2019-2020年八年級物理 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案.doc

2019-2020年八年級物理 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案課 題第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解日 期教學(xué)目標1、 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液2、 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表3、 了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)4、 會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液重點難點分析重點：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別溶解度的概念的理解溶解度的計算和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算難點：溶解度的概念級溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課程資源的準備與開發(fā)教 、學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào) 控 對 策【引入】在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無限地溶解在一定量地溶劑里呢？【實驗演示】硫酸銅的溶解現(xiàn)象：得到藍色的溶液，到一定時候硫酸銅不再溶解。結(jié)論：說明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定量的水中）下，溶質(zhì)不可以無限地溶解在溶劑里。一、飽和溶液和不飽和溶液1、 飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。2、 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液?！舅伎?、討論】那么，不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度(一般情況下)取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液：改變條件實驗操作出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度 飽和溶液也可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液，可以增加溶劑水，或升高溫度(一般情況下)3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液?！舅伎肌匡柡腿芤菏欠褚欢ㄊ菨馊芤?，不飽和溶液是否一定是稀溶液？【實驗演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗現(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。二、溶解度【引入】從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，不同物質(zhì)的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢？【實驗】室溫下，10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中現(xiàn)象：食鹽未全溶，已達到飽和；氯酸鉀全溶解完，未達到飽和。結(jié)論：這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。1、用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克） (2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強【練習(xí)】指出下列各句的含義及判斷是非：1、20，硝酸鉀的溶解度是31、6克，表示 。 2、20時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20時食鹽的溶解度是10克。（ ） 3、20時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20時食鹽的溶解度是10克。4、在20時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33、3克5、在20時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是242、物質(zhì)的溶解性等級：20時的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計而已?！咎骄俊坑绊懝腆w溶解度大小的因素一、 提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？二、 建立假說：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，我們猜測：猜測1：溶解度可能與溫度有關(guān)猜測2：溶解度可能與 壓強 有關(guān)猜測3：溶解度可能與 溶劑 有關(guān)猜測4：溶解度可能與 固體本身 有關(guān)三、設(shè)計實驗進行檢驗：（控制變量法） 目的驗證溶解度是否與溫度有關(guān)條件控制溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣實驗方案(1)稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體M克，在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。（2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，降溫進行實驗數(shù)據(jù)M克，N克，P克，100克結(jié)論對于同一種溶質(zhì)，溫度改變，溶解度改變 通過幾次實驗，影響固體溶解度的因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）溫度（外因）4、 溶解度曲線：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的【1】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（1）影響很大，如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現(xiàn)為曲線陡 （2）影響不大，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨，表現(xiàn)為曲線平緩【2】極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣【補充】溶解度曲線上的各點的意義。5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（常用小數(shù)或百分數(shù)表示）明確溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系:溶質(zhì)的質(zhì)量不變不變增加減少溶劑的質(zhì)量減少增加不變不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量減少增加增加減少溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大變小變大變小【例題】見書本【練習(xí)】說明：(1) 計算有四種類型:已知溶質(zhì)的合溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)合溶劑的質(zhì)量溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶液稀釋或濃縮合配制的計算 (2)溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。（3）對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（4）體積分數(shù)的表示溶液組成的方法：（見閱讀材料）2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：A、計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積） B、稱量(稱取或量取) C、溶解（后裝瓶，并貼上標簽）這兩個概念的教學(xué)要抓住一定溫度、一定量的溶劑、某種溶質(zhì)三個詞，可以用實驗來說明。軼事記錄課后反思