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【新教材】高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 含解析

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【新教材】高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 含解析

新教材適用高考化學(xué)(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1標準狀況下,使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散,則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L【答案】C【解析】試題分析:設(shè)混合氣體中含有4VLNO2,1VLO2,則燒瓶的體積為5VL, 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)molC(HNO3)(4V/22.4)mol5VL=1/28mol/L,答案選C。考點:考查物質(zhì)的量濃度的計算的知識。2 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3離子,則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL1)( )ABC D【答案】A考點:考查物質(zhì)的量濃度的計算。3一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(molL1)為()A0.0176 B 0.1600 C0.1200 D0.2400【答案】B考點:考查物質(zhì)的量濃度的計算。4將標準狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于ag水中,所得溶液的密度為b gcm3,物質(zhì)的量濃度為c molL1,則該氣體溶入水中的體積是( )A B C D【答案】C【解析】試題分析:令氣體的體積為VL,則:該氣體物質(zhì)的量為=mol,該氣體質(zhì)量為molMg/mol=g,故溶液的質(zhì)量為ag+g=(a+)g,溶液的體積為=,所以VL=cmol/L22.4L/mol,解得V=,故選C??键c:考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算5向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列結(jié)果正確的是( )A反應(yīng)過程中,沉淀最多時的質(zhì)量為7.8gBAlCl3溶液的濃度為2.0 molL1C得到39g沉淀時,消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時,得到的溶液中含Na+、Cl【答案】B6下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時,其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na和SO42的物質(zhì)的量相等,則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時,0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 時,其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1【答案】D【解析】試題分析:A項,沒有指明溶液的體積,故溶液中Na和SO42的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol;B項,沒有指明22.4 L的氨氣是標準狀況下的氣體,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol,制成1 L溶液時,濃度也不一定是1 molL1;C項,當(dāng)Na與SO42的物質(zhì)的量濃度相等時,根據(jù)溶液中電荷守恒知,c(K)c(Cl)21;D項,對于10 時0.35 molL1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)水分后,必析出KCl晶體,溫度恢復(fù)到10 時,仍為飽和溶液,故濃度不變。D項正確??键c:考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計算7用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )A3:2:3 B3:1:2 C2:6:3 D1:1:1【答案】C考點:考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 8在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,再加入足量NaOH溶液并加熱,生成NH4448mL(標準狀況),則原溶液中Al3+的濃度為( )A0.10mol/L B0.20mol/L C0.30mol/L D0.40mol/L【答案】B【解析】試題分析:在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,加入足量的BaCl2的溶液,生成9.32g沉淀,則n(BaSO4)=0.04mol,則SO42+Ba2+BaSO4 0.04mol 0.04mol由加入足量強堿并加熱可得到 NH3為448mL(標準狀況),則n(NH3)=0.02mol,設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x,由電荷守恒可知,3x+0.02mol1=0.04mol2,解得:x=0.02mol,則原溶液中鋁離子的濃度為:c(Al3+)=0.20mol/L,答案選B??键c:考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含有Cl為1.8mol,Na為2mol,Mg2為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C考點:考查電荷守恒在溶液中離子濃度的計算的應(yīng)用的知識。10濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分數(shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分數(shù)為b%下列組合正確的是( )(1)若C=9.2則a10 b49% (2)若C=9.2則a10 b49%(3)若b=49則a=18.4 C9.2 (4)若b=49則a=18.4 C9.2A(1)(3) B(1)(4) C(2)(3) D(2)(4)【答案】A【解析】試題分析:若C=9.2,根據(jù)稀釋定律,可知稀釋后溶液的體積為10mL=20mL,硫酸的濃度越大,密度越大,故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍,稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變,故稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL1.84g/mL98g%(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%,解得a18.4;若b=49,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL1.84g/mL98g%=(10mL1.84g/mL+amL1g/mL)49%,解得a=18.4,令稀釋后的密度為dg/mL,則d1.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L9.2mol/L,故選A。考點:考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計算11T3時,將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是( )AT3時,由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大BT2時,由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等CT1時,由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大,C的最小D從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶【答案】CT2時,A、C溶解度相同,但A物質(zhì)為飽和溶液,根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=可知,A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)AC,故B錯誤;C通過溶解度曲線可以看出,在T3時,C物質(zhì)的溶解度最小,降溫到T1時,溶解度增大,不會析出晶體,還是T3時的溶質(zhì)質(zhì)量,但此時為不飽和溶液,降溫到T1時,A、B物質(zhì)的溶解度減小,此時B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度,所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是:B中最多,A中次之,C中最少,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是:BAC,故C正確;D通過溶解度曲線可以看出,A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以若A中混有少量的C,可采用降溫結(jié)晶方法提純,故D錯誤;故選C??疾椋嚎疾槲镔|(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計算 12下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度:溶 質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/molL-111.814.310.613.8這4種溶液中密度最小的是( )AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 【答案】C考點:考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系等知識。13將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出),所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍,設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A B C D【答案】D【解析】試題分析:設(shè)反應(yīng)后溶液的濃度為c,根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則有(VcM/2a%m)a%=VcM,解得c=ma/50VMmolL1,故選項D正確??键c:考查物質(zhì)的量濃度的計算等知識。14標準狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出(無NH3H2O、NH4+、NH3擴散到水槽中),所得溶液的密度為gcm3。下列說法正確的是( )A條件不足,不能計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度B所得溶液中,n(NH3H2O)+n(NH4+)+n(NH3)= molC所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為D水最終不可能充滿整個燒瓶【答案】B.【解析】考點:考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

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