2019-2020年九年級化學下冊8.2金屬的化學性質教案(新版)新人教版.doc

2019-2020年九年級化學下冊8.2金屬的化學性質教案(新版)新人教版教學目標知識目標1、金屬的化學性質：（3條）2、置換反應的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應現(xiàn)象。4、金屬活動順序表及其應用（3條）能力目標培養(yǎng)學生熟練運用知識，提高應考能力情感目標振奮精神，激發(fā)斗志，增強自信教學重點金屬的化學性質金屬活動順序表及其應用教學難點金屬活動順序表及其應用主要教法歸納法，合作探究法，講授法教學媒體多媒體教學過程一、金屬的化學性質：1、金屬與氧氣反應鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因; 真金不怕火煉的含義 2、金屬與酸的反應實驗探究1：金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅結 論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。活動性： 。3、置換反應：_ 用字母表示_4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象注意觀察固體和液體的變化5、金屬活動性有強逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱6、金屬活動性順序表的重要應用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。K_Ca Fe_Zn Cu_Ag在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應能否發(fā)生？為什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HClFe+ H2SO4 Ag+ H2SO4在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應能否發(fā)生？為什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4小結：學完本節(jié)課你有哪些收獲和疑問作業(yè)拓展：課后反思教學成敗得失及改進設想：