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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案3 (新版)滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案3 (新版)滬教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案3 (新版)滬教版課題4-3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用(3)地點(diǎn) 教 學(xué)目 標(biāo)知識目標(biāo)1掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;2掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)1依據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行有關(guān)計算,培養(yǎng)學(xué)生的計算能力;2能將所學(xué)知識用于生產(chǎn)實(shí)際中,培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn),享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。教材分 析重點(diǎn)由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量難點(diǎn)由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量教 學(xué) 過 程教學(xué)過程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比是一定的。根據(jù)化學(xué)方程式的計算,是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。2填表:化學(xué)方程式點(diǎn)燃C + O2 CO2各物質(zhì)質(zhì)量比12 (32) 44已知,求?6g (16)g (22)g化學(xué)方程式通電2 H2O 2H2 + O2各物質(zhì)質(zhì)量比36 (4) 32已知,求?72g (8)g (64)g二問題提出與情境創(chuàng)設(shè)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們經(jīng)常需要研究化學(xué)變化中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,以便更好地認(rèn)識、控制和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)方程式可以方便地計算該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。三精講釋疑與新知建構(gòu)依據(jù)化學(xué)方程式的計算計算依據(jù):化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 。例題 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。若要制備8.8 g 二氧化碳,至少需要碳酸鈣多少克?分析過程 解答格式(1)設(shè):設(shè)未知量; 解:設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x 。(2)寫:寫出化學(xué)方程式; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)找:找出反應(yīng)物和生成 100 44物的質(zhì)量關(guān)系; X 8.8g(4)列:列出比例式; 100 :44 = X : 8.8g(5)求:求算未知量; X = 20g(6)答:簡明地寫出答案。 答:至少需碳酸鈣20g 。通電 鞏固練習(xí) 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是:2Al2O3 4Al + 3O2 。電解10t氧化鋁最多可生成多少噸鋁?解:設(shè)鋁的質(zhì)量為X 。方法一: 方法二:通電 2Al2O3 4Al + 3O2 Al2O3 2Al 204 108 102 5410t X 10t X204 :108 = 10t :X 102 :54 = 10t :X X 5.3t X 5.3t 答:最多可生產(chǎn)5.3t鋁?!居亚樘嵝选扛鶕?jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項(xiàng):(1)正確書寫化學(xué)方程式,準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比;(2)列式時,各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對應(yīng)關(guān)系要正確;(3)反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物。如果是混合物,應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量;(4)解題的過程要完整,規(guī)范;(5)設(shè)未知量是要指明物理量,不要帶單位。四課堂演練與拓展提升1銅在空氣中加熱生成氧化銅,在這個反應(yīng)中,銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是( D )A .2:1:2 B. 64:32:80 C .1:1:2 D. 4:1:52在反應(yīng)2X+Y=2Z中,已知Y的相對分子質(zhì)量為32,Z的相對分子質(zhì)量為80,則X的相對分子質(zhì)量為 ( C )A.24 B.48 C.64 D.128點(diǎn)燃3根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg + O2 2MgO的反應(yīng)方程式,下列各組數(shù)據(jù)(依次為鎂的質(zhì)量、氧氣質(zhì)量、氧化鎂質(zhì)量)中正確的是( B )A.2 g,3 g,5 g B.3 g,2 g,5 g C.1 g,4 g,5 g D.4 g,1 g,5 g43克碳在氧氣中充分燃燒,可得到多少克二氧化碳?解:設(shè)可得二氧化碳的質(zhì)量為x。點(diǎn)燃C + O2 CO212 443g x12:44 = 3g:xx=11g答:可得到3克二氧化碳。五歸納總結(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計算計算依據(jù):化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 。解答格式:設(shè)、寫、找、列、求、答。六教學(xué)反思:個人二次備課:個人二次備課:

注意事項(xiàng)

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