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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第2課時(shí) 離子)教案 (新版)新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第2課時(shí) 離子)教案 (新版)新人教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第2課時(shí) 離子)教案 (新版)新人教版一、教學(xué)目標(biāo):1、 知識(shí)與技能:(1)初步了解原子核外的電子是分層排布的;(2)了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法;(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系;(4)了解離子的形成過(guò)程,認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、 過(guò)程與方法:(1)通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流,增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的技能;(2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等輔助手段,演示離子的形成過(guò)程,化抽象為直觀,增強(qiáng)學(xué)習(xí)效果。3、 情感、態(tài)度與價(jià)值觀:(1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析推理能力;(2)樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重難點(diǎn):重點(diǎn):離子的形成。難點(diǎn):核外電子排布的概念。三、教學(xué)過(guò)程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖富有感情地朗讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界,要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容草稿紙上畫(huà)出原子的構(gòu)成。評(píng)價(jià)學(xué)生所畫(huà)內(nèi)容。欣賞作品;發(fā)揮想象力、畫(huà)圖。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,從鞏固已有的知識(shí)切入,形成和諧、活躍的課堂氣氛。(提問(wèn)式講解)同學(xué)們,你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎?原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒(méi)有規(guī)律可尋呢?三、核外電子的排布猜測(cè);查閱資料;回答。充分利用教材資源,激發(fā)學(xué)生的好奇心。導(dǎo)入課題。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P54有關(guān)內(nèi)容后提問(wèn):核外電子是怎樣排布的?用兩個(gè)字概括。閱讀課本;討論、交流;尋找最佳詞語(yǔ)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。(過(guò)渡)那么,電子究竟是怎樣分層排布的呢?思考、猜想、查書(shū)。自然過(guò)渡;層層深入。請(qǐng)同學(xué)們利用教材P53表3-1的數(shù)據(jù),進(jìn)行創(chuàng)意繪畫(huà):(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。自由創(chuàng)意畫(huà)圖:各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫(huà)好;畫(huà)氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問(wèn)題:含有8個(gè)電子的氧原子中,這8個(gè)電子究竟是怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢?畫(huà)畫(huà)是學(xué)生感興趣的活動(dòng),再加上是抽象畫(huà),學(xué)生非常興奮;培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū)本,看教材P54圖3-10,介紹電子層的概念。(投影)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的。回憶原子結(jié)構(gòu),初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。從問(wèn)題著手,引出新知。注意知識(shí)的前后連貫。(投影)核電荷數(shù)從118的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細(xì)觀察:不同原子的核外電子排布有無(wú)一定規(guī)律?1、 原子核外第一層最多有幾個(gè)電子?2、原子核外第二層最多有幾個(gè)電子?3、原子核外第三層最多有幾個(gè)電子?4、 元素的種類(lèi)取決于:5、 118號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?介紹:相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。分組討論后交流。答:2個(gè)答:8個(gè)答:8個(gè)元素分類(lèi)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)可見(jiàn),元素的化學(xué)性質(zhì)取決于:讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn),認(rèn)識(shí)原子核外電子排布的一般規(guī)律,初步積累對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識(shí)。對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖,思考:O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?思考并回答:化學(xué)性質(zhì)相似。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。(過(guò)渡)由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子,從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么,得失電子的結(jié)果怎樣呢?思考。進(jìn)一步激發(fā)求知欲。(動(dòng)畫(huà)片演示)離子的形成。介紹:陰離子、陽(yáng)離子的概念。(看教材插圖:P55圖3-13“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。)觀看動(dòng)畫(huà)片,體會(huì)離子的形成過(guò)程。看插圖,體會(huì)化合物的形成過(guò)程。增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)習(xí)效果。(板書(shū))2、離子的形成記錄請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)片及看教材P55插圖,說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。自己歸納離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。強(qiáng)調(diào)離子的表示方法練習(xí)書(shū)寫(xiě)一些離子的符號(hào)。以小組競(jìng)賽的形式,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。(投影)原子、離子的比較。原子離子不同點(diǎn)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性所顯的電性粒子符號(hào)化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)聯(lián)系分組討論;代表發(fā)言。在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí),訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。小結(jié):構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?舉例說(shuō)明。師生共同填表:氧氣由 構(gòu)成;水由 構(gòu)成; 二氧化碳由 構(gòu)成;鐵由 構(gòu)成;氯化鈉由 構(gòu)成。進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。.請(qǐng)學(xué)生以圖表的形式歸納出:元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。(投影)物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。嘗試用圖表表示。學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語(yǔ)歸納知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、 核外電子的排布1、 排布規(guī)律:分層2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖:3、 決定元素的化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)4、 離子的形成離子的表示

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