2019-2020年九年級化學(xué)《第四單元 課題3離子》學(xué)案2 人教新課標(biāo)版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)第四單元 課題3離子學(xué)案2 人教新課標(biāo)版二、離子的形成1概念：因 而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。2離子的形成和分類。失電子得電子 原子 離子 （帶 電荷的離子） 原子 離子 （帶 電荷的離子）3離子的表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：鈉離子 ；氯離子 ；鎂離子 ；硫離子 ；硫酸根離子 。4離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。練習(xí)指出下列符號中數(shù)字的意義：Ca2+ 2H+ 3Cl 5化合物的形成過程(以NaCl為例。) 電子 作用 電子NaCl（ 電性的化合物）Na Na+Cl Cl-小結(jié)離子與原子的比較： 構(gòu)成微粒間的關(guān)系電性粒子名稱符號結(jié)構(gòu)示意圖原子核電荷數(shù)_核外電子總數(shù)鈉原子氯原子離子陽離子核電荷數(shù)_核外電子總數(shù)鈉離子陰離子核電荷數(shù)_核外電子總數(shù)氯離子原子與離子相互關(guān)系陰離子陽離子原子_電子_電子_電子_電子+X28討論有如右所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖：當(dāng)它為原子時(shí)，X= ，原子符號為 ；當(dāng)它為陽離子時(shí)，X可能為 ，離子符號為 ；當(dāng)它為陰離子時(shí)，X可能為 ，離子符號為 。反饋練習(xí)1、下列離子符號書寫正確的是 （ ）A.Na1+ B.OH-1 C.Al2+ D.SO42-2、某粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子 （ ） A一定是稀有氣體原子 B一定是陽離子C一定是陰離子 D無法確定3對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷：核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等質(zhì)子數(shù)相同，其中正確的是 （ ） ABCD全部4右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是 （ ）A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該元素是一種金屬元素C.該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯(cuò)誤的是 （ ）A在化學(xué)反應(yīng)中，分子能再分，原子不能再分B原子失去電子形成陰離子，得到電子形成陽離子C分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)D分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 提高題6已知R2-核外有x個(gè)電子，其相對原子質(zhì)量為M，則這種元素原子中含有的中子數(shù)為 （ ）AM-x-2 BM-2 Cx-2 DM-x+27下述微粒中屬于同種元素的是 ；其中屬于金屬元素的是_ _，屬于非金屬元素的是_，屬于稀有氣體元素的是 。下述微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_，其中原子是_，陽離子是_，陰離子是_。