2019-2020年九年級化學上冊 第3-4單元 復習教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年級化學上冊 第3-4單元 復習教案 （新版）新人教版授課時間教學目標1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構成的。4、能夠運用本單元知識點，解出相關題型以及中考題。重難點解題復習法，問題探源法，知識遷移法，中考鏈接拔高法。教學過程【課前復習】一、 復習原子、分子的有關知識1 、構成物質的基本微粒有哪些？構成水和氧氣的最小微粒分別是什么？2、分子是保持物質( )性質的( )粒子 。3、原子是（ ）中的最小微粒。4、分子的性質 （1）分子的體積和質量都_。 （2）分子總是在不停地_，溫度升高，分子運動速率 （3）分子間有_，同一種物質的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔_，溫度升高，間隔_。二、 原子的構成1、 原子的構成情況：原子核外電子原子核質子中子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）（居于原子中央）2、電性關系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子 3、電量關系： 核電荷數(shù)=質子數(shù)（原因是中子不帶電）；質子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù) 4、質量關系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）【總結】（1）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)（碳6+6。氧8+8）（2）原子核內(nèi)不一定都有中子（氫：質子數(shù)1，核外電子1，中子0）（3）原子核內(nèi)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)（鐵：質子數(shù)26，中子數(shù)30）（4）質子數(shù)決定原子種類課堂練習：一、 填空1. 俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_。思路解析：質子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質量等于質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。2. 在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上：（1）能保持物質化學性質的粒子是_。（2）化學變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是_。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質量大小的粒子主要是_。知識點2： 相對原子質量1、公式表達式：Ar（原子）=（相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。）符號：Ar；單位為1。2、相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)自主備課記錄板書設計教學反思課題第三單元復習物質構成的奧秘（2）課時科任教師授課時間教學目標1、記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。4、學會運用對比的方法進行學習。5、學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。重難點元素符號表示的意義教學過程【課前復習】一、 元素1、元素的概念具有相同_（即核內(nèi)_）的一類原子的總稱。2、元素的種類到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有_多種，但組成的物質卻有xx多萬種。3、地殼中元素的含量各種元素在地殼中的含量相差_，其中含量位于前四位的元素依次是_，含量最多的金屬元素是_，含量最多的非金屬元素是_。二、 元素符號1、 元素符號的書寫國際上統(tǒng)一采用_名稱的_字母來表示元素。書寫時注意：（1）由一個字母表示的元素符號要_。如_ 表示碳元素，_ 表示氧元素。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要_，第二個字母要_。如_ 表示鋁元素._表示鈣元素。2、 元素符號的意義（1）表示_， （2）表示這種元素的_。 三、 元素周期表1、 元素周期表根據(jù)元素的_和_將100多種元素科學有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數(shù)元素周期表按元素原子_遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)= _ = _ = _。3、 元素周期表結構（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有_周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有_族。（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：1 H氫1.008 _ _ _ _【課堂探究】一、元素思考、在原子中有如下等量關系：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？討論下述化學反應中；水氫氣+氧氣(H2O) (H2) (O2)硫+氧氣二氧化硫(S)(O2) (SO2)反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。c水是由氧原子和氫原子構成的。二、元素符號、熟記表34中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。、說出下列符號的意義 OFe2O3Mg、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？四、 元素周期表活動與探究、從元素周期表上查找原子序數(shù)為、的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關系？你的收獲【有效訓練】1、 不同元素之間最本質的區(qū)別是（）不同。、中子數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質量13l鋁26.982、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、單質3、下列說法中正確的是（）、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成、二氧化碳是由碳和氧氣組成的、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的、二氧化碳由碳元素和氧元素組成4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關該元素的說法正確的是( )A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素C、它的質量是26.98g D、相對原子質量是135、寫出下列符號表示的意義 Cl 2Fe nS自主備課記錄板書設計教學反思 課題 第四單元 復習課課時科任教師授課時間教學目標1、了解水資源的狀況，認識水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水、防止水污染的好習慣；2、通過過濾等操作認識凈化水的方法，了解硬水與軟水的鑒別及軟化方法；3、掌握電解水的實驗現(xiàn)象和結論，會區(qū)分常見的單質、化合物、氧化物；重難點1. 了解單質、化合物的區(qū)別。 2.初步掌握過濾、蒸餾等混合物分離的實驗操作技能。教學過程【教學過程】一、知識點自主查漏一水的組成：水的電解實驗：1.現(xiàn)象： 2.結論：水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素。3.氫氣的驗純方法： 二.單質和化合物：單質： ；化合物: 。物質分類：如右圖關系。三.水的物理性質： 。四凈化水的方法： 、 、 、 自然界的水都不是純水，可以凈化。 1. 靜置沉淀法：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降，從而達到凈水的目的。 2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去臭味。如：凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的。但是經(jīng)過凈化后的水雖然變澄清了，但所得的水仍然不是純水。3. 過濾：把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。操作要點：一貼、二低、三靠。 一貼： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。4. 蒸餾：把相互溶解的液體物質，根據(jù)沸點不同的原理進行分離的方法。操作要點：加沸石防爆沸； 裝置氣密性檢查； 沸騰不能太劇烈； 開始餾出的液體棄去。友情提示：1.制取蒸餾水的過程是物理變化。 2.蒸餾水是純度較高的水。五軟水和硬水：1. 硬水：_。2. 軟水：_。 3. 如何鑒別軟水、硬水？_. 4. 使用硬水會給生活帶來哪些麻煩？5.怎樣使硬水軟化：天然水都不是純凈水，通過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地凈化。對凈化程度由低到高的順序是： 、 、 、 綜合運用上述四項操作效果更好，其先后順序是相反的。六人類擁有的水資源：1. 地球上哪些地方有水？2.水污染的成因：(1) 、(2) 、(3) 以上這些原因都造成的水體的污染，污染的水如飲用則對人體和動物產(chǎn)生巨大的損害。3、防止水體污染的措施：（1）、 （2）、 （3）、 自主備課記錄板書設計 教學反思課題 第四單元課時科任教師 授課時間教學目標1、了解化學式的涵義； 2、能用化學式表示某種物質的組成，并能利用化合價推求化學式3、了解相對分子質量的涵義，并能運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成重難點1、 能用化學式表示某種物質的組成，并能利用化合價推求化學式2、 能運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成教學過程【課堂探究】一、化學式1、 化學式是用_和_的組合表示物質組成的式子2、 每種純凈物的組成是_，所以表示每種物質組成的化學式只有_個。3、 CO2化學式表示的意義：A _ B_ C _ D_ 寫出下列化學式表示的意義：CO2P2O5 4、說出符號H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義？5.化學式的書寫應注意哪幾點？6.怎樣書寫單質的化學式？7.怎樣讀化合物的名稱？例如：KCl、NaCl二、化合價學生自讀課本P83-84化合價，完成下列問題：1、形成化合物的元素有固定的_，化學上用_來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2、化合價有_價和_價，在化合物中氧元素通常顯_價，氫元素通常顯_價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯_價，非金屬元素顯_價。3、在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為_，在單質里，元素的化合價為_。 4、什么是原子團？寫出常見五種原子團并標明名稱和化合價。5、化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 6、以小組為單位，進行化合價記憶比賽，看誰記得多。三、利用化合價寫化合物1、應用化合價怎樣推求實際存在的化合物的化學式？如：磷為+5價，氧為-2價_ ，碳為+4價，氧為-2價_ ,鋁為+3價，氯為-價_2、利用化學式怎樣求某元素的化合價？求出下列加短線元素的化合價Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn二、學生自學P87有關相對分子質量的計算，完成下列問題：1.求CO2的相對分子質量。 2.求CO2其碳元素和氧元素質量比。3.求CO2中氧元素的質量分數(shù)。【課后提升】1、將下列物質按要求分類：空氣 氧氣 冰水共存物 四氧化三鐵 鐵 高錳酸鉀 屬于單質的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于混合物的是 。（填序號）2、用數(shù)字和化學符號表示：兩個氫原子 兩個水分子 兩個鎂離子 氧化鎂中鎂元素為+2價 3、標出下列物質中氯元素的化合價：NaCl Cl2 KClO3， 并根據(jù)氯元素的化合價由高到低排序是 。4、青少年服用的鈣片“鈣爾奇D”的主要成分為CaCO3，求：（1）CaCO3的相對分子質量 ；（2）CaCO3中各元素的質量比 ； （3）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù) ；自主備課記錄板書設計教學反思