九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見的鹽 第2課時(shí) 鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc

第2課時(shí)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)知能演練提升能力提升1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.分離溶液中的FeCl2和CuCl2B.檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水C.檢驗(yàn)C的存在D.用水吸收CO2.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.銀和稀鹽酸B.鐵和硫酸鋅溶液C.硝酸鉀溶液和食鹽水D.硫酸和氯化鋇溶液3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()A.在稀鹽酸中:Ba2+、C、Zn2+B.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl-C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、ND.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-4.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(主要成分為K2CO3)和水等物質(zhì),制作時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?這個(gè)過程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有()A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)5.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),下列方法中,不正確的是()A.銅粉(CuO)加入過量的稀硫酸,過濾B.H2(HCl)通過足量的氫氧化鈉溶液,干燥C.NaCl溶液(Na2SO4)加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾D.CaCl2溶液(HCl)加入過量的碳酸鈣粉末,過濾6.A、B、C、D是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),且四種物質(zhì)中都含有X元素,已知:X元素是地殼中含量最高的元素A為單質(zhì),B、C、D為化合物B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wC大量用于建筑業(yè);C與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生BD是一種正鹽,D與飽和石灰水反應(yīng)可生成C和另一種堿請(qǐng)回答:(1)X元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素;(2)C的化學(xué)式為;(3)寫出A與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(4)寫出D與飽和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(5)寫出D的一種用途。7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液,由于腐蝕,其標(biāo)簽破損(如下圖)。(1)甲同學(xué)對(duì)這瓶溶液作出如下推測(cè),其中(填序號(hào))可能是溶質(zhì)。A.硝酸鈉B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉(2)乙同學(xué)推測(cè)這瓶溶液可能為Na2SO4,Na2CO3,然后取該溶液10 mL于試管中,向其中加入足量稀鹽酸。請(qǐng)你幫他分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。如果是Na2SO4,現(xiàn)象為;如果是Na2CO3,現(xiàn)象為。(3)丙同學(xué)查閱資料得知,Na2CO3溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入(填酸堿指示劑名稱),就可以驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)。8.A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物,物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應(yīng))。若B為純堿,A、C間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。回答下列問題:(1)物質(zhì)A、B、C的化學(xué)式分別是、。(2)物質(zhì)A和C在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)純堿的一種用途是。探究創(chuàng)新9.(xx浙江湖州中考)科學(xué)課上,老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢?科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦?shí)驗(yàn)取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請(qǐng)說明理由。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：1.B過濾適用于不溶于液體的固體與液體的分離,而FeCl2和CuCl2都溶于水,不能用過濾法來分離,A錯(cuò)誤;干燥燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生,說明蠟燭燃燒生成了水,B正確;能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是C,C錯(cuò)誤;CO不能溶于水,不能用水吸收CO,D錯(cuò)誤。2.DA項(xiàng),金屬活動(dòng)性順序中,Ag在H后面,所以Ag不會(huì)與酸發(fā)生置換反應(yīng),故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A不符合題意。B項(xiàng),金屬活動(dòng)性順序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不會(huì)把Zn從其鹽溶液中置換出來,故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B不符合題意。C項(xiàng),鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成物中要有沉淀生成時(shí),反應(yīng)才發(fā)生,則硝酸鉀溶液和食鹽水不發(fā)生反應(yīng),故C不符合題意。D項(xiàng),硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故反應(yīng)可以發(fā)生,故D符合題意。3.C兩種離子在水溶液中不能大量共存,是指這兩種離子相遇后生成氣體、沉淀或水。稀鹽酸中含H+,A中H+和C、Ba2+和C都不能大量共存;氫氧化鈉中含OH-,B中OH-與H+、OH-與Mg2+不能大量共存;硫酸銨溶液中含N,D中N與OH-、Cu2+與OH-都不能大量共存。4.B相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能發(fā)生如下反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2KOH,其中后兩個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故答案為B。5.C6.解析 地殼中含量最高的元素為氧元素,所以X為氧元素,屬于非金屬元素,則A為O2;B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則B為CO2;C大量用于建筑業(yè),能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生B(CO2),則C為CaCO3;D能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和堿,則D為Na2CO3,其廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。答案 (1)非金屬(2)CaCO3(3)3Fe+2O2Fe3O4(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(5)用于洗滌劑的生產(chǎn)(合理即可)7.解析 (1)硝酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)式分別為NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,對(duì)照?qǐng)D片信息可推測(cè)碳酸鈉可能是溶質(zhì)。(2)Na2SO4溶液與稀鹽酸不反應(yīng),Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。(3)Na2CO3溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅色,石蕊溶液變藍(lán)色,兩者都可用來檢驗(yàn)Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。答案 (1)B(2)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體(3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)8.答案 (1)H2SO4Na2CO3Ba(OH)2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O(合理答案均可)(3)作洗滌劑(合理答案均可)9.解析 (1)加入足量的氯化鈉是將硝酸銀充分反應(yīng)完全,否則硝酸銀剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3與KI反應(yīng)生成的,無法說明一定是KI與AgCl反應(yīng)生成的。(2)AgCl與KI反應(yīng),根據(jù)題意可知生成沉淀AgI和氯化鉀,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行,上述反應(yīng)能進(jìn)行,說明銀離子的濃度減小,故該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化銀在水中的溶解能力。答案 (1)若AgNO3過量,AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的,無法說明AgCl與KI一定發(fā)生反應(yīng)(2)AgCl+KIAgI+KCl(3)小于