高考化學(xué)考前爭分特訓(xùn)壓軸題三綜合實驗題

壓軸題三綜合實驗題考點(diǎn)模型(1)制備原理：試劑、儀器的選擇，主反應(yīng)和副反應(yīng)的方程式等。(2)基本操作：注意書寫全面，思路順暢，關(guān)鍵詞突出。(3)分離提純：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、洗氣等。(4)廢物處理：環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)、循環(huán)利用等。(5)條件控制：催化劑的使用、物質(zhì)的過量要求、溫度的控制等。(6)產(chǎn)品純度：有關(guān)計算。1某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是_(用離子方程式表示)。(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_、洗滌、干燥。裝置E中堿石灰的作用是_。實驗過程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是_(填選項序號，下同)。若未進(jìn)行步驟_，將使測量結(jié)果偏低。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測量CO2的體積或測量_來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)Cu22HCO=CuCO3CO2H2O(2)HCOH2OH2CO3OH(3)過濾防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置Dcabb100%(4)樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量解析(1)甲同學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為HCOHCO，CO和Cu2反應(yīng)生成CuCO3沉淀，同時，HHCOH2CO3H2OCO2。所以離子方程式為Cu22HCO=CuCO3CO2H2O。(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2是由于HCOH2OH2CO3OH，Cu2與OH結(jié)合生成Cu(OH)2。(3)分離沉淀采用過濾的方法，而凈化沉淀須洗滌(洗去附著的離子)、干燥(除去水分)。裝置D需準(zhǔn)確稱量，所以E中堿石灰是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D裝置。一開始應(yīng)排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣，所以應(yīng)關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3；然后滴入稀硫酸使樣品反應(yīng)，所以應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4；為了使生成的CO2氣體充分被吸收，應(yīng)通入過量空氣，此時應(yīng)關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4。若未進(jìn)行最后一步，生成的CO2不能被充分吸收，造成所測結(jié)果偏低。100%100%。(4)通過CO2可求CuCO3，進(jìn)一步求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；樣品為CuCO3、Cu(OH)2，灼燒后為CuO，可列方程組求CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_(請?zhí)钜韵逻x項的代號)。A堿石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷E燒堿(3)按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：(4)在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)ABE(3)見下圖(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2(5)將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中解析(2)利用濃氨水的分解制備NH3，可把濃氨水滴到堿石灰、生石灰或燒堿固體上。(3)NH3需用堿石灰干燥，凈化Cl2應(yīng)先除去HCl，然后再用濃H2SO4干燥。(4)Cl2把NH3氧化成N2，并生成HCl氣體，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl白煙。(5)從G中逸出的氣體中含有NH3或Cl2，均可用NaOH溶液吸收，為了防止倒吸，要用倒扣的漏斗。3為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：探究一(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3之外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用_(選填序號)。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。探究二根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.089 3 gL1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的_(用化學(xué)方程式表示)。(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_(填序號)。AA之前 BAB間CBC間 DCD間(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_。答案(1)鐵被鈍化(2)D0.80(3)檢驗SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)C(6)D中的固體由黑變紅、E中的固體由白變藍(lán)解析(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和CuSO4溶液反應(yīng)。(2)Fe2具有還原性，可以被KMnO4(H)氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，答案選D。n(BaSO4)0.02 mol，n(SO2)0.02 mol，n(混)0.025 mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.80。(3)M0.089 3 gL122.4 Lmol12.0 gmol1。所以Q1為H2。由于C能被濃H2SO4氧化成CO2，所以Q2應(yīng)為CO2。檢驗H2用CuO，而檢驗CO2氣體需用澄清石灰水，在驗證CO2之前，須除盡SO2氣體，所以A裝置用來除去SO2，B裝置用來檢驗是否除盡，M裝置應(yīng)放在B、C之間。若有H2，CuO應(yīng)由黑變紅，CuSO4由白變藍(lán)。4實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實驗步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_(單位：mgL1)。若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中O2的干擾淀粉溶液(3)7.8 mgL1偏大若堿過量，則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)解析(3)根據(jù)電子守恒，結(jié)合已知方程式可得關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水樣中O2的含量為7.8 mgL1。5可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比(用m表示)，其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(050 mL)，乙管可上下移動?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中氣體(NO和NO2)發(fā)生裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。(2)實驗中的氣體(NO和NO2)通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出。(3)要測定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是_。(4)連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，_。(5)實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(6)實驗后若量氣管中氣體的體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V L，C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示m_(結(jié)果可不必化簡)。答案(1)B(2)(3)將C中的溶液加適量水稀釋(4)打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣(5)向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上(6)解析空氣中的氧氣能將產(chǎn)生的NO氧化，故需要在實驗前將裝置中空氣排盡，選用B裝置。排水量氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”。且讀數(shù)需要注意兩點(diǎn)：一是讀數(shù)時視線應(yīng)與液面相平，二是保持左右兩管中液面相平。(6)根據(jù)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO銅與硝酸反應(yīng)生成的NO2的物質(zhì)的量為銅與硝酸反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為故銅與該硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比為m。6Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8 ，熔點(diǎn)116 。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下圖：回答下列問題：(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請模仿“圖”在“圖”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。(2)B中試劑a應(yīng)選用_(填字母序號)。aCCl4 b飽和NaCl溶液c濃H2SO4 d飽和NaHCO3溶液(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為_Cl2_Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O(4)對C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置。實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。步驟三：步驟四：_則證明固體中含有NaCl。答案(1)見下圖(2)b(3)22H2O221(4)實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟三：取a試管的上層清液于c試管中(或過濾，取濾液加入試管c)，加入適量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將生成的氣體通入澄清石灰水中)。產(chǎn)生白色沉淀(或澄清石灰水變渾濁)，則證明固體中含有NaHCO3。步驟四：向試管b中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。有白色沉淀解析(2)利用濃鹽酸和KMnO4固體制取Cl2會含有HCl，所以應(yīng)用飽和食鹽水除去HCl氣體。(3)用倒配法配平。即：2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。(4)反應(yīng)后的固體C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。證明是否含有Na2CO3，用BaCl2檢驗；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3檢驗；是否含有NaCl，用AgNO3檢驗。