高考化學(xué)備考 專(zhuān)題48 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 含解析

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分，下列說(shuō)法正確的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A和 B只有 C 只有 D和【答案】A考點(diǎn)：考查氣體的成分的確定的知識(shí)。2.某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A如果甲中含有S2，則乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)【答案】D【解析】試題分析：溶液丙中加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明丙中有鐵元素，那么甲中也有鐵元素，則甲中不能含有S2，A錯(cuò)；乙是淡黃色沉淀，而 AgCl沉淀是白色的，故B錯(cuò)；丙中肯定含有Fe3，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的現(xiàn)象，C錯(cuò)；丙中含有鐵元素，那么甲中含有鐵元素，可能顯+2或者+3價(jià)，如果是Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，D對(duì)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)。3實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A只用一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4【答案】C考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)，含硫物質(zhì)的性質(zhì)和綜合利用4下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)【答案】C【解析】試題分析：ABa(OH)2與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，KSCN與FeCl3反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，然后用Ba(OH)2鑒別NaCl、Mg(NO3)2，產(chǎn)生沉淀的是Mg(NO3)2，故A正確；BNaNO3與H2SO4不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，(NH4)2SO3與H2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，Na2SiO3與H2SO4反應(yīng)生成難溶的沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；CAgNO3溶液無(wú)法鑒別K2CO3和CaCl2，二者都產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；DNH4Cl與KOH反應(yīng)生成刺激性氣體氨氣，NaBr與KOH不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，CuSO4與KOH反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，AlCl3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解，現(xiàn)象各不相同，故D正確。故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用5有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有K+、HCO3-、MnO4- D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-【答案】D考點(diǎn)：考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法6下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（ ）A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+D向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-【答案】C【解析】試題分析：A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，無(wú)色氣體可能是CO2或SO2，則原溶液可能含有CO32、HCO3、SO32或HSO3，A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42或SO32，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+，C正確；D、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是氯化銀或碳酸銀，再加稀鹽酸，碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯離子，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)。7室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式：A _B _C_E_F_（2）實(shí)驗(yàn)中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：_。【答案】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3；（3）2Al3+3CO32-3H2O2Al(OH)3 3CO2?？键c(diǎn)：考查離子共存、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。8化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 18H2O 3NH3 + 8Al(OH)4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀的化學(xué)式是 生成氣體的離子方程式為 ，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有 。（3）若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42-、NO3中的幾種。若加入鋅粒，排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法不正確的是A溶液中一定不含CO32，可能含有NO3和SO42-B溶液中n（Mg2+）=0.1molC溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 molDn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1【答案】（1）Mg(OH)2 NH4+OHNH3+H2O；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣（2） NH4+、Mg2+、Al3+、NO3 （3）ABD（1）試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀為Mg(OH)2；氣體的生成是溶液中的銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成的：NH4+OH-NH3+H2O；由于氨氣是唯一的堿性氣體，故檢驗(yàn)的方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣。（2）經(jīng)過(guò)上述分析，霧霾中國(guó)一定含有的離子為NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-。（3）若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n (H+)=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n(NH4+)=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則nAl(OH)3=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n(Mg2+)=(0.4mol0.1mol3)2=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故A錯(cuò)誤；Bn（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol，故B錯(cuò)誤；C溶液中的陰離子為硫酸根，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量為0.35mol，故C正確；D由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯(cuò)誤。故答案為：ABD?？键c(diǎn)：考查離子共存和離子推斷