九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第2課時 鹽的化學性質(zhì) 復分解反應教學 .ppt

,課題1生活中常見的鹽第2課時鹽的化學性質(zhì)復分解反應,第十一單元鹽化肥,導入新課,講授新課,課堂小結(jié),隨堂訓練,九年級化學（RJ）教學課件,【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,【討論】根據(jù)上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,導入新課,1.掌握鹽的化學性質(zhì)；2.知道復分解反應的概念、發(fā)生的條件和實質(zhì)，能判斷復分解反應是否能發(fā)生。,學習目標,導入新課,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體,【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應，是否都能產(chǎn)生CO2？,1.與酸反應,講授新課,Na2CO3+2HCl2NaCl+,H2CO3,請同學們寫出上述反應的化學方程式：,H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+,H2CO3,H2O+CO2,綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應，產(chǎn)生CO2氣體。,講授新課,怎樣檢驗這些物質(zhì)中含有碳酸呢？,講授新課,以檢驗碎蛋殼為例,講授新課,某物質(zhì),產(chǎn)生氣體,變渾濁,CO2,CaCO3,(含碳酸根或碳酸氫根離子),碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法：,小結(jié),講授新課,【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,試管里出現(xiàn)白色沉淀。,碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶物碳酸鈣。,這個原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化,2.與堿溶液反應,講授新課,（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,觀察與思考,觀察：上述幾個反應有什么特點？討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。,講授新課,思考：什么條件下復分解反應才能發(fā)生呢？,講授新課,復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,根據(jù)所提供的四種溶液，設計實驗證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。表示反應,表示不反應。,（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=,（4）BaCl2+Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=,講授新課,實驗現(xiàn)象及結(jié)論:,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應Na2CO3+NaOH=不反應,有白色沉淀生成,有水生成,有氣體生成,有白色沉淀生成,講授新課,H+、Cl,Na+、CO32,Na+、SO42,反應前,反應后,溶液中離子種類發(fā)生改變,2HClNa2CO3,Na2SO4+H2O,CO2,復分解反應發(fā)生時的離子變化,K2SO4+NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,Na2SO4+KNO3,Na+、NO3,溶液中離子種類沒發(fā)生改變,反應前,反應后,講授新課,講授新課,鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,這些你都記住了嗎？,判斷下列復分解反應能否發(fā)生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,講授新課,練一練,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應,由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應,由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應,A+BAB,ABA+B+.,AB+CA+BC,AB+CDAD+BC,反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”,反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”,反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物,反應物和生成物都為化合物,講授新課,化學基本反應類型的比較,我們已經(jīng)學過，鹽能與金屬發(fā)生置換反應，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,今天學到了，鹽能與酸發(fā)生復分解反應，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,鹽能與堿發(fā)生復分解反應，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽還能與鹽發(fā)生復分解反應，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,講授新課,1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）,小結(jié),鹽的化學性質(zhì),講授新課,鹽+金屬=新鹽+新金屬,鹽+酸=新鹽+新酸,鹽+堿=新鹽+新堿,鹽+鹽=新鹽+新鹽,二、復分解反應,1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,2.表達式：AB+CDAD+CB,3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。,1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成CO2氣體;2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀。,一、鹽的化學性質(zhì),課堂小結(jié),