九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時(shí) 鹽同課異構(gòu)課件1 滬教版.ppt

第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時(shí)鹽滬教版九年級(jí)下冊(cè),導(dǎo)入新課,前面我們學(xué)過稀鹽酸與比較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽與氫氣，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，那么這節(jié)課讓我們繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的有關(guān)知識(shí)吧！,推進(jìn)新課,活動(dòng)1:復(fù)分解反應(yīng)條件是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？我們通過所提供的實(shí)驗(yàn)和藥品一起來進(jìn)行探究。根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,歸納實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)）,【討論】在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？【歸納】有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。酸、堿、鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，要有產(chǎn)物有氣體、沉淀或水生成，那么參加反應(yīng)的反應(yīng)物有什么要求呢？這就涉及到酸、堿、鹽的溶解性。,【歸納總結(jié)】常見酸、堿、鹽的溶解性。溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。硫酸鹽中不溶于水的有：BaSO4；微溶于水的有：CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。,活動(dòng)2：鹽的化學(xué)性質(zhì),上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？,【歸納總結(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+金屬新鹽+新金屬如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2反應(yīng)條件：鹽必須為可溶性鹽“前換后”即金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na之外）。,2.鹽+酸新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。3.鹽+堿新鹽+新堿條件：滿足復(fù)分解條件；反應(yīng)物均必須可溶。4.鹽+鹽新鹽+新鹽條件：滿足復(fù)分解條件；反應(yīng)物均必須可溶。,典例剖析,1.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。2.要熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表，部分酸、堿、鹽的溶解性口訣。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+酸新鹽+新酸（2）鹽+堿新鹽+新堿（3）鹽+鹽新鹽+新鹽（4）鹽+金屬新鹽+新金屬,課堂小結(jié),課后作業(yè),1.從教材練習(xí)中選取；2.完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)的習(xí)題。,