2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)6酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)新版湘教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)6酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)新版湘教版一、單選題（共9題；共18分）1.（xx上海）除鐵銹的試劑是（ ） A.氯化鈉溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.水2.鹽酸、希硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+ ， 故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（） A.打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀3.按下列順序，不外加試劑就能將CuSO4NaNO3MgCl2NaOH這四種溶液鑒別出來(lái)的是（ ） A.B.C.D.4.下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（ ） A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B.FeCl3 HCl NaCl NaOHC.CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO45.大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問(wèn)題日趨嚴(yán)重科學(xué)家們正在努力嘗試通過(guò)下列途徑減少CO2的排放：利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2 ， 并將CO2儲(chǔ)存或利用，流程如圖 下列有關(guān)該過(guò)程的敘述正確的是（ ） A.該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放B.該過(guò)程中只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)D.該過(guò)程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)6.向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種B.M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變D.沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為1207.下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是（ ） A.紫色石蕊試液B.無(wú)色酚酞試液C.pH試紙D.Na2CO3溶液8.有兩瓶失去標(biāo)簽的氯化鈣溶液和稀硫酸溶液，現(xiàn)要用一種試劑鑒別它們，下列試劑可行的是（） A.稀鹽酸B.碳酸鈉溶液C.無(wú)色酚酞試液D.紫色石蕊9.在反應(yīng)A+HClMgCl2+B中，A可能是下列物質(zhì)中的（）Mg； MgO； Mg（OH）2；MgCO3 A.只有B.只有C.只有D.二、填空題（共4題；共11分）10.下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來(lái)的是_A稀鹽酸 BKCl溶液 CK2CO3 D_ 11.有一包粉末，可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種 或幾種組成。為了探究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取樣加水溶解，得到無(wú)色透明溶液。取所得溶液少許，加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生。另取所得溶液少許，滴加稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是： 原粉末一定不含_，一定含_。 12.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液，已知它們是鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，為了確定它們各是哪一種，做如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：取A、B、C、D溶液各少許，兩兩混合，可觀察到下列現(xiàn)象：A跟C：產(chǎn)生白色沉淀；B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，寫(xiě)出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式A：_；B：_；C：_；D_ 13.鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價(jià)（1）氫氧化鎳的化學(xué)式為_(kāi)（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象：_ 三、綜合題（共2題；共9分）14.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊震蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量，某同學(xué)畫(huà)了如圖，要表明反應(yīng)過(guò)程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系 請(qǐng)看圖分析： （1）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi) （2）圖中部分線段有誤，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的圖中，重新畫(huà)出溶液溶質(zhì)總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標(biāo)出abc折線點(diǎn)） 15.小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（ 記作A、B） （1）他向A、B別加入了Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，則A是_ （2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是_ （3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B溶液，這種試劑是_（填序號(hào)） 石蕊試液 硫酸銅溶液醋酸溶液氯化鉀溶液 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共3分）16.右圖是小剛對(duì)濃硫酸的性質(zhì)的探究，錐形瓶?jī)?nèi)的小試管盛裝飽和的澄清石灰水。（1）甲裝置放置一段時(shí)間后，澄清的石灰水出現(xiàn)變渾濁，原因是_； （2）把乙裝置中的膠頭滴管內(nèi)的水滴入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)變渾濁，原因是_，_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鈉能加快鐵銹蝕的速率，不能用作除鐵銹的試劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑，故選項(xiàng)正確C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用作除鐵銹的試劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，不能用作除鐵銹的試劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B【分析】根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，進(jìn)行分析解答2.【答案】B 【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒(méi)有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故B正確；C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒(méi)有沉淀生成故D錯(cuò)誤故選B【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)考慮；B、根據(jù)酸的特性考慮；C、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來(lái)考慮；D、根據(jù)硫酸根離子的特性考慮通過(guò)回答本題知道了濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，和酸的除銹原理，掌握了硫酸鋇是一種白色沉淀3.【答案】C 【解析】【解答】解：CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無(wú)明顯變化的是NaNO3溶液，故不加其他試劑鑒別出來(lái)的順序是或 故選：C【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、溶液呈藍(lán)色的為硫酸銅溶液，但是本組物質(zhì)中兩兩之間均不能反應(yīng)，所以不能鑒別出，故A錯(cuò)； B、溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，可以和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉；而能夠?qū)溲趸c和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的沉淀溶解的物質(zhì)為鹽酸，剩余的就是氯化鈉，故B對(duì)；C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反應(yīng)，也都能和鹽酸反應(yīng)，并且它們反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以雖然能區(qū)分出氯化鈣和鹽酸，但是碳酸鉀和碳酸銨難以區(qū)分，故C錯(cuò)；D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4兩兩之間都不能反應(yīng)反應(yīng)，故D錯(cuò)故選B【分析】A、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可以首先判斷出來(lái)，但是其他三種物質(zhì)都不反應(yīng)；B、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此分析；C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反應(yīng)，也都能和鹽酸反應(yīng)，并且它們反應(yīng)的現(xiàn)象相同，可以據(jù)此解答；D、該選項(xiàng)中四種物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以據(jù)此解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：A、過(guò)程中二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，因此該過(guò)程不能實(shí)現(xiàn)CO2零排放，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； B、過(guò)程中氫氧化鈉和氧化鈣都可以循環(huán)利用，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、通過(guò)過(guò)濾能夠把碳酸鈣從液體中分離出來(lái)，因此分離室中分離物質(zhì)的操作是過(guò)濾而不是蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、過(guò)程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此該過(guò)程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：D【分析】A、過(guò)程中二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣；B、過(guò)程中氫氧化鈉和氧化鈣都可以循環(huán)利用；C、通過(guò)過(guò)濾能夠把碳酸鈣從液體中分離出來(lái)；D、過(guò)程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉6.【答案】D 【解析】【解答】解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，氯化銅的質(zhì)量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g10%=4g，生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g， NaOH+HClNaCl+H2O4036.558.54gXY2NaOH+CuCl2Cu（OH）2+2NaCl8013598117xZ9.8gy= = ， = = = 所以X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8.0g10%=80g，則沉淀完全時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m1的數(shù)值為120A、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒(méi)有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了，因?yàn)槌擞袣溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，故“M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同”說(shuō)法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，酸堿中和反應(yīng)和沉淀的形成，都說(shuō)明溶質(zhì)的物質(zhì)的量有變化，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120克，故D正確故選：D【分析】A、根據(jù)P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)的成分進(jìn)行分析；B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化進(jìn)行分析；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、取樣品，滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊變藍(lán)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤； B、取樣品，滴加酚酞試液，氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使酚酞變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液均顯堿性，利用pH試紙無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D、取樣品，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確故選：D【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若三種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們8.【答案】C 【解析】【分析】A、根據(jù)鹽酸不會(huì)與氯化鈣和硫酸發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)酚酞在酸和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中都不會(huì)變色進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸根離子會(huì)與鈣離子生成沉淀，會(huì)與氫離子生成氣體進(jìn)行分析；D、根據(jù)石蕊在酸中會(huì)變色進(jìn)行分析【解答】A、鹽酸和硫酸、氯化鈣都不會(huì)反應(yīng)，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)色酚酞遇到氯化鈣和硫酸都不會(huì)變色，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，會(huì)與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、石蕊在硫酸中變紅色，在氯化鈣中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別故答案為：C?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別9.【答案】D 【解析】【解答】鹽酸能與鎂生成氯化鎂和氫氣，與氧化鎂生成氯化鎂和水，與氫氧化鎂生成氯化鎂和水，與碳酸鎂生成氯化鎂、碳酸故選D.【分析】由酸的通性可知酸可以與金屬反應(yīng)，也可跟金屬氧化物，堿和鹽反應(yīng)，所以在判斷時(shí)，只要是符合酸的通性的都能選二、填空題10.【答案】C；紫色石蕊試液 【解析】【解答】A稀鹽酸和稀硫酸和氫氧化鉀都不反應(yīng)，A不符合題意 B氯化鉀和題中所給三種物質(zhì)都不反應(yīng)，B不符合題意 C碳酸鉀和稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，和氫氧化鉀沒(méi)現(xiàn)象，和氯化鈣有白色沉淀生成，C符合題意 紫色石蕊與酸變紅，與堿性變藍(lán) ，與中性物質(zhì)不變色故答案為：C；紫色石蕊試液【分析】鑒別酸堿鹽，首先可以考慮紫色石蕊，現(xiàn)象明顯，另外可以根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)考慮，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，易區(qū)分。11.【答案】FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4 【解析】【解答】（1）取樣加水溶解，得到無(wú)色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說(shuō)明一定無(wú)氯化鐵，氯化鈣和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明氯化鈣和碳酸鈉不能共存；(2)取(1)所得溶液少許，加入 BaCl2 溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有硫酸鈉。因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)。再取上層清液滴加AgNO3溶液，AgNO3 溶液與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀；(3)另取(1)所得溶液少許，滴加稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有碳酸鈉。是否含有氯化鈉無(wú)法確定。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是： 原粉末一定不含F(xiàn)eCl3、CaCl2 ， 一定含Na2CO3、Na2SO4。故答案為：FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4【分析】（1）樣品溶于水后，為無(wú)色溶液，則無(wú)氯化鐵，氯化鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明氯化鈉和氯化鎂不能同時(shí)存在，取上述所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)氯化鎂；領(lǐng)取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉的存在無(wú)法確定12.【答案】Ca（OH）2；HCl；Na2CO3；H2SO4 【解析】【解答】解：四瓶失去標(biāo)簽的溶液：鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，：取A、B、C、D溶液各少許，兩兩混合，可觀察到下列現(xiàn)象：A跟C：產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一種碳酸鈉，一種澄清石灰水；B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體，說(shuō)明C為碳酸鈉，同時(shí)可知A為澄清石灰水，BD分別為鹽酸和稀硫酸取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中產(chǎn)生白色沉淀，由于硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，故B為鹽酸，D為稀硫酸故填空：Ca（OH）2；HCl；Na2CO3；H2SO4 【分析】根據(jù)題意，四瓶失去標(biāo)簽的溶液：鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，A和C混合有白色沉淀，B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則C為碳酸鈉溶液；A和D為稀硫酸、稀鹽酸，則A為澄清石灰水；由于取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答13.【答案】Ni（OH）2；NiSO4+2NaOHNi（OH）2+Na2SO4；有綠色固體生成，溶液從綠色變成無(wú)色 【解析】【解答】解：（1）鎳元素的化合價(jià)為+2，而氫氧根的化合價(jià)為1，所以根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可以知道氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni（OH）2；（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時(shí)由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NiSO4+2NaOHNi（OH）2+Na2SO4；故答案為：（1）Ni（OH）2；（2）NiSO4+2NaOHNi（OH）2+Na2SO4；有綠色固體生成，溶液從綠色變成無(wú)色【分析】（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零結(jié)合鎳元素和氫氧根的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時(shí)由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o(wú)色，可以據(jù)此完成該題的解答三、綜合題14.【答案】（1）NaCl、FeCl3（2）【解析】【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)b點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)鹽酸全部參加反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒(méi)參加反應(yīng)的氯化鐵，故填：NaCl、FeCl3；（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開(kāi)始時(shí)溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 120107故溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開(kāi)始明顯，當(dāng)氯化鐵全部參加反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開(kāi)始明顯，故其圖象為：【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故開(kāi)始溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成的氫氧化鐵質(zhì)量差判斷溶液質(zhì)量的變化，據(jù)此解答即可15.【答案】（1）稀鹽酸（2）產(chǎn)生白色沉淀（3） 【解析】【解答】解：（1）稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉溶液不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，則A是稀鹽酸（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，硫酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，B溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，稀鹽酸和硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)正確 硫酸銅溶液與稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤醋酸溶液與稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤氯化鉀溶液稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故答案為：（1）稀鹽酸；（2）產(chǎn)生白色沉淀；（3）【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別四、實(shí)驗(yàn)探究題16.【答案】（1）濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出（2）濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小 【解析】【解答】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知（1）甲裝置放置一段時(shí)間后，澄清的石灰水出現(xiàn)變渾濁，原因是濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出；（2）把乙裝置中的膠頭滴管內(nèi)的水滴入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)變渾濁，原因是濃硫酸溶于水放熱使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小.故答案為：（1）濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出；（2）濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小.【分析】本題主要考查濃硫酸吸水的性質(zhì)和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況.