2019-2020年中考化學復習第二編專題6推斷題精講練習.doc

2019-2020年中考化學復習第二編專題6推斷題精講練習框圖式推斷題是近年中考化學試題中常見的題型，該類題目考查知識面廣，變化多端、思維容量大，綜合性較強?？偨Y技巧：首先要掌握個別典型單質和化合物的特性，這是所有推斷題的突破口；然后逐一突破，順藤摸瓜；接著提出假設，逐一論證；最后發(fā)散思維，各個確證。,策略攻略)解推斷題應注意：1.推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。2.一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質的存在使現(xiàn)象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其他反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。一、物質的顏色1.常見固體的顏色：紅色：Cu、Fe2O3黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO22.常見有顏色的溶液：CuCl2、CuSO4等含Cu2的溶液為藍色FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2的溶液為淺綠色FeCl3、Fe2（SO4）3等含F(xiàn)e3的溶液為黃色3.常見沉淀的顏色：AgCl、BaSO4白色沉淀，不溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3白色沉淀，溶于酸Cu（OH）2藍色沉淀，溶于酸Fe（OH）3紅褐色沉淀，溶于酸二、混合物溶于水形成沉淀，對沉淀的分析1.取混合物加水溶解，若溶液有顏色則一定含有Cu2或Fe3的鹽，反之則一定沒有。2.加水后若有沉淀產生，對沉淀的判斷方法：（1）沉淀完全溶解：一定沒有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸則沒有含SO、Cl的鹽。（2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。（3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，則有含SO、Cl的鹽或酸。三、特殊反應模型1.“三角”關系：如圖中的“碳、氧、鈣、銅、鈉”碳三角氧三角鈣三角銅三角鈉三角2.“一變多”：如圖中的分解反應類“ABC”電解水碳酸鈣高溫分解過氧化氫分解制氧氣氯酸鉀加熱分解制氧氣碳酸分解3.“兩兩變兩兩”：如圖所示的“ABCD”（1）置換反應活潑金屬酸鹽氫氣金屬鹽新金屬新鹽氫氣金屬氧化物金屬H2O（關注：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”）C金屬氧化物金屬CO2（關注：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”）（2）復分解反應（注意發(fā)生反應的條件：生成物中有“氣體、水、沉淀”）金屬氧化物酸鹽H2O酸堿鹽H2O鹽酸新鹽新酸鹽堿新鹽新堿鹽鹽新鹽新鹽（3）非基本反應類型CO金屬氧化物金屬CO2某些非金屬氧化物堿鹽H2O有機物（甲烷、乙醇等）氧氣CO2H2O四、特征反應現(xiàn)象1.使帶火星的小木條復燃的氣體是氧氣。2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。3.固體由黑色變紅色，一般是還原氧化銅（CuOCu）；固體由紅色變黑色，一般是還原氧化鐵（Fe2O3Fe）；固體由黑色變黑色，一般是還原四氧化三鐵（Fe3O4Fe）。還原氣體若是單質一般是H2，若是黑色固體一般是C，若是氣體化合物一般是CO。4.能與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽或碳酸氫鹽。5.化肥中在常溫下可以聞到氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO36.與堿或堿性物質研磨有NH3產生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥）。五、組成元素相同的物質1.組成元素相同的氣態(tài)物質：CO和CO22.組成元素相同的液態(tài)物質：H2O2和H2O3.組成元素相同的固態(tài)物質：Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3六、元素或物質之最（一）元素之最1.地殼中含量最多的非金屬元素或最多的元素：氧（O）；地殼中含量最多的金屬元素：鋁（Al）。2.人體中含量最多的元素（或非金屬元素）：氧（O）；人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca）。3.空氣中含量最多的元素：氮（N）；海水中含量最多的元素：氧（O）。4.組成化合物種類最多的元素：碳（C）。（二）物質之最5.空氣中含量最多的物質：氮氣（N2）。6.最理想的燃料、相對分子質量最小的單質、最輕的氣體：氫氣（H2）。7.最常見的溶劑、相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質：水（H2O）。8.天然存在最硬的物質：金剛石。9.日常生活中應用最廣泛的金屬、年產量最高的金屬：鐵（Fe）。10.人類最早使用的金屬：銅（Cu）。11.導電性最強、導熱性最好的金屬：銀（Ag）。12.熔點最高的金屬：鎢（W）；熔點最低的金屬：汞（Hg）。13.最簡單的有機物：甲烷（CH4）。,典題精講)【例1】（xx云南中考）推理和歸納是研究和學習化學的重要方法。以下說法正確的是（）A.H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B.分子可以構成物質，但物質不一定由分子構成C.鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類D.酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸【解析】本題考查基本概念，重點考查學生的歸納推理能力，對知識的綜合性考查極為有效，對考生的能力要求較高。本題綜合性強，涉及的知識面廣，A選項H2O和H2O2的組成元素相同，但它們的化學性質差異較大，A選項不正確；B選項分子可以構成物質，但物質不一定由分子構成，有些物質由原子構成，有些物質由離子構成，B選項正確，C選項鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類，C選項錯誤，因為NH相當于金屬離子，NH4NO3屬于銨鹽；D選項酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，是因為CO2與水反應生成碳酸，而CO2本身不是酸，D選項錯誤。出錯率相對較高的選項為C和D。本題屬于中等偏難題。【答案】B【例2】（xx云南中考）A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系（在一定條件下均能一步實現(xiàn)）。（1）若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A的化學式為。（2）若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則BC的化學方程式為。（3）若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是溶液?！窘馕觥勘绢}考查物質推斷，屬于較難試題。（1）A、B組成元素相同，且B是一種最常用的溶劑，可推知B是H2O，A是H2O2，C為氣體單質，且A和B均可轉化為C，可推知C是O2。（2）由A為黑色固體單質推知A物質是Fe粉或C粉，B、C組成元素相同，A既可轉化為B，也可轉化為C，且C是可燃性氣體化合物，可推知B是CO2，C是CO。（3）A和B兩種物質均可轉化為C，仔細分析三種物質，NaCl和AgNO3反應、NaSO4和Ba（NO3）2反應均可生成NaNO3，NaSO4和BaCl2反應可生成NaCl。故A是Na2SO4，B是NaCl，C是NaNO3。【答案】（1）H2O2；（2）CO2C2CO；（3）NaNO3【例3】（xx云南中考）A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，B和E組成元素相同，它們之間存在如圖所示的轉化關系。請根據(jù)信息和圖示回答問題（反應條件和部分生成物已略去）。（1）B的化學式，D的化學式。（2）寫出A轉化為E的化學方程式：CO2?！窘馕觥浚?）A、B、C、D、E為初中常見的物質，B和E組成元素相同，A、B都會與氧氣反應，所以A是碳，B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，所以C是碳酸，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以D是碳酸鈣，經過驗證，推導正確，所以B是CO，D是CaCO3；（2）A轉化為E的反應是碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：CO2CO2?！敬鸢浮浚?）CO；CaCO3；（2）CO2CO2,專題過關)1.（xx云南中考）學校實驗室中某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種，為了探究其成分，化學興趣小組的同學按照如圖所示流程進行了實驗。（已知：FeOH2SO4=FeSO4H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O） 關于該實驗有以下說法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中可能有Fe；若步驟中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多有五種物質；若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中一定沒有CuO；固體乙呈紅色，則原固體粉末中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的是。2.（xx昆明中考）A、B、C、D是初中化學常見的純凈物。A、B中只有一種是化合物，其轉化關系如圖所示，A為黑色粉末，C的相對分子質量小于D（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）。（1）若B為紅色粉末，C、D由人體中含量最多的無機物分解生成，則A的化學式是CuO。（2）若A、C、D均含同一種元素，A中兩種元素的質量比為218，B為能被磁鐵吸引的黑色粉末，C與D的相對分子質量之差為4，則：D的化學式是O2；AB的化學方程式是Fe3O44CO3Fe4CO2。3.（xx昆明中考）A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示：（1）若該反應為高溫下進行的置換反應。且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應的化學方程式為Fe3O44H23Fe4H2O。（2）若該反應為A燃燒不充分的反應，且A由兩種元素組成，質量比為31，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應的化學方程式為2CH43O22CO4H2O。（3）若在20 時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿。則在乙醇中該反應的化學方程式為CO22NaOHNa2CO3H2O。注： 20 時，B、C在水中和乙醇中的溶解度物質水中的溶解度乙醇中的溶解度B109 g17.3 gC21.8 g<0.01 g