2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)用語及常用計量講練（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)用語及常用計量講練（含解析）考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。7.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？键c一全面突破表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語常用的四種符號、八種圖示、三種模型(1)四種符號題組一原子或離子表示方法的判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)含78個中子的碘的核素：53I()(2)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：()(4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：6N()(5)Na的結(jié)構(gòu)示意圖：()(6)中子數(shù)為16的硫離子：S2()(7)S2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(8)8O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：()題組二物質(zhì)表示方法的判斷2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)羥基的電子式： ()(2)次氯酸的電子式： ()(3)Na2O2的電子式： ()(4)甲醛的電子式： ()(5)NH4Cl的電子式： ()(6)NH4H的電子式： ()(7)H2O2的電子式： ()(8)COS的電子式： ()(9)HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl()(10)二氧化硅的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O()(13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH()(14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2()(15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： ()(16)對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： ()(17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl()(18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O()(20)NaCl的晶體模型：()(21)甲醛的比例模型：()(22)CO2分子比例模型：()(23)四氯化碳分子比例模型：()(24)、一定代表同種微粒()(25)下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素，則該有機物分子式為C3H7O2N()1防范?？家族e的電子式(1)混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、(2)電子式的書寫不完整將四氯化碳和氮氣的電子式：錯寫成和NN。(3)電子式的書寫不規(guī)范將氯化鎂和氮氣的電子式：和錯寫成(4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則將次氯酸和二氧化碳的電子式： 2易忽視的幾點(1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，可表示為OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。(2)書寫官能團時忽視“”，如將醛基(CHO)錯寫成CHO。(3)有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成CHO或OHC，但不能寫成HOC；硝基NO2不能寫成NO2，而應(yīng)該寫成O2N?？键c二阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用洞悉“11個陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù)1注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子()(xx廣東理綜，10C)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA()(xx江蘇，8C)2注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(xx新課標(biāo)全國卷，9D)(4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()(xx江蘇，8D)(5)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子()(xx廣東理綜，11D)3注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷，如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(6)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA()(xx江蘇，6A)(7)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA()(xx江蘇，7C)(8)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(xx新課標(biāo)全國卷，9B)4注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物質(zhì)的量小于1 mol。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA()(xx江蘇，7A)(10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA個NH()(xx廣東理綜，9B)5注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na，而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(11)1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子()(2011新課標(biāo)全國卷，7A)(12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(2011上海，7C)6注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(13)在18 g 18O2中含有NA個氧原子()(xx福建理綜，7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)()7注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H2O中含有2 mol OH鍵；1 mol NH3中含有3 mol NH鍵；1 mol CH4中含有4 mol CH鍵；1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵；1 mol P4中含有6 mol PP鍵；1 mol Si中含有2 mol SiSi 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個CC鍵；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA個共價鍵，(2n2)NA個極性鍵，(n1)NA個非極性鍵。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(15)1 mol甲苯含有6nA個CH鍵()(xx廣東理綜，10A)(16)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA()(xx江蘇，6B)8較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(17)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(xx江蘇，6D)(18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(xx江蘇，7D)(19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子()(xx廣東理綜，9D)9注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA()(xx四川理綜，7D)10注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目。11注意酸性或堿性溶液中H或OH數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()(xx海南，10C)(22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等()1(xx新課標(biāo)全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)162個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。2(xx上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()A所含共用電子對數(shù)目為(1)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為C燃燒時消耗的O2一定是 LD所含原子總數(shù)為答案B解析1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳?xì)滏I數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳?xì)滏I數(shù)目為6個，則A錯誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。3(xx大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA答案D解析A項，1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol，錯誤；B項，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。4(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA答案D解析A項，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項錯誤；B項，該NaOH溶液中OH總共有0.1NA，但OH主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH，該項錯誤；C項，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項正確?？键c三靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律1阿伏加德羅定律再認(rèn)識阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點：(1)使用范圍：氣體。(2)三個“同”條件下，分子數(shù)才能相同。(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用VnVm及mV等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同質(zhì)量時：V1V2M2M1。(2)同溫同體積時：p1p2n1n2N1N2；同質(zhì)量時：p1p2M2M1。(3)同溫同壓同體積時：M1M2m1m2。3阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用(1)注意排除干擾因素高考考查阿伏加德羅定律及推論時，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)。(2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強不等時，其原子個數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因為它們的化學(xué)式不同；對于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計算，如C18O2的摩爾質(zhì)量是48 gmol1，而不是44 gmol1；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時，注意隱含反應(yīng)，如2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()Axy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bxy等于甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比答案B解析A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即，推出xyM甲M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項，等質(zhì)量的甲、乙的壓強之比為p甲p乙n1n2M乙M甲yx，故正確。2下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)答案A解析質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相同，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。專題突破練1(xx江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：答案B解析A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為354580，可表示為Br；C項，硫原子核外有16個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中易得到2個電子形成S2，故S2的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，間二甲苯中，兩個CH3處于苯環(huán)上相間的兩個碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為。2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4BNaHS的電子式：CS2Cl2的結(jié)構(gòu)式：ClSSClD氯化鈉的分子式：NaCl答案C解析A項應(yīng)為CH2=CH2；B項應(yīng)為；D項，氯化鈉無分子式，NaCl應(yīng)是它的化學(xué)式。3下列化學(xué)用語的理解正確的是()A離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClB電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2答案A解析B項，OH的電子式為；C項，該比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因為Cl原子的體積大于C原子的體積；D項應(yīng)為。4NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NAB1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為2D1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA答案B解析A項，分子數(shù)應(yīng)介于0.5NANA之間；B項，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應(yīng)時，F(xiàn)e過量，所以1 mol H2O(g)參與反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；D項，1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B25 時，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目為0.02NAC常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA答案C解析A項，78 g Na2O2中應(yīng)含NA個陰離子；B項，由于c(Na)遠(yuǎn)大于c(OH)，所以1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.02NA；D項，由于2H2SSO2=3S2H2O，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC常溫常壓下，29 g乙基(C2H5)所含電子數(shù)為13NAD0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA答案B解析A項，1 mol Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA；B項NNA1.24NA正確；C項，1 mol C2H5中含有電子數(shù)為17NA；D項，0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NHB1 molL1 CH3COOH與1 molL1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為2NAC常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NAD含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g答案B解析A項，根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等；B項，等體積混合并不一定是得到2 L溶液；C項，質(zhì)量與狀況無關(guān)。8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()AT 時，1 L pH6的純水中，含有的OH數(shù)目為1106 NAB12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAC50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NAD1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA答案C解析A項，c(OH)106 molL1，其數(shù)目為1106NA；B項，1 mol NaHSO4固體中含有1 mol Na、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為 0.1NA；C項，不能忽略水中的氧原子；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。9(xx大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項，二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子；C項，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項，12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。10常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 gL1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則充入的氣體一定不可能為()ANH3和HCl BNO和O2CHI和Cl2 DSO2和HCl答案A解析由題意得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M2.2 gL122.4 Lmol149.28 gmol1。A項，M永遠(yuǎn)小于49.28 gmol1；B項，若生成NO2和N2O4的混合物時，符合題意；C項，Cl2過量時，氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項，M可能為49.28 gmol1，符合題意。11120 時分別進行如下四個反應(yīng)：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(填反應(yīng)序號，下同)；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_。(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_；符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_。答案(1)BC(2)DA解析若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是反應(yīng)B、C、D。p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前d后且V前V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。12(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_，B可能是_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_ L，質(zhì)量是_ g。答案(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.214解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X23Y2=2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。(2)由題意可得：n(A)n(B)0.4 mol，則3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為Mr，則A的相對分子質(zhì)量為14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，則A、B的相對分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由題意列方程組得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。13()在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達(dá)到p1，點火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。(1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1_。(2)若0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。()設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm Lmol1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是_L。答案()(1)(2)16%()解析()2C4H1013O2點燃,8CO210H2O(1)由于室溫下水為液體，所以。(2)由于0.64>，所以丁烷過量，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量，設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b，則0.64，所以丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%16%。()設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M，則：NAb，則M(gmol1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是VmVm。14某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。部分實驗步驟：裝好實驗裝置；_；把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g；加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；停止加熱；測量收集到的氣體的體積；準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。(1)實驗步驟的第步是_。(2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為_(含a、b、c)。(4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解：_；實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_；未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：_。答案(1)檢查裝置氣密性(2)(3) Lmol1(4)無影響無影響偏大解析(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的質(zhì)量為(ab) g，則，故Vm Lmol1。(4)因為計算式中運用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結(jié)果無影響；未恢復(fù)至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。