2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(II).doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(II)教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過程與方法初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。重點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。難點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。關(guān)鍵通過自主學(xué)習(xí)和實驗探究總結(jié)定律教法、學(xué)法設(shè)疑，以實驗為導(dǎo)向，講練結(jié)合。課型新授課教學(xué)準(zhǔn)備儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動二次備課一、自主學(xué)習(xí)1、知識回顧：怎樣正確書寫化學(xué)式讓學(xué)生互相出題，練習(xí)書寫。2、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)明確目標(biāo)3、 出示自學(xué)提綱組織學(xué)生自學(xué)閱讀提綱，學(xué)生自學(xué)得出結(jié)論質(zhì)量守恒定律鹽酸與石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測定自主探究現(xiàn)象：二次質(zhì)量一樣，天平保持平衡結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。演示實驗（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進：現(xiàn)象：二次質(zhì)量一樣，天平保持平衡結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、自學(xué)反饋1、匯報或檢測從以上兩個實驗中，我們可以得到這樣一個結(jié)論，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是這節(jié)的核心內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、組內(nèi)交流，培優(yōu)補差質(zhì)量守恒定律是一個普適定律，這說明在任何與周圍環(huán)境隔絕的物質(zhì)體系中，不論發(fā)生何種變化，其質(zhì)量始終保持不變。三、質(zhì)疑精講1、學(xué)生質(zhì)疑，師生共同解疑強調(diào)：質(zhì)量守恒定律中，應(yīng)強調(diào)“參加反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”。2、教師橫向拓展和縱向挖掘為什么物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會相等呢？在化學(xué)反應(yīng)過程中，只是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程，也就是說，在一切化學(xué)，反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所在，化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。四、總結(jié)提高1、出示精選習(xí)題蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？這種說法不對，因為蠟燭時，反應(yīng)物是蠟燭的氧氣，而產(chǎn)物為二氧化碳氣體和水蒸氣，產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質(zhì)量越輕，它還適合質(zhì)量守恒定律的。2、總結(jié)歸納總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出理解質(zhì)量定恒定律。3、作業(yè)：課堂課后練習(xí)1、2、3 家庭課后練習(xí)4板書設(shè)計第物單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。教后記