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高考化學備考 專題34 化學平衡圖像 含解析

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高考化學備考 專題34 化學平衡圖像 含解析

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1在密閉容器中,反應2X(g)+ Y2(g) 2XY(g) H<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是A圖I中,甲、乙的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2B圖中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低C圖中,t時間是增大了壓強D圖是反應分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲【答案】D考點:考查化學平衡圖像分析。2如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) H<0的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是A溫度、壓強不變,充入一些A2(g)B壓強不變,降低溫度C壓強、溫度不變,充入一些與之不反應的惰性氣體D升高溫度,同時加壓【答案】A【考點定位】考查化學反應速率與化學平衡【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響,特別是“惰性氣體”對化學平衡的影響:恒溫、恒容條件:原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件:原平衡體系容器容積增大,各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數減?。ǖ刃в跍p壓),平衡向氣體體積增大的方向移動。3在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),有圖所示的反應曲線,試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數)AP3P4,y軸表示B的轉化率BP3P4,y軸表示B的體積分數CP3P4,y軸表示混合氣體的密度DP3P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質量【答案】A【考點定位】考查化學平衡圖象【名師點晴】本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解解答這類圖象題,首先要“譯”出其化學含義。由于勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強)改變,分析時應固定一個物理量,分析另一物理量對縱坐標的影響。4在一定條件下,對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g), C物質的濃度(c)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )AH<0、S>0 BH>0、S<0CH>0、S>0 DH<0、S<0【答案】A【解析】試題分析:根據圖像可知當壓強不變時C的含量隨溫度的升高而降低,這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,則正反應是放熱反應,即H0;當溫度不變時,增大壓強,C的含量降低,這說明增大壓強平衡逆反應方向進行,因此正反應是體積增大的可逆反應,即S0,答案選A?!究键c定位】考查可逆反應圖像分析【名師點晴】有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點,在審題時要注意定一議二,當圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系,有時還需要作輔助線。5已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物【答案】C考點:考查外界條件對化學平衡的影響、圖像分析 6在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應:2X(g) +Y(g)3Z(g) H<0,反應過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A升高溫度,平衡常數增大BW點X的正反應速率小于M點X的正反應速率CQ點時,Y的轉化率最小D平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大【答案】B考點:考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響及圖像分析7反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a為正整數)。反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示,下列說法錯誤的是A若a2,則A為液態(tài)或固體B該反應的正反應為放熱反應CT2T1,p2p1D其它條件不變,增加B的物質的量,平衡正向移動,平衡常數K增大【答案】D【解析】試題分析:A根據圖2,壓強變大,C的百分含量減小,平衡向左移動,所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數之和,即若a=2,則A為液態(tài)或固體,A正確;B根據圖1,溫度升高,C的百分含量減小,平衡向左移動,所以該反應為放熱反應,B正確;C根據圖1,T2時反應時間短,速率快,所以T2T1;根據圖2,P2時反應時間短,速率快,所以 P2P1,C正確;DK與反應物的量無關,只受溫度的影響,所以其他條件不變,增加B的物質的量,平衡常數K不變,D錯誤;答案選D。【考點定位】本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響【名師點晴】解答時要注意濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況:(1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對平衡基本無影響。(2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度基本無影響,因此,當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時,壓強的變化不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動。(3)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。8有一化學平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如下圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是A正反應吸熱:mn>pq B正反應吸熱:mn<pqC正反應放熱:mn>pq D正反應放熱:mn<pq【答案】A考點:考查平衡圖像分析 9一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設起始=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示,下列說法正確的是A該反應的焓變 H0B圖中Z的大小為 a3bC圖中X點對應的平衡混合物中=3D溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析:A由圖可知,隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小,說明升溫平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,即焓變H0,故A正確;B由圖可知,以=3時作比較,增大水蒸氣的物質的量,平衡正向移動,則的比值越大,則甲烷的體積分數越小,故a3b,故B錯誤;C起始加入量的比值為3,但隨著反應的進行,升高溫度平衡正向移動,甲烷和水是按等物質的量反應,所以到平衡時比值不是3,故C錯誤;D溫度不變時,加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分數增大,故D錯誤;故選A?!究键c定位】考查化學平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學平衡移動原理及應用,為高頻考點,把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意平衡移動原理的理解,選項B為解答的難點。10下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g) + B(g)2C(g)(H<0)的是( )【答案】D【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷?!久麕燑c睛】本題考查化學圖像的分析與判斷。對于可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)H0,反應放熱,升高溫度,正、逆反應速率都增大,逆反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動,則C%降低,A%增大,A的轉化率降低。反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則C%增大,A%降低,A的轉化率增大。11、已知反應:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物,不同壓強條件下,H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是( )A.上述反應的H<0BN點時的反應速率一定比M點快C降低溫度,H2的轉化率可達到100%D工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強【答案】A考點:考查勒夏特列原理、可逆反應、影響化學反應速率的因素等知識。12一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是A生成乙烯的速率:V(M)>V(N)B平衡常數KM<KNC催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率D若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點時,CO2的體積分數約為15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)開始 3 1 0 0轉化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以CO2的體積分數為100%=15.4%,故D正確;故選D??键c:考查了化學平衡圖像的相關知識。13. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)B. 反應物濃度:a點小于b點C. 反應物的總能量低于生成物的總能量D. t1=t2時,SO2的轉化率: ab段小于bc段【答案】D考點:考查化學反應速率圖像分析 14一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A溶液酸性越強,R 的降解速率越小BR的起始濃度越小,降解速率越大C在050 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等D在2025 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 molL1min1【答案】C考點:考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。

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