2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.3.1 金屬資源的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)案 人教版五四制.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.3.1 金屬資源的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)案 人教版五四制教師寄語自己分內(nèi)的事情 ，努力做到一百分。學(xué)習(xí)目標(biāo)鐵的冶煉原理及尾氣處理的方法。學(xué)習(xí)過程一、前置性學(xué)習(xí)金屬在自然界的存在少數(shù)如很水活潑的金屬如金、銀以_形式存在，其余金屬以_形式存在。工業(yè)把用來提煉金屬的礦物叫_。鐵的冶煉1、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通_，排出管內(nèi)的空氣，然后再_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先_，繼續(xù)通_，直到_?？珊?jiǎn)單記為：CO早來晚走，酒精燈遲到早退。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_色的氧化鐵變?yōu)開色，澄清石灰水_，導(dǎo)管口有_色火焰。CO還原氧化鐵的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）_2、工業(yè)煉鐵主要設(shè)備_原料：_、_、石灰石、空氣等。原理：在_條件下，利用_與_反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從_中還原出來。過程：_;_;_;_產(chǎn)品：_。特別注意：工業(yè)煉鐵使用了焦炭，雖然焦炭也具有還原性，但高爐煉鐵中是用一氧化碳還原氧化鐵。二、合作探究某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）、空氣等，主要反應(yīng)過程如圖所示： 過量的空氣、高溫 焦炭、高溫 赤鐵礦、高溫焦炭 - - -鐵 在上面方框中寫出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式。寫出三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_三、當(dāng)堂反饋1、煉鐵的主要原料是（ ）鐵礦石 石灰石 焦炭 一氧化碳A、 B、 C、 D、2、下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（ ）A、Fe B、Al C、Mg D、Ag 3、化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表是不同的金屬被開發(fā)和利用的年代，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ）約2500年前約6000 年前約200年前K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuA、金屬的活動(dòng)性 B、金屬的導(dǎo)電性 C、金屬的延展性 D、地殼中金屬元素的含量4、根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答： 化合物甲 單質(zhì)Y 單質(zhì)X 化合物乙圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）若乙的溶液是淺綠色，Y是紫紅色的固體，則X是_。在常溫下若乙是氣體，則X是_在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則X是_5、金屬鈦因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：使金紅石與炭粉混合在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應(yīng)制得鈦，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程：_。從上述反應(yīng)的混合物中分離出純凈的金屬鈦，請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的分離步驟和相關(guān)的化學(xué)方程：_。自我評(píng)價(jià)專欄(分優(yōu)良中差四個(gè)等級(jí))自主學(xué)習(xí)： 合作與交流： 書寫： 綜合：