九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 專題分類突破一 離子共存和檢驗練習 （新版）浙教版.doc

專題分類突破一離子共存和檢驗(見B本11頁), 探究點1離子共存問題)【例1】下列離子能在pH13的溶液中大量共存的是(C)A. Mg2 ClCu2NOBHCOK SOCBa2ClNONaDNHHCOAl3SO4變式某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：(1)該溶液pH13，證明不存在的離子是_Cu2_。(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。(3)該溶液中一定存在的離子是_Na、SO、CO_，可能存在的離子是_NO_。, 探究點2離子檢驗問題)【例2】某?；瘜W興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結(jié)果如表所示。序號溶液中檢驗出的物質(zhì)1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3閱讀表后回答：(1)表中第_2_次結(jié)果肯定不準確。(2)為驗證其他2次檢驗結(jié)果中是否存在SO、CO和Cl，又進行以下操作：加入過量的_稀硝酸_(填物質(zhì)名稱，下同)，目的是檢驗_碳酸根離子_并將其除去；加入_硝酸銀_溶液，過濾；向濾液中加入_硝酸鋇_溶液。該小組同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來確定溶液中存在的陽離子。(3)通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結(jié)果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是溶液中溶質(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已。變式1下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是(A)A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4變式2下列各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反應(yīng)就可以區(qū)分開的是(B)A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(D)A. Cu2、Na、NO、OHBH、K、CO、ClCMg2、NH、OH、SODNa、Ca2、NO、Cl2下列各組離子在pH1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是(D)A. Fe3、NO、OHBK、NO、CO CBa2、MnO、SODNH、Cl、SO3下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，各離子可以共存，且最終能得到無色、透明溶液的是(B)A. NaOHNaClKNO3BaCl2BNaOHNa2CO3NaClH2SO4CNaClNa2SO4AgNO3HNO3DFeSO4NaNO3KClHCl4某物質(zhì)的溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列說法中正確的是(D) A. 原溶液中一定含有AgB. 原溶液中一定含有SOC原溶液中一定不含COD原溶液中可能含有Ag或SO5為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是(D)A BC D6下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鑒別出來的是(B) A. KCl溶液BK2CO3溶液CNaNO3溶液D稀鹽酸7下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(C) A. CuSO4BaCl2H2SO4BNa2CO3Ca(NO3)2HClCNa2SO4KNO3HClDFeCl3NaOHKMnO48無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某同學設(shè)計并完成了下圖所示的實驗。下列判斷正確的是(D) 第8題圖A. 營養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣B營養(yǎng)液中一定沒有硝酸鉀C營養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀D營養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成9甲、乙、丙、丁四位同學設(shè)計了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案：甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四種溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐Cl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。下列有關(guān)這些方案的評價正確的是(D) A. 只有甲的可行B只有乙和丁的可行C只有乙的不可行D都可行10教材中“復分解反應(yīng)發(fā)生條件的活動與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液。某?；瘜W興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究。取廢液少許，測得其pH為12?！咎岢鰡栴}】 廢液中除含OH外，還含有哪些離子呢？【理論分析】 廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H、SO、Ba2、NO、Na、OH、K、CO)之間會相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是_H_；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO、K和_Na_。【猜想與假設(shè)】 甲同學：另外，可能還含有SO、CO；乙同學：另外，可能還含有Ba2；丙同學：另外，可能還含有Ba2、SO、CO。以上甲、乙、丙三位同學的假設(shè)中，_丙_同學的假設(shè)一定不成立，原因是_Ba2與SO和CO不能共存_。【實驗驗證】 選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計實驗進行驗證。我選擇_甲_同學的假設(shè)，實驗方案如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量廢液于試管中，向其中滴加稀鹽酸；繼續(xù)加稀鹽酸直到無氣體冒出；再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡冒出；有白色沉淀產(chǎn)生廢液中有CO；廢液中有SO11.有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一種或幾種物質(zhì)。為了鑒別其成分，現(xiàn)進行如下實驗：(1)取一些白色粉末，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物質(zhì)沉淀，過濾后濾液呈無色；(3)取(2)操作中的濾液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有無色氣體放出。這包白色粉末中一定含有_Na2CO3、CaCO3_，肯定不含有_CuSO4、NaCl_。