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【新教材】高考化學(xué)備考 專題38 鹽類水解 含解析

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【新教材】高考化學(xué)備考 專題38 鹽類水解 含解析

新教材適用高考化學(xué)(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1.廣義的水解觀認(rèn)為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是( )AMg3N2與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽BCaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3DPCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3【答案】D考點(diǎn):考查了鹽類水解的原理的相關(guān)知識。225 時(shí),關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( )A兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡B兩溶液分別加水稀釋后,pH和KW均減小C兩溶液中均存在c(OH)2c(CO32)c(HCO3)c(Na)c(H)Dc(OH)前者大于后者【答案】B【解析】試題分析:A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡,故A正確;B、兩溶液分別加水稀釋后,pH均減小,但是Kw只受溫度影響,所以溫度不變,Kw不變,故B錯(cuò)誤;C、兩溶液中均存在電荷守恒:c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+),故C正確;D、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,二者水解均顯堿性,跟據(jù)水解規(guī)律:誰強(qiáng)顯誰性,所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度,故D正確;故選B??键c(diǎn):考查了鹽的水解的應(yīng)用的相關(guān)知識。3為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加熱攪拌的條件下,加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸,這試劑不可以是ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3【答案】A考點(diǎn):考查除雜及水解平衡的移動(dòng)4下列說法正確的有幾個(gè)pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流將0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小。HCO3-和AlO2- 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊鎸2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32-)/c(HSO3-)將增大A2個(gè) B4個(gè) C5個(gè) D7個(gè).【答案】A【解析】試題分析:pH=0的溶液中Fe3+與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀,錯(cuò)誤;MgCl2溶液蒸干時(shí)氯化鎂的水解程度增大,生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂分解得到MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流,以抑制氯化鎂水解,正確;在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,陰離子總數(shù)增多,錯(cuò)誤;已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀釋平衡右移,c(Ag+)濃度不變,錯(cuò)誤;HCO3-存在電離平衡,電離出的氫離子與AlO2- 反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,促進(jìn)碳酸氫根電離,錯(cuò)誤;I2具有氧化性,加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+,錯(cuò)誤; 沒有注明溶液的體積說法相等,無法判斷,錯(cuò)誤;NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,促進(jìn)亞硫酸氫根的電離,c(SO32-)/c(HSO3-)將增大,正確;正確的有2個(gè),故選A。考點(diǎn):考查了鹽類的水解、離子共存、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。5化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅【答案】C考點(diǎn):考查了鹽類的水解、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識。6常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液,按PH減小的順序排列的為ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】試題分析:A選項(xiàng)中,醋酸鈉顯堿性,而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性,故A錯(cuò)。B選項(xiàng)中,醋酸鈉顯堿性,而硝酸鈉顯中性,故B錯(cuò)。C選項(xiàng)中硝酸鈉顯中性,而醋酸鈉顯堿性所以C選項(xiàng)錯(cuò)。D選項(xiàng)排列正確,醋酸鈉顯堿性,硝酸鈉顯中性,氯化銨顯酸性,硫酸氫鈉顯酸性,且相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,酸性較強(qiáng),故D正確??键c(diǎn):本題考查鹽的水解。7下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是( )ACH3COOH+H2OH3O+CH3COO- BCO32-+2H2OH2CO3+2OH-CHCO3-+H2O H3O+ CO32- DHS-+H2O H2S+OH-.【答案】D考點(diǎn):考查了離子方程式的書寫的相關(guān)知識。8配制FeCl3溶液時(shí),為防止出現(xiàn)渾濁,可向該溶液中加入少量( )A鐵 B鹽酸 C氯化鈉 D氫氧化鈉【答案】B【解析】試題分析:FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H,防止水解,在配制氯化鐵溶液時(shí),需加入少量的鹽酸,故選項(xiàng)B正確??键c(diǎn):考查物質(zhì)的配制、鹽類水解等知識。9關(guān)于0.1 molL1NaHCO3溶液,下列說法正確的是()A溶質(zhì)水解反應(yīng):HCOH2O=H3OCOB離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒濃度關(guān)系:c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D微粒濃度關(guān)系:c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)【答案】C【解析】試題分析:A溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3H2OH2CO3OH,A錯(cuò)誤;B根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),B錯(cuò)誤;C由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則微粒濃度關(guān)系為c(Na)> c(HCO3)>c(H2CO3)> c(CO32),C正確;D根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系:c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32),D錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷10根據(jù)表,下列說法正確的是( )化學(xué)式電離常數(shù)(25)CH3COOHKa=1.8105H2SO3Ka1=1.23102Ka2=6. 6108NH3H2OKb=1.8105A25時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合液中水的電離是被促進(jìn)的BNa2SO3溶液中滴加足量醋酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOCNaHSO3溶液呈酸性,是因?yàn)镵w/Ka1Ka2D0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下關(guān)系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)【答案】A解:A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,得到的是醋酸銨溶液,能雙水解的鹽類,水的電離是被促進(jìn)的,故A正確;B、SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COO,說明酸性:CH3COOHH2SO3,這和CH3COOH的Ka=1.8105、H2SO3的Ka1=1.23102亞硫酸酸性強(qiáng)是矛盾的,故B錯(cuò)誤;C、NaHSO3溶液呈酸性,亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,而Kw/Ka1Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度,故C錯(cuò)誤;D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后,溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),整理兩式子,得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH),故D錯(cuò)誤故選A11常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合:c(H) + C(CH3COOH) C(CH3COO) + c(OH)【答案】D考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒,離子濃度大小的比較方法。12. 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是純堿溶液去油污;鐵在潮濕的環(huán)境下生銹;NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑;盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞;酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A B C D全有關(guān)【答案】A【解析】試題分析:純堿溶液因水解顯堿性可去油污,正確;鐵在潮濕的環(huán)境下生銹,是電化學(xué)腐蝕,與水解無頭,錯(cuò)誤;NH4Cl與ZnCl2溶液均因水解顯酸性,可作焊接中的除銹劑,正確;Na2CO3溶液水解顯堿性,則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞,正確;酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低,是亞硫酸被氧化為硫酸,與水解無頭,錯(cuò)誤;草木灰溶液水解顯堿性、銨態(tài)氮肥溶液水解顯酸性,兩者不能混合施用,正確;選項(xiàng)A正確,答案為A。考點(diǎn):考查鹽類的水解與應(yīng)用1325,兩種酸的電離常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-7下列敘述中正確的是AH2A的電離方程式:H2A=2H+A2-B常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:C等濃度的Na2A和Na2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D考點(diǎn):考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識。14. 有4種混合溶液,分別由等體積01molL的2種溶液混合而成(忽體積的變化):CH3COONa與HCl;CH3COONa與NaOH;CH3COONa與NaCl;CH3COONa與NaHCO3;下列各項(xiàng)排序正確的是( )ApH:>>> Bc(CH3COO):>>>C溶液中c(H+):>>> DC(CH3COOH):>>>【答案】B【解析】試題分析:A、CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉,溶液的pH7,中有強(qiáng)堿氫氧化鈉,溶液pH最大,都因鹽的水解而顯堿性,且中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉,溶液的pH,所以各混合液中的pH大小為:,故A錯(cuò)誤;B因中堿中的OH-抑制CH3COO-水解,則c(CH3C00-)最大,中兩種鹽相互抑制水解,中只有水解,而中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì),則c(CH3C00-)最小,即c(CH3C00-)的大小順序?yàn)椋海蔅正確;C酸性越強(qiáng),則溶液中C(H+)越大,pH越小,則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋海琧(H+)大小為:,故C錯(cuò)誤;D、因水解程度越大,則生成的CH3COOH就多,則c(CH3COOH),而中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH,則c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH),故D錯(cuò)誤;故選B??键c(diǎn):考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用的相關(guān)知識。

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