2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4.doc

2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1(xx泰安模擬)已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的說法正確的是()A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)的H2大于零C該反應(yīng)的H2571.6 kJmol1D該反應(yīng)的H2可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，H2與H1數(shù)值相等，符號(hào)相反，H2571.6 kJmol1可表示36 g液態(tài)水分解時(shí)的熱效應(yīng)。答案：B2氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H2O2=2H2OH142.9 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol解析：書寫熱化學(xué)方程式要注意反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。答案：C3雙選題下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol解析：選項(xiàng)A中的熱化學(xué)方程式中未注明物質(zhì)的狀態(tài)，選項(xiàng)C中H的單位錯(cuò)誤。答案：BD4(2011蘇州模擬)已知充分燃燒a g乙烯氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H4b kJ/molBC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molC2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H2b kJ/molD2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)Hb kJ/mol解析：乙烯燃燒是放熱反應(yīng)，H為負(fù)值，通過定性判斷，排除B、D，生成1 mol CO2時(shí)，放熱b kJ，故生成4 mol CO2時(shí)，放熱4 b kJ。答案：A5有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)Ha kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJ/mol下列關(guān)于它們的表述中，正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b、c均為正值Cab D2bc解析：H2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H均為負(fù)值，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故可判斷c2b。答案：D6雙選題0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g)H677.7 kJ/molBB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2165 kJ/molCB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2033 kJ/molDB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2033 kJ/mol解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。需要注意的是題干中所給的生成物的聚集狀態(tài)：水為液態(tài)，三氧化二硼為固態(tài)。若寫成水為氣態(tài)，則需考慮水汽化時(shí)的吸熱。答案：AC7運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入15 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是()A20.8 mol/L B6.9 mol/LC5.2 mol/L D4.16 mol/L解析：滴加H2SO4時(shí)溶液的最高溫度為NaOH和H2SO4恰好中和，此時(shí)用去H2SO4為4 mL。設(shè)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則20103 L2.08 mol/Lc4103 L2，c5.2 mol/L。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答問題。(1)反應(yīng)過程()的熱化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)過程()的熱化學(xué)方程式：_。(3)Q與Q1的關(guān)系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：由圖()可知，A2(g)與B2(g)化合生成C(g)為放熱反應(yīng)，而圖()中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)為圖()反應(yīng)的逆反應(yīng)，故二者的H數(shù)值相等，符號(hào)相反，即QQ1。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于9(9分)我國成功發(fā)射“天宮一號(hào)”飛行器的長征火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0 kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)N2H4(肼)與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：N2H42H2O2=N24H2O。1 mol肼反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為640 kJ，故其熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJ/mol。(2)16 g液態(tài)肼與H2O2完全反應(yīng)2 mol氣態(tài)水時(shí)放出320 kJ熱量。(3)反應(yīng)產(chǎn)物是N2和水。對環(huán)境不會(huì)造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640.0 kJ/mol(2)320(3)對環(huán)境無污染10(12分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_，_。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_。解析：(1)由裝置圖可知，裝置缺少攪拌用的環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫使用的泡沫塑料板或硬紙板。(2)該實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是對溫度的測定，在操作正確的前提下要提高裝置的保溫效果。(3)因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水要放熱，則該實(shí)驗(yàn)測出“中和熱”的數(shù)值偏大。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒泡沫塑料板或硬紙板(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大氫氧化鈉固體溶于水放熱11(12分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示1 mol甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ熱量。_。(3)已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)由題意知，1 g CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68 kJ。M(CH3OH)32 gmol1，則1 mol CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出熱量為725.76 kJ。(2)M(NO2)46 gmol1。23 g NO2的物質(zhì)的量為n0.5 mol。則生成1 mol NO2吸收熱量為33.9 kJ。(3)由H反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出的總能量及N23H2=2NH3得：H3436946639192 kJ/mol。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ/mol(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ/mol