2019-2020年九年級化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案（第二課時） 滬教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)案（第二課時） 滬教版二、 原子1. “水分解”說明：在此過程中，微粒 改變了，而微粒 、 沒有改變，重新組合成新的微粒 、 。結(jié)論：分子由 構(gòu)成；在化學(xué)變化中，分子 ，原子 。2. 原子是 的微粒。3. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在 中， 4. 原子可構(gòu)成分子。例：氧分子由 構(gòu)成；水分子由 和 構(gòu)成；二氧化碳分子由 和 構(gòu)成1個氧分子由 構(gòu)成； 1個水分子由 和 構(gòu)成；1個二氧化碳分子由 和 構(gòu)成。5.原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。金屬：銅粉由 構(gòu)成， 鐵片由 構(gòu)成，水銀由 構(gòu)成； 稀有氣體：氦氣由 構(gòu)成， 氖氣由 構(gòu)成， 氬氣由 構(gòu)成；其他： 硅由 構(gòu)成， 金剛石（或石墨）由 構(gòu)成，二氧化硅由 構(gòu)成6.原子的性質(zhì)：（1）原子質(zhì)量小，體積小。（2）原子在不停的運(yùn)動。（3）原子間有空隙?？偨Y(jié)： 分子與原子的比較分子原子相同點不同點7.人類認(rèn)識原子的過程。（1）道爾頓（英）-提出原子學(xué)說；阿伏加德羅（意大利）-提出分子學(xué)說；湯姆生（英）-發(fā)現(xiàn)電子；盧瑟福（英）-發(fā)現(xiàn)原子核，著名實驗： 。（2）粒子轟擊金箔實驗：現(xiàn)象：大多數(shù)不改變原來的運(yùn)動方向-解釋： 。小部分改變了原來的運(yùn)動途徑-解釋： 。極少部分被彈了回來- 解釋： 。8.原子構(gòu)成。 （1）結(jié)構(gòu)：原子由_和_構(gòu)成，或：原子由_、_、_構(gòu)成。原子核由_和_構(gòu)成。說明：原子核體積很小，但質(zhì)量很大（幾乎集中了原子的全部質(zhì)量）。電子質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計。原子呈 性：原子核帶正電、電子帶負(fù)電，電性 ，電量 (2) 質(zhì)量關(guān)系：原子質(zhì)量= 質(zhì)量 + 質(zhì)量；原子核質(zhì)量= 質(zhì)量 + 質(zhì)量（3）電性關(guān)系：帶正電的微粒： 、 ；帶負(fù)電的微粒: ；不帶電的微粒： （4）看表小結(jié)：原子種類質(zhì)子中子核電荷數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量H10111C6666120888816Na1112111123Fe2630262656 在原子中，原子序數(shù)= = = ； 原子不同，質(zhì)子數(shù) ； 不是所有的原子核內(nèi)都有 ； 相對原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。.aspx?InfoID=85353