、量取，3溶解?？碱}回顧1(xx年江蘇連云港)有關溶液(溶質為固體)的說法中，正確的是 ( )A對于同一溶質的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 只要溫度不變，某物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也不變C. 飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數(shù)一定減小D. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)一定增加2(xx年天津)在一定溫度下，某固態(tài)溶質(不含結晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙下列結論正確的是( )A. 溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是不飽和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等D溶液丙若再蒸發(fā)5 g水，析出的晶體可能大于2g3(xx年四川)配制09的醫(yī)用生理鹽水500 g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。答案：1B 2CD 345 4955備課資料1溶液的稀釋根據(jù)稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。(1)用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數(shù)為a，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數(shù)為b。則可得 ma(m+n)b(2)用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數(shù)為a，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數(shù)為b，兩液混合后的溶質的質量分數(shù)為c。則可得 Aa+Bb(A+B)c (1)或 (2)為了便于記憶和運算，可列成十字交叉圖式如下：這種運算方法，叫十字交叉法。注意：在用十字交叉法計算時，c必須是已知的量，即用這種方法不能求c。例：利用95的濃硫酸和5的稀硫酸配制成30的硫酸溶液xx g，問需這兩種溶液各多少克?解：所以這里表明，5份重的95 H2SO4溶液和13份重的5H2SO4溶液混合，可配得5+13=18份重的30的H2SO4溶液。故可得，95H2SO4溶液的用量為：2000 g=5556 g 5H2SO4溶液的用量為：2000 g14444 g。2表示溶液組成的其他方法(1)物質的量濃度溶液中某溶質B的物質的量濃度，簡稱B的濃度，用符號cB或B表示。它的定義式是cB=nBV，式中nB是溶質B物質的物質的量，其單位是摩爾(mol)；V是溶液的體積，單位用升(L)表示。在說明cB時，也應同時指明基本單元。例如，H2SO4的物質的量濃度c(H2SO4)=01 molL-1；c(H+)=01 molL-1。括號中的符號表示物質的基本單元。必須注意，凡是說到溶質B的濃度就是專指B的物質的量濃度。(2)質量摩爾濃度溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為molkg-1，符號為mB。mB=nBW式中W為該溶劑的質量，以千克(kg)作單位；nB是溶質B的物質的量，以摩爾作單位。質量摩爾濃度的優(yōu)點是不受溫度的影響。對于極稀的水溶液來說，其物質的量濃度與質量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。年級初三學科化學版本期數(shù)內(nèi)容標題溶質的質量分數(shù)（三課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學法主題詞溶質的質量分數(shù)（三課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核