中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 階段訓(xùn)練（五）練習(xí) （新版）魯教版.doc

階段訓(xùn)練(五)訓(xùn)練范圍：第八單元第九單元時(shí)間：30分鐘分值：60分一、選擇題(每小題2分，共16分)1下列說(shuō)法中，符合實(shí)際的是()A黃銅片比純銅片的硬度大B地殼中硅的含量比氧多C鐵門(mén)窗比鋁合金門(mén)窗更耐腐蝕D食鹽水比食醋的pH小2下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)及俗名不完全一致的是()ANaHCO3碳酸氫鈉小蘇打BCaO氧化鈣熟石灰CNa2CO3碳酸鈉純堿DNaOH氫氧化鈉燒堿3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B鋁制品不用涂任何保護(hù)層來(lái)防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)C鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D我國(guó)的礦物儲(chǔ)量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒(méi)有必要回收4X、Y、Z為三種金屬，已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應(yīng)，則X、Y、Z分別是()AFeCuAgBCuHgAgCMgZnFeDFeAgCu5下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是()溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.749.6A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大B兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)在3040 之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)C30 時(shí)，將30 g氯化鈉加入到100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D40 時(shí)，將碳酸鈉飽和溶液降溫到10 ，有晶體析出6從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖C51所示：圖C51下列說(shuō)法不正確的是()A步驟中吸氨的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收B步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2OC步驟發(fā)生的是置換反應(yīng)D步驟中所加試劑是鹽酸7下表中除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) BN2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) CNaOH溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 DCOCO2先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸8.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾液和濾渣，小華同學(xué)對(duì)所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷：反應(yīng)后所得溶液一定是無(wú)色溶液；濾渣中一定有銀，可能有鐵和銅；濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀；若向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸亞鐵；若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中只有銀；濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大。其中判斷正確的個(gè)數(shù)有()A5個(gè) B4個(gè) C3個(gè) D2個(gè)二、填空題(共22分)9(8分)鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。(1)如圖C52是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題。圖C52寫(xiě)出甲處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_(填字母)。A裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈C一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)(2)每年因腐蝕而浪費(fèi)掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是_，除防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有_(答一點(diǎn)即可)。10(14分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法能制得產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨。工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生產(chǎn)流程如下：圖C53已知：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(1)“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備()”中的混合物，用到的操作名稱(chēng)是_，操作過(guò)程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(3)在“設(shè)備()”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。(4)除水以外，在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(5)寫(xiě)出副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途：_。三、實(shí)驗(yàn)題(共15分)11鈉鹽種類(lèi)較多。在實(shí)驗(yàn)室里，鈉鹽通常都擺放在同一藥品柜中?；瘜W(xué)興趣小組在整理藥品柜時(shí)，發(fā)現(xiàn)某試劑瓶外壁兩邊貼上了新、舊兩個(gè)標(biāo)簽，分別是“Na2SO4 溶液”“Na2CO3溶液”，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在沒(méi)看清試劑標(biāo)簽的情況下，將兩瓶試劑混合清理，便立即對(duì)溶液的成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)你完成以下探究過(guò)程。提出問(wèn)題 _?提出猜想 猜想：溶質(zhì)僅為Na2SO4；猜想：溶質(zhì)僅為Na2CO3；猜想：溶質(zhì)為Na2SO4和Na2CO3。實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于一支潔凈試管中，加入足量稀硫酸_猜想不成立_，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀；加入稀硝酸后，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解猜想成立問(wèn)題討論 試寫(xiě)出加入過(guò)量的BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化學(xué)方程式：_。四、計(jì)算題(共7分)12某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼鐵樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱(chēng)取了5.7 g鋼鐵樣品，投入裝有10.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0 g)中，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5(1)這種鋼鐵樣品中鐵的含量是多少？(精確到0.1%)(2)按含碳質(zhì)量(C%)，鋼的類(lèi)型分為：低碳鋼(0.03%0.3%)，中碳鋼(0.3%0.6%)，高碳鋼(0.6%2%)。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，則這種鋼屬于_。參考答案1A2.B3.A4A解析 反應(yīng)說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中X位于氫前，反應(yīng)說(shuō)明金屬活動(dòng)性YZ，反應(yīng)說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中Y位于氫后，F(xiàn)e、Cu、Ag符合上述條件。5D解析 A中沒(méi)有說(shuō)明溫度，故無(wú)法比較兩者的溶解度大小；B中兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)在2030 之間出現(xiàn)交點(diǎn)；C中30 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.3 g，故30 g氯化鈉會(huì)完全溶解在100 g水中，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%23.1%。6C解析 氨氣溶于水顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；步驟是碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；步驟是熔融狀態(tài)的氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；步驟是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所加試劑是鹽酸。7C解析 NaOH、Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，可改用適量的石灰水來(lái)除雜。8B解析 將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾液和濾渣：當(dāng)鐵粉少量，硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)完時(shí)，反應(yīng)后所得溶液是藍(lán)色的，不是無(wú)色的；鐵粉先置換硝酸銀中的銀，再置換硝酸銅中的銅，若鐵粉有剩余，則濾渣中三種金屬都有；濾液中一定有生成的硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅；若向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成，則說(shuō)明鐵粉過(guò)量，硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，因此濾液中只有硝酸亞鐵；若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則說(shuō)明濾液中一定有硝酸銀，也就是說(shuō)硝酸銀未反應(yīng)完，鐵粉已無(wú)剩余，因此濾渣中只有銀；無(wú)論是鐵粉與硝酸銀反應(yīng)，還是鐵粉與硝酸銅反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量都小于生成的銀、銅的質(zhì)量，因此濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大。9(1)3COFe2O32Fe3CO2B(2)刷漆尋找金屬替代品(合理即可)10(1)CaCO3CaOCO2(2)過(guò)濾漏斗(3)CaOH2O=Ca(OH)2化合(4)NH3、CO2(5)用作氮肥解析 (1)在“煅燒爐”中，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaOCO2。(2)若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備()”中的混合物，用到的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，操作過(guò)程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(3)在“設(shè)備()”中，固體A中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(4)除水以外可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳。(5)副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途是用作氮肥。11提出問(wèn)題 該試劑瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的成分是什么實(shí)驗(yàn)探究 有氣泡產(chǎn)生取少量樣品于另一支潔凈試管中問(wèn)題討論 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl12(1)解：生成氫氣的質(zhì)量為25.7 g25.5 g0.2 g。設(shè)鋼鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe2HCl=FeCl2H2562x 0.2 gx5.6 g鋼鐵樣品中鐵的含量為100%98.2%。答：這種鋼樣品中鐵的含量為98.2%。