2019-2020年九年級化學全冊 第7章 復分解反應的應用（三）物質共存學案（新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級化學全冊 第7章 復分解反應的應用（三）物質共存學案（新版）滬教版物質共存【學習目標】1、能熟練判斷物質共存及離子共存2、進一步理解復分解反應的條件 3、會簡單的推斷題【學習重點】物質共存及離子共存【學習難點】物質共存及離子共存【學習過程】一、回顧、預習與交流1、復分解反應發(fā)生的條件： （1）、反應物：一般都要可溶于水（反應物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反應物至少達到上述條件中的_個條件，反應才能發(fā)生。2、復習常見堿、鹽的溶解性3、物質的特征（1）有色固體 黑色：單質 、 、 黑色氧化物 、 、 紅色：單質 、紅棕色氧化物 藍色沉淀： ；紅褐色沉淀： 紫黑色 、紅磷 色（2）有色溶液：藍色 、淺綠色 、黃色 （3）無色氣體： （4）有刺激性氣味的氣體： 、 4.化學之最地殼中含量最多的金屬元素是 ；最常見的金屬是 ；密度最小的氣體是 ；相對分子質量最小的氧化物是 ；最常見的有機物是 5.物質的用途（1）改良酸性土壤的物質： 、（2）配置農藥波爾多液的物質： 、 （3）胃酸的主要成分： ； （4）常用的調味品： ； （5）發(fā)酵粉的主要成分： 6、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有： 、 （就這兩種物質） 藍色沉淀： 、 紅褐色沉淀： 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的： 二、合作、研討與點撥活動一、物質共存例1、下列各組物質，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH【例2】下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【練1】在鑒定某無色溶液時，四位實驗者對該溶液的組成得出了不同的結論，其中可能正確的是 （ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3【練2】下列各組物質在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl活動二、離子共存例3、下列各組離子中，能大量共存的是 （ ）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K+、H+、SO2 4例4、某學?；瘜W課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是 。【練3】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH【練4】下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+Na+NO3Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+Na+CO32-Cl-【練5】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）A.NH4、Ca2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+、SO42活動三、推斷題1.從物質的特征入手 （顏色、氣味） 2.從化學之最入手3.物質的用途 4、常見一些變化的判斷：例5、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。結論：從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。【練6】A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100。高溫煅燒+ 澄清石灰水+ Na2CO3溶液AABC無色溶液D（1）用化學式表示：A _，B _（2）寫出A與鹽酸反應的化學方程式：_三、總結、反思與提升歸納與小結：（1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl- 不能與 共存；（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；（4）OH-不能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；(7) SO42-不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存；(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；溶液中離子顏色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意題干暗示條件：pH >7 意為 性溶液，含有大量的 pH <7 意為 性溶液，含有大量的 四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測】1、下列各組物質，能夠在溶液中大量共存的是 （ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)22、下列各組物質能大量共存，且形成無色溶液的是 （ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO33、下列各組離子在水中能大量共存的是 ( ) ANa+、Ba2+、SO42 BH+、Cu2+、OH CK+、NO3、Cl DH+、CO32、Cl4、下列離子能在水溶液中大量共存的一組是 ( ) A. Fe3+、K+、NO3-、OH- B.H+、Na+、HCO3-、Cl- C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-, D.Na+、K+、NO3-、SO42-,5、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（ ）(A) NH4+、Na+、NO3、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 (C) Ca2+、K+、NO3、Cl (D) NO3、K+、SO4、OH【課后作業(yè)】1、在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO32下列各組離子在PH=10的溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Cl-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-3、分別將下列各組物質同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是 （ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl24、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 45、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質，可加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質，制得精鹽。所加的四種物質的先后順序排列正確的是 （ ）。A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液6、已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO 3、CO2 3八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，則原溶液中可能大量共存的離子是_。7、有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： 取樣， 加熱至高溫產生一種氣體， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。試推斷：(1) 該固體粉末中一定含有_ ，一定沒有_。 (2) 該固體粉末中可能含有_，為證實該物質是否存在， 可選用的試劑是_。8、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ?？隙]有的離子是 ，可能含有的離子是 。（4）某學?；瘜W課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是 。