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高考化學(xué)備考 專題07 離子共存 含解析

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高考化學(xué)備考 專題07 離子共存 含解析

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1.水溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】.試題分析:Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀,故A錯(cuò)誤; SO32-、H+反應(yīng)生成SO2氣體,故B錯(cuò)誤;K+、Na+、SO42-、MnO4-不反應(yīng),故C正確;H+、HCO3-生成CO2氣體,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查離子共存。2常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(OH-)=0.1molL-1的溶液:K、SO42-、Na+、Cl-B能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:Ag、Fe3、Br-、SO42-CpH=1的溶液:Na、Ca2+、HCO3-、ClO-D與Al反應(yīng)能放出H2的溶液:Fe2、Ba2、NO3-、SO42-【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是離子共存正誤判斷【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,因此掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。3在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是( )ANa+、A13+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】試題分析:A、四種離子在酸性溶液中不反應(yīng),均是無色,可以大量共存,A正確;B、Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、高錳酸根離子在酸性溶液中顯紫紅色,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選A??键c(diǎn):考查離子共存正誤判斷4某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是ANa+、NO3、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、SO42、K+CK+、I、NO3、H+ DNH4+、NO3、Na+、HCO3【答案】B考點(diǎn):考查離子共存 5常溫時(shí),下列各組離子能大量共存的是( )ACu2、K+、NO3、CO32 BFe3+、NH4、SO42、NO3CFe2+、Na、Cl、ClO DH、Cl、SO42、C6H5O 【答案】B【解析】試題分析:A、Cu2和CO32不能共存,產(chǎn)生CuCO3沉淀,不能大量共存,故錯(cuò)誤;B、能夠大量共存,故正確;C、ClO具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,不能大量共存,故錯(cuò)誤;D、苯酚是極弱的酸,因此H和C6H5O不能大量共存,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子共存等知識。6向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是( )A氯氣:K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-C氯化氫:H+、K+、MnO4-、SO42- D二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】D考點(diǎn):考查了離子共存的相關(guān)知識。7下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )ABa2+ 、B、OH-C、Ba2+、D 、【答案】D【解析】試題分析:A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- 可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,但是無沉淀產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;BOH-與HCO3-、NH4+均不能大量共存,B錯(cuò)誤;CK+、Ba2+、Cl-、HSO3-可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出,但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;DMg2+、NH4+、SO42-、K+可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生,D正確,答案選D?!究键c(diǎn)定位】考查離子大量共存的知識【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。8若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( )ANH4+ NO3- CO32- Na BNa Ba2 Mg2 HCO3-CNO3- Ca2 K Cl DNO3- K Al(OH)4- H【答案】C【解析】試題分析:若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液顯酸性或堿性。A在堿性溶液中NH4+不能大量存在,故A錯(cuò)誤;B在堿性溶液中Mg2和HCO3-不能大量存在,故B錯(cuò)誤;C在酸性或堿性溶液中,NO3- Ca2 K Cl離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故C正確;D Al(OH)4-與H不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選C?!究键c(diǎn)定位】考查離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷,為高考中的高頻題,解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如:溶液無色透明時(shí),則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等,本題中的隱含條件是,加入鋁粉能放出氫氣,表示溶液顯酸性或堿性,解題時(shí)就要分情況討論。9在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANa、Fe2、Cl、SO42 BNa、Cl、CO32、SO32CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DK、AlO2、Cl、SO42【答案】D考點(diǎn):考查離子共存等知識。10常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+B水電離的OH-濃度為10-12molL的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5molL溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-【答案】C【解析】試題分析:A、甲基橙變紅說明溶液顯酸性,CH3COO和H生成弱電解質(zhì)CH3COOH,故錯(cuò)誤;B、水電離出OH為1012小于107molL1,此溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,NH4、Mg2不能和OH共存,AlO2不能和H共存,故錯(cuò)誤;C、兩種離子能夠大量共存,故正確;D、MnO4具有氧化性,能把C2O42氧化成CO2,不能大量共存,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子共存等知識。11常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-B10molL-1的濃氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I-C與Al反應(yīng)放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-Dc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+【答案】D考點(diǎn):考查離子共存等知識。12下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可大量共存的是( )AI, AlO2 , Cl , S2 BNa+, K+ , NH4+, Ba2+CBr, HS, Cl, CO32 DSO32, NO3, SO42, HCO3【答案】A【解析】試題分析:A、能夠大量共存,故正確;B、NH4和OH反應(yīng)生成NH3H2O,不能大量共存,故錯(cuò)誤;C、HS和OH反應(yīng)生成S2,不能大量共存,故錯(cuò)誤;D、HCO3和OH反應(yīng)生成CO32,不能大量共存,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子共存等知識。13下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是( )ANa+ H+ NO3 HCO3 BFe2+ H+ Cl NO3CFe3+ Ca2+ OH NO3 DBa2+ Na+ OH NO3【答案】B考點(diǎn):本題考查離子共存。14在含有下列離子組的溶液中,加入Fe(NO3)2固體后,仍然能夠大量共存的離子組是( )AK、SO42、NH4+、CO32 BK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SO42 DNa、Mg2、Cl、NO3【答案】D【解析】試題分析:A中和Fe2不能大量共存;B中Fe2和OH不能大量共存;C中H、和Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D正確??键c(diǎn):本題考查離子共存 。

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