2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪?滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的、微粒處于不斷運(yùn)動(dòng)中、微粒之間存在空隙。2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系，能用微粒性質(zhì)解釋生活中的一些常見的現(xiàn)象。3、學(xué)會(huì)用比較法研究事物間的異同。重點(diǎn)認(rèn)識(shí)微粒的性質(zhì)；2、知道構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒；難點(diǎn)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的生活現(xiàn)象。學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法研究事物之間的異同點(diǎn)。教學(xué)方法教師主要通過展示實(shí)物圖片、演示實(shí)驗(yàn)等方法介紹本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生通過觀看、比較、學(xué)生實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)本節(jié)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力。教學(xué)設(shè)計(jì)即目標(biāo)達(dá)成過程。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入我們都知道，世界是由物質(zhì)組成的，通過前段時(shí)間的學(xué)習(xí)我們又知道物質(zhì)是由元素組成的。那么物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的呢？通過投影展示一些常見物質(zhì)的實(shí)物圖片，從微觀角度講物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的學(xué)生通過觀看實(shí)物圖片和聽講，形成物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的思想講授新課微粒的性質(zhì) 1、微粒極細(xì)小、用肉眼看不到復(fù)習(xí)提問：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了空氣是由多種物質(zhì)組成的，各成分是什么？知道空氣是真實(shí)存在的，卻看不見、摸不著。學(xué)生通過回憶，回答問題，并討論構(gòu)成空氣中各成分的微粒的一些性質(zhì)由學(xué)生自己歸納得出構(gòu)成物質(zhì)的微粒實(shí)際細(xì)小，肉眼看不到的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明空氣的存在學(xué)生討論、自己設(shè)計(jì)方案、選擇儀器并親自動(dòng)手完成培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力和動(dòng)手操作能力，養(yǎng)成一種實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的習(xí)慣。2、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的通過演示觀察與思考中的【實(shí)驗(yàn)1】和【實(shí)驗(yàn)2】（P63），并例舉生活中的一些事例：如聞到花香、酒香、濕衣服晾干、物質(zhì)溶解等，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄，大家交流反饋得出微粒的另一性質(zhì)，微粒在不斷運(yùn)動(dòng)。讓學(xué)生再舉一些常見事例。調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生思維。提問：微粒運(yùn)動(dòng)的速度受什么因素影響？學(xué)生回想生活事例沖糖水，把等量的糖放入熱水和冷水中的現(xiàn)象，得到微粒的運(yùn)動(dòng)速度受溫度的影響較大通過例舉生活事例與化學(xué)知識(shí)的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生形成科學(xué)的世界觀。3、微粒間存在空隙安排學(xué)生自己動(dòng)手完成活動(dòng)與探究中的【實(shí)驗(yàn)1】和【實(shí)驗(yàn)2】（P63），在學(xué)生動(dòng)手之前教師先講解一些實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)。學(xué)生查書，討論后合作完成實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出：微粒間是存在空隙的。后由學(xué)生舉一些用這一性質(zhì)可解釋的生活現(xiàn)象，鞏固所學(xué)知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)、交流合作及動(dòng)手能力，培養(yǎng)他們良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。提問：不同狀態(tài)的同種物質(zhì)之間空隙大小關(guān)系如何？學(xué)生討論、歸納出一般情況下：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)老師總結(jié)，并講明一個(gè)特例：水是固態(tài)液態(tài)，讓學(xué)生是說明原因。是學(xué)生養(yǎng)成分析歸納的能力小結(jié)一般情況下：物質(zhì)的溶解、物質(zhì)的揮發(fā)、升華等是描述微粒不斷運(yùn)動(dòng)；物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體壓縮等是描述微粒間存在空隙。課堂練習(xí)經(jīng)教師的講解，學(xué)生更系統(tǒng)的掌握關(guān)于微粒的知識(shí)，并能用該知識(shí)解釋生活中的一些常見的現(xiàn)象。課堂練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)。二、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒展示一些實(shí)物圖片資料，知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，那構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。讓學(xué)生明白不同物質(zhì)有不同的微粒構(gòu)成。例如：二氧化碳、氧氣、氮?dú)?、水等由分子?gòu)成；鐵、銅、碳、氦氣、氬氣等由原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成學(xué)生觀看圖片和查書P64，通過看書掌握構(gòu)成物質(zhì)的微粒的種類。小結(jié)通過本節(jié)課的活動(dòng)我們掌握微粒的性質(zhì)并能利用該知識(shí)解釋一些常見生活現(xiàn)象；知道不同物質(zhì)由不同微粒構(gòu)成。學(xué)生一起回憶學(xué)生已能初步掌握微粒的性質(zhì)及微粒的分類。附練習(xí)（1）第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，分子由原子構(gòu)成。2、會(huì)判斷那些物質(zhì)由分子構(gòu)成、那些物質(zhì)有原子構(gòu)成。3、知道從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子拆分成原子，原子重新構(gòu)成新分子的過程。重點(diǎn)1、知道原子與分子的聯(lián)系和區(qū)別2、從微觀角度知道化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) 難點(diǎn)判斷物質(zhì)有何種微粒構(gòu)成。掌握化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)教學(xué)方法本節(jié)課主要運(yùn)用多媒體展示實(shí)物圖片和老師講授，使抽象的知識(shí)形象化。學(xué)生主要通過聽講、自學(xué)交流討論掌握知識(shí)。教學(xué)設(shè)計(jì)即目標(biāo)達(dá)成過程。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入復(fù)習(xí)思考：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，微粒有哪些性質(zhì)？微粒的種類有哪幾種？并讓學(xué)生用微粒的性質(zhì)解釋一些常見的生活現(xiàn)象。學(xué)生積極回憶微粒的性質(zhì)和微粒的種類。由復(fù)習(xí)引入較自然，并且在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，每個(gè)學(xué)生有事可做，一下子把學(xué)生的思維激活了，情緒也調(diào)動(dòng)了起來。提問：由分子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？學(xué)生會(huì)搶著說出一些由分子構(gòu)成的物質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生回憶前面出現(xiàn)過的分子構(gòu)成的物質(zhì)，并讓學(xué)生產(chǎn)生這樣一個(gè)疑問：哪些類別的物質(zhì)由分子構(gòu)成？講授新課一、分子設(shè)計(jì)問題分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，分子有哪些性質(zhì)？學(xué)生通過回憶微粒的性質(zhì)并總結(jié)分子的性質(zhì)。由學(xué)生自己通過知識(shí)遷移，分子是微粒的一種所以分子具有微粒的所有性質(zhì)。提問分子除了具有微粒的共性，還有哪些特性？（展示書上的圖片P65）學(xué)生閱讀課本第6566頁可以找到答案。剛才的疑問在這里得到了解決。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒之一。小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)1、非金屬氣體（除稀有氣體）：氧氣、氫氣、氮?dú)舛趸?氨氣 氯化氫等；2、非金屬液體：水、酒精等；3、非金屬固體：蔗糖等由學(xué)生提出并歸納，再由老師做出總結(jié)。三、原子設(shè)計(jì)問題原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，原子有哪些性質(zhì)？學(xué)生通過回憶微粒的性質(zhì)并總結(jié)原子的性質(zhì)。由學(xué)生自己通過知識(shí)遷移，原子是微粒的一種，因此原子具有微粒的所有性質(zhì)。通過展示書P66上水電解的微粒圖，講解該圖片所含知識(shí)。學(xué)生通過看圖和聽講得出：該過程中發(fā)生變化的是什么微粒？不發(fā)生變化的又是什么微粒？同學(xué)間相互交流、討論學(xué)生經(jīng)過老師講解和自己的討論得到：分子是由原子構(gòu)成；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)變化是分子拆分成原子，原子重新組合成新分子的過程。小結(jié)：一、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：1、金屬：鐵、銅、汞、鋁等2、稀有氣體：氦、氖氬等 3、非金屬固體：碳 等。二、分子和原子的區(qū)別是什么由學(xué)生說出一些有原子構(gòu)成的物質(zhì)并歸納，再由老師做出小結(jié)。討論分子與原子的區(qū)別。小結(jié)通過本節(jié)課的活動(dòng)我們認(rèn)識(shí)到了分子與原子的共性和特性，并知道那些物質(zhì)由分子構(gòu)成，那些物質(zhì)有原子構(gòu)成?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)。學(xué)生一起回憶學(xué)生已能初步掌握分子和原子有關(guān)知識(shí)，知道化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。附練習(xí)（2）第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成；2、知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一；3、原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)1、知道原子的構(gòu)成 2、知道原子和離子的相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)1、掌握原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 2、離子形成的過程及離子種類教學(xué)方法1、本節(jié)課主要運(yùn)用放錄像、展示實(shí)物、教師講解介紹內(nèi)容。學(xué)生通過觀看，討論理解該節(jié)內(nèi)容。教學(xué)設(shè)計(jì)即目標(biāo)達(dá)成過程。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入復(fù)習(xí)提問：從微觀角度看化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是怎樣的過程？原子是化學(xué)變化中的最小微粒，那原子能不能再分？學(xué)生積極回憶已有的知識(shí)并討論原子能不能再分。學(xué)生作出假設(shè)：1、原子像個(gè)乒乓球；2、原子像個(gè)鉛球，里面實(shí)心的。由復(fù)習(xí)引入較自然，并且在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，每個(gè)學(xué)生有事可做，一下子把學(xué)生的思維激活了，情緒也調(diào)動(dòng)了起來。讓學(xué)生觀看一段錄像湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。展示書P68交流與討論圖3-12“用粒子轟擊金箔”學(xué)生通過觀看錄像和圖片后交流討論，得出絕大多數(shù)粒子穿過金箔、小數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)粒子被彈回。學(xué)生通過直觀感覺并積極思考，通過現(xiàn)象描述原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)講授新課一、原子的結(jié)構(gòu)教師科學(xué)規(guī)范小結(jié)學(xué)生的敘說。原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。請(qǐng)學(xué)生閱讀教材P69包括拓展視野。提問：原子核是否帶電？學(xué)生通過看書自學(xué)，歸納出：1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，且原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）等于質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），也等于核外電子數(shù)；2、原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。通過學(xué)生自己看書自學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)、歸納整理知識(shí)的能力，通過實(shí)物圖片、錄像培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力，使學(xué)生形成微觀看物質(zhì)的思想。提問原子是由一些帶電和不帶電的微粒構(gòu)成，那原子帶不帶電？學(xué)生交流討論得出：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，且電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，它們電性相反，所以原子不顯電性。小結(jié)：教師通過講解和提問方式總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)學(xué)生一起回憶并回答所講內(nèi)容。學(xué)生通過回憶、回答鞏固所學(xué)知識(shí)二、離子通過投影展示教材P71圖3-14、15、16，呈現(xiàn)鈉與氯氣反應(yīng)的微觀過程。學(xué)生通過看圖后交流討論：鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，原子通過得失電子反應(yīng)得到氯化鈉晶體學(xué)生通過聽講得到：離子通過原子得失電子形成離子。知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，也具有微粒的性質(zhì)。離子由原子得失電子形成，因此有的原子易得電子，有的原子易失電子，它與原子核外的最外層電子有關(guān)。 教師講解：有的原子得電子形成陰離子（帶負(fù)電荷的離子）如：氯原子的一個(gè)電子形成氯離子（Cl-）、氧原子的兩個(gè)電子形成氧離子（O2-）、硫原子得兩個(gè)電子形成硫離子（S2-）；有的原子易失電子形成陽離子（帶正電荷的離子），如：鈉原子易失一個(gè)電子形成鈉離子（Na+）、鈣原子易失兩個(gè)電子形成鈣離子（Ca2+）、鋁原子易失三個(gè)電子形成鋁離子（Al3+）等。本部分內(nèi)容主要通過老師講解使學(xué)生形成離子的概念，離子形成的過程。小結(jié)：離子的形成過程，離子和原子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。由離子構(gòu)成物質(zhì)有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成等；離子符號(hào)的書寫規(guī)則。主要講解離子符號(hào)的書寫：1、數(shù)字和正負(fù)號(hào)（+、-）寫在符號(hào)的右上角2、數(shù)字寫在正負(fù)號(hào)（+、-）前面且1可以省略。小結(jié)通過本節(jié)課的活動(dòng)我們認(rèn)識(shí)了原子的結(jié)構(gòu)和離子的形成過程學(xué)生一起回憶學(xué)生已能初步掌握原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和離子有關(guān)知識(shí)。附練習(xí)（3）第四課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知道原子是有質(zhì)量的，但很小，主要集中在原子核上。2、理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量。教學(xué)設(shè)計(jì)即目標(biāo)達(dá)成過程。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入通過前面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，原子很小，但也是有質(zhì)量的，可是使用起來不方便，那我們?cè)撛趺幢硎驹拥馁|(zhì)量呢？學(xué)生積極回憶已有知識(shí) ，并然學(xué)生自己看書P70，從而引出相對(duì)原子質(zhì)量。由復(fù)習(xí)引入較自然，并且在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，每個(gè)學(xué)生有事可做，一下子把學(xué)生的思維激活了，情緒也調(diào)動(dòng)了起來。講授新課原子的質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar ）為了方便使用原子的質(zhì)量，國際上采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量，其定義和算法是什么？介紹原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、單位以及相互換算的計(jì)算公式本部分內(nèi)容主要先通過學(xué)生看書自學(xué)，歸納出：相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其它原子的的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。公式：X原子的相對(duì)原子質(zhì)量=mX/mc的1/12相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1.通過學(xué)生自己看書自學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)、歸納整理知識(shí)的能力， 并進(jìn)行一些簡(jiǎn)單練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)。練習(xí)鞏固例題1、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg（1）若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（2）若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 kg。教師示范講解， 學(xué)生模仿 總結(jié)相對(duì)質(zhì)量計(jì)算的種類。學(xué)生通過練習(xí)鞏固知識(shí)，并要求學(xué)生解題要細(xì)心、規(guī)范。信息反饋，了解學(xué)生掌握新知識(shí)的程度。我們又知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子相比較是很小可以忽略。又可得出相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，解題中還要利用：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì) 子 數(shù)中 子 數(shù)電 子 數(shù)核電荷數(shù)氧原子168鈉原子2311碳原子66硫原子1616例1、教師示范講解， 學(xué)生模仿 總結(jié)相對(duì)質(zhì)量計(jì)算的種類。學(xué)生通過練習(xí)鞏固知識(shí)，并要求學(xué)生解題要細(xì)心、規(guī)范。二、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)問題情境：分子的質(zhì)量也很小，我們?nèi)绾伪硎痉肿拥馁|(zhì)量？教師介紹相對(duì)分子質(zhì)量及計(jì)算公式。學(xué)生復(fù)習(xí)回憶，交流討論得出 ：分子是由原子構(gòu)成，那么分子的質(zhì)量也可用構(gòu)成分子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量來表示。相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)乘積的總和。公式：Mr（x）=Ar(1) X n(1) +Ar(2) X n(2)+由提問復(fù)習(xí)引入，可以立即使學(xué)生集中注意力并積極思考，也激發(fā)學(xué)生的信心。舉例練習(xí)：例1、計(jì)算氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）相對(duì)分子質(zhì)量。例2、計(jì)算氫氧化鈣【Ca(OH)2】、堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的相對(duì)分子質(zhì)量。教師示范講解， 學(xué)生模仿 總結(jié)相對(duì)質(zhì)量計(jì)算的種類。學(xué)生通過練習(xí)鞏固知識(shí)，并要求學(xué)生解題要細(xì)心、規(guī)范。信息反饋，了解學(xué)生掌握新知識(shí)的程度。小結(jié)通過本節(jié)課的活動(dòng)我們要掌握相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的求法。學(xué)生一起回憶學(xué)生已能初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的求法附練習(xí)（4）練習(xí)（1）一、選擇題1、乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會(huì)重新鼓起來。其原因是 ( ) A、球內(nèi)氣體中微粒體積增大 B、球內(nèi)氣體中微粒間空隙增大 C、球內(nèi)氣體中微粒質(zhì)量增大 D、球內(nèi)氣體中微粒分解成更多微粒2、用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是 ( ) A酒精揮發(fā)分子間隔變大 B食物腐敗分子發(fā)生變化 C熱脹冷縮分子大小改變 D丹桂飄香分子不停運(yùn)動(dòng)3、下列生活中常見的各種現(xiàn)象中，不能說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的是（ ）A八月桂花香 B酒香不怕巷子深C礦石粉碎成為粉末 D濕衣服晾干4、生活中的下列現(xiàn)象，可用微粒的知識(shí)加以解釋，其中正確的是（ ）A物質(zhì)熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒大小隨溫度而改變 B蔗糖溶解是因?yàn)闃?gòu)成蔗糖的微粒很小C氣體易被壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的微粒間隔很小 D墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)槲⒘Ｔ诓粩噙\(yùn)動(dòng)5、在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，這表明（ ）A. 微粒在不斷運(yùn)動(dòng) B. 微粒的大小發(fā)生了變化 C. 微粒的質(zhì)量很小 D. 微粒之間有間隔6、下列操作或現(xiàn)象與微粒對(duì)應(yīng)的特性不一致的選項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)操作或現(xiàn)象微粒的特性A給籃球打氣微粒間有空隙B在醫(yī)院里聞到酒精氣味微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的C25mL水與25mL酒精混合，總體積小于50mL兩種微粒的質(zhì)量不相同D濕衣服在夏天比冬天干得快微粒的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)7、下列敘述中不正確的是（ ）A.蔗糖放到水中不見了，說明蔗糖以肉眼看不見的微粒分散到了水中B.從遠(yuǎn)處就能聞到香醋的氣味，是因?yàn)榇椎奈⒘＿\(yùn)動(dòng)到了空氣中C.濕衣服曬干了，說明衣服上的水的微粒運(yùn)動(dòng)到了空氣中D.水結(jié)冰后，冰中微粒間的距離比液態(tài)水中微粒間的距離小6夏天，給自行車輪胎充氣時(shí)，不要充得太足，其原因是（ ）A溫度升高，構(gòu)成氣體的微粒質(zhì)量增大B溫度升高，構(gòu)成氣體的微粒體積變大C構(gòu)成氣體的微粒之間的空隙太大，使輪胎爆炸D車輪摩擦?xí)r會(huì)產(chǎn)生熱量，使氣體的微粒間間距增大，造成氣體壓強(qiáng)過大而爆炸二、填空題1、自然界的物質(zhì)都是由 構(gòu)成的。2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有： 、 和 。例如：金剛石是由 構(gòu)成的，銅由 構(gòu)成，氯化鈉是由 、 構(gòu)成的，干冰是由 構(gòu)成的, 水由 構(gòu)成。3、用微粒的觀點(diǎn)回答以下問題：高錳酸鉀顆粒分散到水中后就無法看到其顆粒的存在，說明_；隔著墻卻能聞到墻外的花香，說明_；50毫升水和50毫升酒精等體積混合后，所得溶液的總體積_(填< ,= 或 > )100毫升，說明_4、小明在家做蔗糖溶于水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下圖現(xiàn)象。請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)能說明糖水是溶液的現(xiàn)象有： ； (2)溶解后，液面低于原水平線的微觀解釋是： ；(3)再加入足量蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)仍有蔗糖固體留在杯底，其原因是： 。5、選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空（1）、打開白酒瓶，立即聞到酒精氣味（2）、氫氣在氧氣中燃燒生成水（3）、100毫升酒精與100毫升水混合后體積不是200毫升（4）、濕衣服晾曬后變干（5）、冰、水、水蒸氣的三態(tài)變化A、分子在不斷高速運(yùn)動(dòng) B、分子間有空隙 C、分子本身發(fā)生變化 練習(xí)（2）一、選擇題1、下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是（ ） A分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 B分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一微粒 C分子在化學(xué)變化中是不能再分的微粒 D分子是靜止不動(dòng)的微粒2、原子和分子的根本區(qū)別（ ）A、大小不同 B、質(zhì)量不同C、在化學(xué)反應(yīng)中是否可分 D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒3、下列現(xiàn)象用分子理論解釋正確的是（ ）A礦石粉碎，說明分子可以再分B空氣能被壓入足球中，說明分子的質(zhì)量很小C熱脹冷縮，說明分子的體積發(fā)生了改變4、小明在學(xué)習(xí)“分子運(yùn)動(dòng)論”時(shí)，做了水和酒精混合的實(shí)驗(yàn)。右圖顯示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了（ ）A分子之間有斥力 B分子運(yùn)動(dòng)快慢與氣壓有C分子之間有空隙 D分子運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)5、下列操作或現(xiàn)象與分子的特征不一致的選項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)操作或現(xiàn)象分子的特征A廚房中聞到飯菜的香氣味分子是有質(zhì)量的B電解水得到氫氣和氧氣分子是可以再分的C給自行車胎打氣 分子間有間隙D濕衣服曬干 分子在運(yùn)動(dòng)6、若以“O”表示氧原子，則下圖中能正確表示氧氣組成的是 （ ） A B C D5據(jù)圖示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣 B分子在化學(xué)變化中可以再分C原子是這一化學(xué)變化中的最小微粒D所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的二、填空題1、水是由水 構(gòu)成，二氧化碳是由 構(gòu)成，氯化鈉由鈉 和氯 構(gòu)成；水銀由 構(gòu)成。原子構(gòu)成的物質(zhì)包括： 、 、 。2、分子和原子的區(qū)別在于 。3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 。4、在化學(xué)反應(yīng)中，水 可分為氫 和氧 。每兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè) ，每兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè) ，許許多多氧 構(gòu)成氧氣，許許多多氫 直接構(gòu)成氫氣。 可見分子雖小，但在化學(xué)變化中 分。而 在化學(xué)變化中不可再分，所以說 是化學(xué)變化中的最小微粒。5、能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是： 。保持汞的化學(xué)性質(zhì)的微粒為 。6、在化學(xué)反應(yīng)中，氧化汞 可分為汞 和氧 。每兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè) ，許許多多氧 構(gòu)成氧氣。許許多多汞 直接構(gòu)成金屬汞。 可見分子雖小，但在化學(xué)變化中 分。而 在化學(xué)變化中不可再分，所以說 是化學(xué)變化中的最小微粒。7、二氧化碳是由 構(gòu)成，是由 組成，二氧化碳分子是由 構(gòu)成，一個(gè)二氧化碳分子是由 構(gòu)成。 氧氣是由氧 構(gòu)成，由氧 組成， 氧分子是由氧 構(gòu)成。河水中魚能生活是因?yàn)楹铀泻醒?。汞由 組成，由 構(gòu)成。氯化鈉是由 組成，由 構(gòu)成。三、判斷正誤：1、分子大、原子小 （ ）2、分子重、原子輕 （ ）3、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能 （ ）4、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，原子不能 （ ）5、水由一個(gè)水分子構(gòu)成。 （ ）6、水分子由水原子構(gòu)成。 （ ）7、水分子能保持水的物理性質(zhì)。 （ ） 8、氫氣由氫原子構(gòu)成。 （ ）練習(xí)（3）一、選擇題.1、最早提出原子學(xué)說的科學(xué)家是（ ）A.湯姆生B.道爾頓 C.拉瓦錫 D.阿伏加德羅2、下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是（ ） A電子 B分子 C原子 D離子3、xx年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（1015s）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是（ ）A.氧分子分解成氧原子的過程B.氧原子結(jié)合成氧分子的過程C.氧分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng)4、下列有關(guān)原子及其結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）A原子是一個(gè)實(shí)心的球體B原子由帶正電的原子核與帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，因此原子也是帶電的微粒C所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D在化學(xué)變化中不可分割的原子在一定條件下可以被切割成更小的微粒5、已知某原子的原子核所帶正電荷數(shù)為A，該原子核內(nèi)有B個(gè)質(zhì)子和C個(gè)中子，核外有D個(gè)電子，則（ ）A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（ ）A電子 B中子 C質(zhì)子 D該原子的原子核7、下列關(guān)于原子核的說法錯(cuò)誤的是( )A.原子核在原子中所占的體積很小 B.原子核居于原子中心帶正電荷C.原子核居于原子中心帶負(fù)電荷 D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上8、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成9、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成 B、物質(zhì)由元素組成的 C、分子是由原子構(gòu)成的 D、食鹽中的主要成份氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的10、能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、中子、原子、質(zhì)子、電子（ ）A B C D11、有關(guān)原子的敘述正確的是 （ ）A原子都是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的B任何物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的C原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的二、填空題1、原子是由原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成，原子核是由帶 電的 和不帶電的 構(gòu)成。2、 Fe 失去二個(gè)電子成為 ； Ag 失去一個(gè)電子成為 ； Cl 得到一個(gè)電子成為 ；O 得到二個(gè)電子成為 陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；原 子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)3、根據(jù)表格，描述原子構(gòu)成：原子核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫1 1 0 1碳6 6 6 6鈉11 11 12 11氯17 17 18 17觀察表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？1、 2、 3、 4、 練習(xí)（4）一、選擇題1、.據(jù)英國自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ）A.38 B.50 C.88 D.1262、列化學(xué)用語與含義相符的是 ( )AAl3 -1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷 B2H2O-2個(gè)水分子C2H-1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成 DNa+ 鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)3、已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么 ( )A該原子是一種氫原子B該元素是金屬元素C該原子核外有3個(gè)電子D該原子核帶2個(gè)單位的正電荷4、下列變化中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是 A.分子間隔變小 C.分子分解為原子后重組，分子自身結(jié)構(gòu)發(fā)生變化 B.分子數(shù)目增多 D.一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種分子之間的空隙中去了5、分子和原子的區(qū)別是什么？A分子大，原子小 B分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能C分子可以再分，原子不可再分 D化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。下列關(guān)于分子、原子和離子的說法不正確的是 ( ) A分子的相對(duì)質(zhì)量一定大于原子的相對(duì)質(zhì)量 B原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上 C構(gòu)成物質(zhì)的離子也在不停地運(yùn)動(dòng) D原子可通過得、失電子變成離子7、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ( ) A、H B、H2O C、H2 D、2H8、最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)H3+離子和H3分子，以下關(guān)于它們的說法不正確的是 ( )AH3+和H3都含有氫元素 BH3是化合物C一個(gè)H3+中含有2個(gè)電子 D一個(gè)H3中含有3個(gè)質(zhì)子 二、填空題1、在分子原子質(zhì)子中子電子原子核陽離子陰離子這些微粒中：（填序號(hào)）（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ （2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_（3）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是_（4）帶正電的微粒有_ （5）帶負(fù)電的微粒有_（6）質(zhì)量最小的微粒有_（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有_（8）在同一原子里數(shù)目相等的是_三、計(jì)算題1、已知12C原子的質(zhì)量的1/12為1.6610-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是_。2、12C原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，某原子相對(duì)原子質(zhì)量是24，則該原子的質(zhì)量是_kg。