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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元2 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)》學(xué)案(新版)湘教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元2 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)》學(xué)案(新版)湘教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元2 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí)學(xué)案(新版)湘教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究分析推理得出質(zhì)量守恒定律;2.知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律,能解釋質(zhì)量守恒定律成立的原因,知道化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)?!緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)(一)知識(shí)回顧1.水是由_組成的,水在_條件下,生成_和_,甲烷與氧氣在_條件下反應(yīng)生成_和_;碳酸氫銨在_條件下生成_、_和_。2.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論點(diǎn)燃蠟燭用冷而干燥燒杯罩住火焰將燒杯倒過來,倒入澄清石灰水(二)閱讀理解1.質(zhì)量守恒定律:參加_的各物質(zhì)的質(zhì)量_,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.從原子、分子觀點(diǎn)來看,化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合而生成新的_的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的_沒有改變,原子的_沒有增減,原子的_沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。二、合作探究 (一)活動(dòng)探究一:白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【探究過程】1.在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一?;鸩耦^大的白磷。2.在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管,在其上端系牢一個(gè)小氣球,并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后,取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃。3、待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察天平是否平衡?!緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1、白磷燃燒,錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的白煙。2、天平重新平衡?!咎骄拷Y(jié)果及分析】白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。(二)活動(dòng)探究二:硫酸銅與鐵反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定【探究過程】1.在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液,觀察溶液的顏色。2.將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m1.3.將鐵釘浸在硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象。4.待溶液顏色不再改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m2.【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1.剛開始溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)時(shí)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色,鐵釘表面有紅色物質(zhì)。2.天平平衡:m1= m2.【探究結(jié)果及分析】1.鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成物硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。三、課堂練習(xí)1. 12.25gKC1O3、3.75gMnO2混合加熱至質(zhì)量不變,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為11.2g,則生成O2的質(zhì)量為_。2.用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是( ) A. B. C. D.3.隨著科技的發(fā)展,人們有可能通過操縱單個(gè)原子來制造分子,若用這種方法制造葡萄糖(C6H12O6),則不需要的原子是( ) A.碳原子 B.氮原子 C.氫原子 D.氧原子4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是( ) A.硝酸鉀(KNO3) B.氯氣(Cl2)C.氫氣(H2) D.氫氧化鈉(NaOH)【課后反思】單元2 質(zhì)量守恒定律第2課時(shí) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象,并能根據(jù)簡(jiǎn)單化學(xué)變化中的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量推斷組成元素或化學(xué)式?!緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)(一)知識(shí)回顧1.下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A.mg水受熱形成mg水蒸氣 B.煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量比原來煤的質(zhì)量少C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D.濕衣服晾干后,質(zhì)量變小2.將一個(gè)干冷的燒杯倒罩在蠟燭火焰的上方,燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)細(xì)小的水珠;將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,倒入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變得渾濁。由此可推斷蠟燭的組成為( ) A.一定含有碳、氫兩種元素,不一定含有氧元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有水和二氧化碳D.一定含有碳、氫兩種元素,肯定沒有氧元素3. 從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律,可歸納為“五個(gè)不變”,“兩個(gè)一定改變”,“一個(gè)可能改變”,根據(jù)元素的種類 原子質(zhì)量 分子種類 分子的數(shù)目 物質(zhì)種類 原子數(shù)目 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 原子的種類。按以下要求寫出選項(xiàng)的正確序號(hào):(1)“五個(gè)不變”_;(2)“兩個(gè)一定改變”_;“一個(gè)可能改變”:_。(二)實(shí)踐應(yīng)用1.(2011濰坊市)如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子.下列說法錯(cuò)誤的是()A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B.原子在化學(xué)變化中是不可分的 C.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1 D.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有改變2.(2011年武漢市)氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用。可用在玻璃上雕刻各種精美圖案,也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字.氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為:SiO2+4HF=X+2H2O,關(guān)于物質(zhì)X的組成,下列說法正確的是()A.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素.氟元素 D.X是一種氧化物3.化學(xué)方程式2A+BC+2D中,A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量是依次分別為103、71、160則D的相對(duì)分子質(zhì)量是( ) A、58.5 B、117 C、114 D、144. 在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22,若2.6gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8gD,則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為( ) A、4:9 B、8:11 C、10:11 D、31:445.在一定條件下,向某密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g,充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)量,得到數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)20202020反應(yīng)后質(zhì)量(g)2030未知14下列判斷正確的是( )容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng) 容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g 容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為BC+DA、 B、 C、 D、二、合作探究如圖所示的實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II,發(fā)生反應(yīng)前后天平是否仍能保持平衡?請(qǐng)回答下列問題: (1)提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,其總質(zhì)量_。 (2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及結(jié)論:將實(shí)驗(yàn)I的裝置放在托盤天平上稱量其質(zhì)量,然后取下,將膠頭滴管中的稀硫酸擠到錐形瓶里,待反應(yīng)完成后,再放回托盤天平上,觀察天平是否平衡。 將實(shí)驗(yàn)II的裝置放在托盤天平上稱量其質(zhì)量,然后取下,將錐形瓶?jī)A斜使CuSO4溶液與NaOH溶液充分混合,反應(yīng)后再放回托盤天平上,觀察天平是否平衡。請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H22NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2反應(yīng)后天平是否平衡平衡你的結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)分析:用原子的觀點(diǎn)對(duì)所作結(jié)論進(jìn)行解釋_。(4)實(shí)驗(yàn)反思:上述兩組實(shí)驗(yàn)裝置的相同點(diǎn)是_。加熱三、課堂練習(xí)1. (2011南通市)已知反應(yīng)X+3O2 = 2CO2+2H2O ,則X的化學(xué)式為( ) A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H602. (2011眉山市)2011年5月初,我市某縣一副縣長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X,則X的化學(xué)式為( ) A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3

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