2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 (I).doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 (I)教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，讓學(xué)生知道什么叫質(zhì)量守恒定律，理解其涵義。2、過程與方法(1)通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，認(rèn)識定量研究在化學(xué)科學(xué)探究和發(fā)展中的重要地位和作用。(2)初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲得信息，學(xué)會運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結(jié)論。(3)初步培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)增強(qiáng)探究興趣，獲得探究的樂趣。(2)樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。(3)逐步養(yǎng)成善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律涵義的理解及應(yīng)用。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)思路提出問題作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究討論分析提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論普遍規(guī)律解決問題教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1：化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是什么？2：列舉出一兩個你所知道的化學(xué)變化。引入新課提問：化學(xué)變化中是生成了新物質(zhì)，那么在生成新物質(zhì)的時候物質(zhì)的總質(zhì)量會怎么變化呢？這就是我們這節(jié)課要研究的問題。講授新課（教師活動）（板書）一、質(zhì)量守恒定律作出假設(shè)（學(xué)生活動）學(xué)生猜想、假設(shè)、積極發(fā)言。1：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。收集證據(jù)（教師引導(dǎo)、啟發(fā)）學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的方法是什么？接下來我們就通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量是否守恒。接下來，老師給大家?guī)硪粋€實(shí)驗(yàn)。在老師做實(shí)驗(yàn)的時候，同學(xué)們要注意完成以下任務(wù)：1、反應(yīng)物和生成物的顏色、狀態(tài)及其變化。2、實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化。（教師活動）教師演示實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（投影展示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a: 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。b:天枰不再平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量。 討論分析（學(xué)生活動）1、 實(shí)驗(yàn)得出了什么結(jié)論？2、 老師的實(shí)驗(yàn)有沒有問題？3、 試分析天枰不再平衡的原因。提出假設(shè)改進(jìn)裝置后天枰平衡。實(shí)驗(yàn)探究（教師活動）播放視頻：白磷的燃燒。（學(xué)生活動）學(xué)生觀看、思考。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。b.天平仍然平衡。實(shí)驗(yàn)分析（教師活動）探究反應(yīng)中天枰平衡的原因（投影展示） 點(diǎn)燃 磷+ 氧氣 五氧化二磷反應(yīng)前稱得的總質(zhì)量包括 反應(yīng)后稱得的總質(zhì)量包括錐形瓶 錐形瓶氣球 氣球玻璃管 玻璃管參加反應(yīng)的白磷，氧氣 反應(yīng)生成的五氧化二磷細(xì)沙 細(xì)沙橡皮塞 橡皮塞空氣中其他成分 空氣中其他成分未反應(yīng)完的白磷 未反應(yīng)完的白磷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的白磷與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量（學(xué)生活動）傾聽、分析、思考、理解。（引入）一個實(shí)驗(yàn)不足以說明原因，我們要多做幾個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。接下來請看第二個實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究實(shí)驗(yàn)二（投影展示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)。b.溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。c.天枰任然平衡。實(shí)驗(yàn)分析：A+B=C+D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硫酸銅與鐵反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。得出結(jié)論（投影展示）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。關(guān)鍵詞理解運(yùn)用對象：化學(xué)反應(yīng)。參加：沒有參加反應(yīng)或沒有反應(yīng)完全的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)?？偤停翰荒芎雎苑磻?yīng)物或生成物中的氣體。質(zhì)量守恒：不是分子個數(shù)和體積的守恒。（教師活動）舉例講解。（學(xué)生活動）傾聽、分析、思考、理解例1:下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（ ）A. 10g水變成10g冰B. 物質(zhì)升華時要吸收熱量C. 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣D. 5g糖放入25g水總得到30g糖水（學(xué)生活動）思考，討論。例2：觀看實(shí)驗(yàn)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a: 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。b:天枰不再平衡。分析：試分析天枰不再平衡的原因。 怎么改進(jìn)裝置可以使天枰平衡。（教師活動）引導(dǎo)提問。（學(xué)生活動）分析，思考，討論。分析討論（教師活動）（教師引導(dǎo)、啟發(fā)、分析、講述）試分析天枰不再平衡的原因。普遍規(guī)律（教師活動）講述：根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的分析說明，無論什么物質(zhì)發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然界一切化學(xué)變化遵循的普遍規(guī)律。（學(xué)生活動）傾聽、思考、理解。對質(zhì)量守恒定律的理解解決問題應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象：1、有人說；“鐵放在空氣中生銹后的質(zhì)量變大，說明這一反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律”，對嗎？2、高錳酸鉀受熱分解后的殘余物的質(zhì)量變小。（學(xué)生活動）分組討論（前后4人小組）學(xué)生積極發(fā)言。（教師活動）傾聽、補(bǔ)充、訂正。結(jié)課（教師活動）講述：這節(jié)課，我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個重要定律質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法，有助于提高同學(xué)們的分析、推理能力。那么，在化學(xué)用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？請同學(xué)們帶著這個問題預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來研究。（學(xué)生活動）傾聽、思考、理解。課后練習(xí)1.加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A與足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ） A 8克 ， B 5克， C 3克 ， D 2克3.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，1.5g的A與足量的B充分反應(yīng)后生成9.5g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 。4.鐵燃燒后的黑色固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的鐵的質(zhì)量要大，為什么？5.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？