2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解學(xué)案 人教新課標(biāo)版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解學(xué)案 人教新課標(biāo)版學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)2了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值能力目標(biāo)：1能夠通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，歸納、了解溶液的特征2通過探究實(shí)驗(yàn)，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因情感目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神學(xué)習(xí)重點(diǎn)及難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶液的概念及其基本特征，溶液的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從微觀上來認(rèn)識(shí)溶解、乳化、溶解熱效應(yīng)以及溶液的導(dǎo)電性探究活動(dòng)：1幾種物質(zhì)在水中分散情況，探究溶液、懸濁液、乳濁液的共同點(diǎn)及其區(qū)別2物質(zhì)溶解至水中的溫度變化情況3通過溶液的形成，探究導(dǎo)電性的原因知識(shí)預(yù)備：物質(zhì)分散到水中的事例及其應(yīng)用事例應(yīng)用洗衣粉分散到水中洗滌衣服將青霉素粉末分散到NaCl溶液中有利于注射及吸收將奶粉、速溶咖啡分散至水中飲用氫氧化鈣粉末分散至水中粉刷墻壁知識(shí)整理：一物質(zhì)在水中的分散1實(shí)驗(yàn)：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點(diǎn)高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層不沉淀無明顯變化均一的穩(wěn)定的混合物食鹽無色晶體溶解，液體沒有明顯變化Na+、Cl-氯化鐵黃褐色固體溶解，液體變成黃色Fe3+、Cl-無水硫酸銅白色固體溶解，液體變成藍(lán)色Cu2+、SO42-蔗糖無色晶體溶解，液體沒有明顯變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層2結(jié)論（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象PS注意：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。3物質(zhì)溶解的現(xiàn)象（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色如：CuSO4溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會(huì)伴隨著能量的吸收或釋放。實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化測(cè)量的溫度/溫度的變化/水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋：（1）固體溶解的過程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因?yàn)槠渌想x子的顏色。（2）在溶解的過程中，實(shí)質(zhì)存在兩個(gè)過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：NaOH固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；NaCl固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；NH4NO3固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。4乳化現(xiàn)象及乳化劑（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。（3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑，除此之外還有用于印染、污水處理等。二水溶液的某些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點(diǎn)測(cè)定如課本P157所示實(shí)驗(yàn)裝置，首先測(cè)得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6水蔗糖水食鹽水凝固點(diǎn)/0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高實(shí)驗(yàn)：溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電性原因的探究分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們?cè)诮M成上共同特點(diǎn)是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對(duì)于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動(dòng)的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時(shí)，氯離子和鈉離子位置相對(duì)比較固體，不能自由移動(dòng)，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時(shí)，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電有關(guān)問題：（1）嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰答：固體溶于水，使水的凝固點(diǎn)降低了（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點(diǎn)升高（3）做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液答：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性例題：例1 廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請(qǐng)用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。分析：該題是開放性習(xí)題，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力（1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水；（2）根據(jù)密度不同，測(cè)密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）根據(jù)導(dǎo)電性不同：能導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水；（5）根據(jù)凝固點(diǎn)不同：凝固點(diǎn)高的是蒸餾水，凝固點(diǎn)低的是食鹽水；（6）根據(jù)沸點(diǎn)不同：沸點(diǎn)高的是食鹽水，沸點(diǎn)低的是蒸餾水。例2 下列敘述正確的是（ ）A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物 D.水是常見的溶劑，溶劑不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色。溶液中可以同時(shí)溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時(shí)溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故選D。例3 一裝有水的燒杯中，懸浮著一個(gè)塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲ?） A上浮 B下沉 C不變 D無法判斷分析：向水中加入食鹽，會(huì)使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A