2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第二單元課題3　制取氧氣.doc

2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第二單元課題3制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里，常采用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。1.過氧化氫分解法制氧氣過氧化氫水+氧氣實(shí)驗(yàn)探究操作步驟：（1）在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。（2）向上述試管中，加入少量的二氧化錳，再把帶火星的木條伸進(jìn)去。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化錳前，木條沒有明顯變化.加入二氧化錳后，放出大量的氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）常溫下，過氧化氫溶液分解很慢。（2）加入二氧化錳后，過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度加快。2.催化劑和催化作用（1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。要點(diǎn)提示正確理解“催化劑”的概念要明確以下四點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)是：“一變兩不變”。“一變”是改變化學(xué)反應(yīng)速率?！案淖儭辈荒芷娴乩斫鉃椤凹涌臁?，因?yàn)橛械拇呋瘎┰诜磻?yīng)中能減慢反應(yīng)速率，只有對某一具體的反應(yīng)，催化劑才能說“加快”或者“減慢”其化學(xué)反應(yīng)速率?！皟刹蛔儭笔侵肝镔|(zhì)本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變?！安蛔儭笔侵浮白兓昂蟆保荒芾斫鉃椤白兓^程中”，大多數(shù)人認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與了反應(yīng)，只不過反應(yīng)后，又回到原來的物質(zhì)。“化學(xué)性質(zhì)”不能簡單理解為“性質(zhì)”，因?yàn)樾再|(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個方面。催化劑不是只專用于催化作用。二氧化錳在過氧化氫分解時作催化劑但不能說二氧化錳就是催化劑，在其他反應(yīng)中也可能作反應(yīng)物，也可能作生成物。同一反應(yīng)，可用不同的催化劑，如硫酸銅溶液對過氧化氫也有催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)物質(zhì)量一定時，加不加催化劑不能增大或減少生成物的量。3.加熱氯酸鉀制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，也可以制得氧氣，其中二氧化錳作催化劑。氯酸鉀氯化鉀+氧氣實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理：氯酸鉀氯化鉀+氧氣所用儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、鐵夾、帶導(dǎo)管的橡皮塞、水槽、集氣瓶、導(dǎo)管。氣體的發(fā)生裝置（如下圖）：發(fā)生裝置的選取原則：確定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如果反應(yīng)物是固體和固體而且需要加熱一般用大試管作反應(yīng)容器，配單孔塞，酒精燈來加熱，還需帶鐵夾的鐵架臺。使用此裝置要注意試管口要略向下傾斜；導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱，可采用錐形瓶作反應(yīng)容器（試管或廣口瓶也可），配雙孔塞，一孔插入長頸漏斗或分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管，如下圖所示： 或 使用此裝置時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下（分液漏斗下端口不插入液面以下）；導(dǎo)氣管伸入錐形瓶內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。氣體的集氣裝置：集氣裝置的選取原則：收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。常見的收集氣體的方法分為兩大類：排水集氣法：它適用于難溶或微溶于水的氣體的收集.操作時要注意：集氣瓶中要將水注滿，不得有氣泡，否則收集的氣體不純，從導(dǎo)管中剛剛冒出的氣泡不要收集，它們可能是發(fā)生器中殘留的空氣.排水法收集的氣體中都含有水蒸氣。排空氣取氣法：適用于密度與空氣相差較大的氣體。由于氣體密度的不同又分為：a.向上排空氣法：收集密度大于空氣的氣體（如圖）。 b.向下排空氣法：收集密度小于空氣的氣體（如圖）。操作時要注意：應(yīng)將導(dǎo)管伸入到集氣瓶底部，以使集氣瓶中的空氣順利地完全排出，收集到較純的氣體，同時集氣瓶口應(yīng)用玻璃片蓋住，無論用哪種方法收集的氣體，在放置時要用玻璃片蓋嚴(yán)集氣瓶，密度大于空氣的氣體，集氣瓶應(yīng)正放；密度小于空氣的氣體，集氣瓶應(yīng)該倒放，以免氣體逸散。氣密性的檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置安裝完畢后，為防止裝置漏氣，使用前應(yīng)檢查裝置的氣密性，方法是：先將反應(yīng)裝置中的導(dǎo)管一端浸入水里，用手掌緊貼反應(yīng)容器的外壁，如果裝置不漏氣，容器里的氣體受熱膨脹導(dǎo)管口就有氣泡逸出；容器冷卻后，又會有水升到導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；若裝置漏氣，則不會有氣泡冒出。實(shí)驗(yàn)步驟按教材圖2-16組裝實(shí)驗(yàn)裝置注意：裝配儀器時，首先要研究儀器裝置圖，再選擇合適的儀器，按圖裝配。儀器連接的基本操作有：a.把玻璃管插入橡皮管：玻璃管一端先蘸水潤濕，再將它插入橡皮管，旋進(jìn)1厘米左右即可。b.把帶導(dǎo)管的塞子塞在容器口上：容器拿在手中，不可放在桌子上，另一手拿塞子，旋進(jìn)容器口，塞子要選擇適當(dāng)型號，一般以伸入瓶口2/3為宜。安裝儀器一般按從下到上，從左到右的順序，以用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)為例，應(yīng)先放好酒精燈，以酒精燈外焰的高度為準(zhǔn)，調(diào)整鐵架臺上鐵夾的高度，并固定好試管，試管口向右方，塞好帶導(dǎo)管的單孔塞，將水槽放在右邊以便于用右手進(jìn)行收集氣體的操作。儀器裝置應(yīng)科學(xué)合理，重心盡可能放低以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，操作方便。檢查裝置的氣密性注意：檢查裝置氣密性時，最好先將導(dǎo)管放入水中，再用手握住試管，防止管內(nèi)的氣體事先已排出，看不到氣泡。加入藥品要點(diǎn)提示a.藥品不能聚集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。b.試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。c.導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。d.鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。加熱要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品部位加熱。加熱時先進(jìn)行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。收集氣體要點(diǎn)提示集氣瓶裝滿水，并用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶和玻璃片一同倒立在水槽中，移去玻璃片，把導(dǎo)氣管出口伸入集氣瓶內(nèi)。排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因?yàn)閯傞_始排出的是空氣，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明已收集滿。從水中移出導(dǎo)管，熄滅酒精燈要點(diǎn)提示a.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。b.收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅?.高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣高錳酸鉀是一種暗紫色固體，它受熱時，分解出氧氣、錳酸鉀和二氧化錳。高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣5.分解反應(yīng)以上幾個反應(yīng)，如雙氧水分解生成水和氧氣，氯酸鉀分解生成氯化鉀和水，高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，都是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，這種反應(yīng)叫分解反應(yīng)。定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。辨析比較分解反應(yīng)和化合反應(yīng)：分解反應(yīng)和化合反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)中的常見類型，化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)是生成物只有一種。而分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng).它的特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種。化合反應(yīng)可表示為A+B AB，那么分解反應(yīng)可表示為AB A+B。二、氧氣的性質(zhì)1.氧氣和碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒的四個實(shí)驗(yàn)步驟：用坩鍋鉗夾取一小塊木炭；在酒精燈上加熱到發(fā)紅；是把紅熱的木炭放入裝滿氧氣的集氣瓶內(nèi)（夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒不旺）；是集氣瓶內(nèi)加入澄清石灰水。木炭在空氣和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:空氣氧氣現(xiàn)象發(fā)出紅光，放出熱發(fā)出白光，放出熱，澄清石灰水變渾濁文字表達(dá)式碳+氧氣二氧化碳2.氧氣和鐵的反應(yīng)鐵在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象?？諝庋鯕猬F(xiàn)象紅熱劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體文字表達(dá)式鐵+氧氣四氧化三鐵三、工業(yè)制氧氣1.根據(jù)液氧和液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。2.膜分離法近年來，膜分離技術(shù)得到迅速發(fā)展，利用這一技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的氧氣。問題思路探究問題1木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱生成無色無味氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。木炭燃燒時的現(xiàn)象中怎么沒有提到“火焰”呢？思路：在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，容易混淆的概念“火焰”“煙”與“霧”?！盎鹧妗笔强扇夹詺怏w或蒸氣燃燒的特征。可燃性氣體、易氣化的可燃性固體和液體燃燒時都可形成火焰，如:H2、天然氣、酒精、蠟燭、煤、硫磺等。但高沸點(diǎn)難氣化的可燃物(如Fe、木炭等)燃燒時，只會發(fā)光，不會產(chǎn)生火焰。“煙”是反應(yīng)后生成的固體小顆粒分散到空氣中，懸浮于空間產(chǎn)生的，而“霧”是小液滴分散、漂浮在空間產(chǎn)生的。探究：木炭的主要成分是碳。碳和氧氣反應(yīng)時的溫度，還不能使固體碳達(dá)到氣化的狀態(tài)，也就是說是碳在固體狀態(tài)下和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，故而沒有“火焰”產(chǎn)生。當(dāng)然木炭燃燒時也會伴隨一些其他的副反應(yīng)，這些反應(yīng)會產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)時看到的“火焰”。問題2能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的很多物質(zhì)（如H2、C），為什么在通常情況下都能與氧氣“和平共處”而不發(fā)生反應(yīng)?思路：具備了反應(yīng)的條件后，還要看氧氣的濃度。物質(zhì)在空氣里燃燒，實(shí)際上是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，由于空氣中的氧氣被不能支持燃燒的氮?dú)馑鶝_淡，所以，在空氣里能燃燒的物質(zhì)在氧氣里燃燒的更旺，在空氣里不能燃燒的物質(zhì)，如:鐵絲，在氧氣里卻能燃燒。探究：能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)之所以在通常情況下都能與氧氣“和平共處”，只是因?yàn)槿狈Πl(fā)生反應(yīng)所必須的條件，如“點(diǎn)燃”“加熱”等。物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化受到內(nèi)因和外因兩方面因素的影響，內(nèi)因(能與氧氣發(fā)生反應(yīng))是變化的根本，外因(點(diǎn)燃或加熱)是變化的條件，外因通過內(nèi)因而起作用，二者缺一不可。人們控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的途徑之一就是控制反應(yīng)條件。典題熱題新題例1質(zhì)量、濃度都相等的兩份過氧化氫溶液，a中加入少量二氧化錳，b中不加二氧化錳，分別同時加熱，下列圖象表示放出氧氣質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時間（橫坐標(biāo)）的關(guān)系，其中正確的是 ()思路解析：轉(zhuǎn)折點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成的氧氣量的多少，橫坐標(biāo)的意義是指時間，綜合題目的內(nèi)容，轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示過氧化氫完全分解所需的時間。因?yàn)槎趸i能加快過氧化氫的分解速率，說明a比b完全分解的時間要短，所以A選項(xiàng)錯；又因?yàn)榇呋瘎┲挥绊懛磻?yīng)速率，不影響最終產(chǎn)量，所以B選項(xiàng)錯；a中加催化劑二氧化錳，不需加熱即可以放出氧氣，而b中不加催化劑，需要等到微熱之后才能分解放出氧氣，因此兩種溶液不是同時分解，所以C選項(xiàng)也錯。答案：D深化升華解圖象題時要注意以下幾個問題，一是弄清橫縱坐標(biāo)的含義，而是明確轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，三是注意直線的斜率。例2下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是 （）A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑B.加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣C.催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變D.同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑思路解析：根據(jù)催化劑的定義可知：“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“改變”既包括“加快”，也包括“減慢”之意，故A選項(xiàng)不對；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對生成物的質(zhì)量多少沒有關(guān)系，故B選項(xiàng)錯誤；“二不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)的過程中，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而不是“性質(zhì)”不變，因?yàn)槲锢硇再|(zhì)可能改變，所以C選項(xiàng)不正確；同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑，分解過氧化氫時還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。答案：D深化升華對催化劑概念的理解是出錯率最多的地方，很多同學(xué)往往把握不住催化劑定義的實(shí)質(zhì)，可以“改變”反應(yīng)速率，不僅僅意味著可以加快反應(yīng)速率，也可以是減慢反應(yīng)速率。例3某班級的探究小組在學(xué)習(xí)催化劑的知識后，上網(wǎng)查閱，獲得以下信息：氯酸鉀氯化鉀+氧氣;碳+氧化銅銅+二氧化碳;黑色氧化銅不溶于水，氯化鉀、氯酸鉀易溶于水。他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對比實(shí)驗(yàn)和后續(xù)操作。任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管中，在其中一份中加入精確稱量的n g氧化銅粉末。將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。停止加熱，冷卻，將原來混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過濾，得出濾出物，洗滌并干燥。觀察濾出物的狀態(tài)和顏色。將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟，有一步不夠嚴(yán)密，這一步是。（2）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除改進(jìn)不嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)步驟外，還必須增加一個實(shí)驗(yàn)步驟，這個實(shí)驗(yàn)步驟是。（3）實(shí)驗(yàn)的目的是什么？為達(dá)到此目的，我們還可如何操作？思路解析：首先，要對催化劑概念有確切的把握。催化劑的基本特點(diǎn)有兩條：一是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；二是反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變。以實(shí)驗(yàn)探討氯酸鉀分解反應(yīng)中氧化銅能否起催化作用，要求實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須包含以下內(nèi)容：比較相同溫度等條件下，純凈氯酸鉀和相同質(zhì)量的混有氧化銅粉末的氯酸鉀反應(yīng)速率是否相同；要對反應(yīng)前和反應(yīng)后的氧化銅的質(zhì)量分別進(jìn)行稱量，以確定其質(zhì)量是否改變；要對反應(yīng)后的氧化銅的化學(xué)性質(zhì)（如能否與碳反應(yīng)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定其化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。對照所給的實(shí)驗(yàn)方案，發(fā)現(xiàn)步驟任取兩份氯酸鉀，做對比實(shí)驗(yàn)時，該方法不夠嚴(yán)密；此方案的最大問題是沒有稱量反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量，無法證明反應(yīng)前后氧化銅質(zhì)量不改變，從而無法全面、準(zhǔn)確地認(rèn)識氧化銅在氯酸鉀分解反應(yīng)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)第步做碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并觀察黑色粉末變?yōu)榱良t色，以及澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，旨在證明氧化銅仍有在高溫下與碳發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)。即化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的化學(xué)性質(zhì)未改變。我們可以將干燥過的氧化銅放入另一份質(zhì)量相同的氯酸鉀中，重復(fù)的操作，證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的事實(shí)。答案：（1）第步（2）精確稱量濾出物的質(zhì)量（3）將步得到的氧化銅加入氯酸鉀中，重復(fù)的操作。深化升華這是一道研究化學(xué)原理知識的探究題，重在考查對某化學(xué)原理氯酸鉀分解反應(yīng)中催化劑作用的理論認(rèn)識，以及通過較規(guī)范的實(shí)驗(yàn)探討對理論知識的認(rèn)識能力。例4實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氧氣的步驟主要分以下七步，請按操作順序，把序號填在括號內(nèi)。（）將高錳酸鉀裝入試管，管口放一棉花團(tuán)并塞上塞子。（）移開并熄滅酒精燈。（）點(diǎn)燃酒精燈，先給試管預(yù)熱，再集中給藥品加熱。（）用鐵架臺和鐵夾把盛有藥品的試管固定起來。（）檢查裝置的氣密性。（）氣泡連續(xù)且均勻放出來時，收集一瓶氧氣。（）將導(dǎo)氣管從水槽內(nèi)取出來。思路解析：此題主要是考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作步驟是否真正理解。通過教師的演示，學(xué)生認(rèn)真動手完成制氧實(shí)驗(yàn)后，必須明確實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟中幾個應(yīng)注意問題：包括先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；先固定好試管，后加熱；收集氧氣完畢，先要把導(dǎo)氣管從水槽內(nèi)取出，再移開并熄滅酒精燈。答案：2743156深化升華實(shí)驗(yàn)操作是經(jīng)?？疾榈囊徊糠种R，要想順利地解決這類問題，解題時須在頭腦中再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的整個過程。例5過氧化氫（化學(xué)式H2O2）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)上述材料，完成下列問題。（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是。（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式，要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置（填字母）。（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。其原因是。（4）用H2O2與二氧化錳制取氧氣，優(yōu)點(diǎn)是（填編號）。生成物只有氧氣不需加熱需加熱（5）裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是（填編號）?？刂埔后w的滴加速度用體積較小的錐形瓶加熱反應(yīng)物思路解析：該題考查在掌握理解氣體制備原理和操作的基礎(chǔ)上，根據(jù)所給材料及要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的操作能力。解此題的關(guān)鍵是理解氣體的制備原理、操作方法和步驟。答案：（1）過氧化氫溶液二氧化錳（2）過氧化氫水氧氣D（3）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好（4）（5）深化升華氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，是初中化學(xué)制取氣體的典型代表，考查內(nèi)容包括選用藥品、化學(xué)反應(yīng)原理、所屬反應(yīng)類型、儀器，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、操作注意事項(xiàng)、收集方法及檢驗(yàn)方法等，制氣方案的評價，判斷方案是否可行。關(guān)鍵是理解氣體制備原理和操作方法、步驟。