2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.3 物質(zhì)的溶解性教案2 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.3 物質(zhì)的溶解性教案2 （新版）滬教版教 學(xué)目 標(biāo)知識目標(biāo)了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，知道溶解度曲線及其意義。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)學(xué)會描繪和使用溶解度曲線。情感目標(biāo)通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認識物質(zhì)的溶解度在生產(chǎn)、生活中的重要地位和應(yīng)用。教材分 析重點溶解度的概念及意義。 難點溶解度曲線的意義及應(yīng)用。教 學(xué) 過 程教學(xué)過程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的外在因素是溫度，大部分物質(zhì)（如硝酸鉀）的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度隨溫度變化不大，只有極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度升高而減小。2利用溶解度曲線，我們可以推測物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，也可以發(fā)現(xiàn)溶解度隨溫度變化的趨勢，還可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度。二問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 溶解性能夠粗略地表示物質(zhì)溶解能力的強弱。在化工生產(chǎn)和科學(xué)實驗中往往需要確切地知道物質(zhì)溶解性強弱程度，那么人們?nèi)绾蝸矶棵枋鑫镔|(zhì)的溶解性強弱呢？三精講釋疑與新知建構(gòu)二、物質(zhì)溶解性的定量表示人們常用溶解度來定量描述物質(zhì)的溶解性強弱。1固體溶解度（1）表示方法：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑(通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度；標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位： 克 。影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度，與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)。 （2）常溫下溶解度和溶解性的關(guān)系溶 解 性易 溶可 溶微 溶難溶(不溶)溶解度S/gS101S100.01S1S0.01友情提醒：絕對不溶于水的物質(zhì)是沒有的。（3）意義 食鹽在20C的溶解度為36克，它表示在20C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克?；蛘哒f：在20C時，在100克水中最多能溶解36克食鹽。【交流與討論】食鹽在20C的溶解度為36克。那么在20C時食鹽的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是36：100：136，該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是36 （100+36）100% ?！窘Y(jié)論】一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度溶解度 + 100g= 100% 。（4）固體溶解度曲線及意義 溶解度曲線：物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，我們可以推測物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)溶解度隨溫度變化的趨勢：大部分物質(zhì)（如硝酸鉀）的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度隨溫度變化不大，只有極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度升高而減小。比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度：2氣體溶解度影響因素:溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強。當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。當(dāng)溫度一定時，氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小。四課堂演練與拓展提升1把25時某氯化鈉的飽和溶液升溫至60（假設(shè)溶劑未因溫度升高而蒸發(fā)），下列敘述中不正確的是（ C ）A溶液質(zhì)量不變 B溶質(zhì)的質(zhì)量不變C仍然為氯化鈉的飽和溶液 D已經(jīng)變成了不飽和溶液2要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ C ）A增加溶劑量 B充分振蕩 C升高溫度 D降低溫度3在一個南瓜上挖一個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉，這說明（ B ）A倒出的溶液是飽和溶液 B倒出的溶液不是飽和溶液 C硫酸鈉的溶解度增加 D硫酸鈉的溶解度減小4將60時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20，不發(fā)生變化的是（ C ）A硝酸鉀的溶解度 B溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 C溶液中溶劑的質(zhì)量 D溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)520時硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義為：20時100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀。20時在50g水中加入20g硝酸鉀，所得溶液質(zhì)量是65.8g，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24% 。五歸納總結(jié)1固體溶解度（1）表示方法：（2）常溫下溶解度和溶解性的關(guān)系（3）意義 （4）固體溶解度曲線及意義2氣體溶解度六教學(xué)反思：個人二次備課：個人二次備課 ：