2019-2020年九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.3 物質(zhì)的溶解性教案3 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.3 物質(zhì)的溶解性教案3 （新版）滬教版教 學目 標知識目標了解結晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應用。教學方法自主探索能力目標能在實驗室里初步提純粗鹽。情感目標通過學習使學生認識結晶在生產(chǎn)生活中的重要地位和應用。 教材分 析重點探究常見晶體的制取，學會根據(jù)溶解度曲線判斷從溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法。難點粗鹽提純的實驗操作。教 學 過 程教學過程一預習導學與交流反饋1固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點表示 （ D ）A溶液達到飽和時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量B一定溫度下和一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C相應溫度下，100g溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D相應溫度下達到飽和時，100g溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量2通常把從溶液中析出晶體的過程叫結晶。對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用蒸發(fā)結晶的方法使溶液中的溶質(zhì)結晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用的降溫結晶的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。二問題提出與情境創(chuàng)設 我們知道，氯化鈉、硝酸鉀等物質(zhì)易溶于水，那么能否把溶于水中的溶質(zhì)再提取出來呢？三精講釋疑與新知建構三、結晶【活動與探究】結晶實驗【實驗1】用玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】在一只盛有30mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配成濃溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實驗現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】有固體析出。【概念】從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。結晶的方法：蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法）:原理：水分蒸發(fā)，溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼而析出晶體；適用范圍：溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）:原理：溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，飽和溶液析出晶體；適用范圍：溶解度隨溫度變化教大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀。幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一種溶劑里的溶解度隨溫度變化的不同，用結晶的方法加以分離。結晶的應用：如海水曬鹽，工業(yè)化工原料和產(chǎn)品的生產(chǎn)。【交流與討論】填寫飽和溶液結晶（晶體不含結晶水）時下列所列各項的變化關系。飽和溶液溫度溶解度溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降溫結晶降低減小不變減小減小減小恒溫蒸發(fā)結晶不變不變減小減小減小不變四、粗鹽的初步提純【實驗步驟】1.稱量與溶解： 玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解。2.過濾： 玻璃棒的作用：引流。3.蒸發(fā)： 玻璃棒的作用：攪拌，使液體均勻受熱。 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。四課堂演練與拓展提升1下列各組物質(zhì)，不適宜用冷卻熱飽和溶液法結晶的是（B）A硝酸鉀溶液 B食鹽溶液 C硫酸銅溶液鹽溶液 D氯化銨溶液2降低溫度使飽和溶液析出晶體前后，不改變的是（B）A溶解度 B溶劑質(zhì)量 C溶液質(zhì)量 D溶質(zhì)質(zhì)量3下列關于結晶的說法不正確的是（C）A結晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程B不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同C結晶必須在蒸發(fā)溶液的時候才能進行D把硝酸鉀晶體從其溶液中結晶出來最好采用冷卻熱飽和溶液法4現(xiàn)有20時的硝酸鉀飽和溶液100g，下列能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（C） A恒溫蒸發(fā)掉20g水 B恒溫加入少量的硝酸鉀 C降溫到10 D升溫到255在下列敘述中的橫線上，填上適宜分離操作的編號： A蒸發(fā)結晶法 B降溫結晶法 C過濾法；食鹽水中混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應先C，再A；硝酸鉀中混有少量食鹽，應用B；食鹽中混有少量硝酸鉀，應用A；欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應用C； 620是食鹽的溶解度為36g。該溫度下，將15g食鹽放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1%。若將20g食鹽放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，形成的溶液為飽和溶液。五歸納總結三、結晶：蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法）；降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）。四、粗鹽的初步提純【實驗步驟】1.稱量與溶解； 2.過濾； 3.蒸發(fā)。六教學反思：個人二次備課：個人二次備課 ：