2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.5尋找金屬變化規(guī)律教案3 浙教版.doc

2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.5尋找金屬變化規(guī)律教案3 浙教版課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第3課時教學(xué)目標(biāo)重點了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。難點置換反應(yīng)的特點，探究和認(rèn)識金屬活動性順序。教學(xué)方法講授法，實驗法教學(xué)準(zhǔn)備幻燈，硫酸銅，鐵，亞硫酸鐵，銅，鋅，鎂等板書設(shè)計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律四、金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱教學(xué)反思教 學(xué) 過 程（一）引入新課知識回顧：金屬跟氧氣的反應(yīng)；金屬跟酸的反應(yīng)；金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動性_（不一樣）。（二）新課教學(xué)1、金屬活動性順序：實驗討論：設(shè)計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2）實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：_(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。 （3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強(qiáng)到弱的順序為_。經(jīng)過許多實驗，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱（4）金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？見P36圖138用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。2、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？師分析：在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動性比銅強(qiáng)。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（三）布置作業(yè)1、課本P34練習(xí)第四題。2、作業(yè)本第5節(jié)第三部分。