2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 （新版）新人教版 (I).doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案 （新版）新人教版 (I)教學(xué)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、初步了解原子核外電子是分層排布的3、初步學(xué)會分析原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)重點1、原子的構(gòu)成 2、核外電子排布教學(xué)難點1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2、核外電子運動的特點教材分析與教法設(shè)想由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生想像，因此，這對于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生來說有一定的困難。在教學(xué)過程中，借助直觀的多媒體課件和一些關(guān)于微觀粒子運動變化的動畫或圖片，這樣，既能誘發(fā)學(xué)生想像，加強對他們對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?，增強學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程備注創(chuàng)設(shè)情境回顧：1.什么是分子？ 2. 什么是原子？3.分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實質(zhì): 過渡啟發(fā)：在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢？一、原子的構(gòu)成發(fā)揮想象，說說你對原子的最初認(rèn)識，原子的外形可能是什么樣的？（觀點同19世紀(jì)末前的科學(xué)家，如道爾頓。當(dāng)時人們都認(rèn)為原子不可分）。那原子是否像同學(xué)們想像的那樣呢？閱讀課本53頁“原子的構(gòu)成”這一部分的內(nèi)容。1）原子由哪兩部分構(gòu)成？原子核由什么構(gòu)成？2）質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？播放動畫（幾個小粒子繞著一個大粒子作高速運動）：根據(jù)動畫，你能說出原子的構(gòu)成嗎？教師講解：對，確實是這樣。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核帶正電；小粒子就是電子，電子帶負(fù)電，它們在原子核外的一定范圍內(nèi)作高速的運動。引導(dǎo)學(xué)生正確表述原子的構(gòu)成。原子核還能不能再分呢？播放（我國第一顆原子彈爆炸的）圖片：科學(xué)研究表明：原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。科學(xué)研究還發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。請學(xué)生找出不同種類原子的區(qū)別。屏顯表2：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？2、同一原子的質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？3、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？再請學(xué)生根據(jù)表2來得出原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系。根據(jù)原子的構(gòu)成（由帶電的質(zhì)子、電子和不帶電的中子構(gòu)成），引導(dǎo)學(xué)生分析整個原子顯不顯電師生一起以碳原子為例，分析得出：整個原子不顯電性。鞏固練習(xí)：原子 ， 原子核體積大小的比較【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外運動有沒有可遵循的規(guī)律呢？引出二、原子核外電子的排布（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層）出示圖片我們可以用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的分層排布。提問：如何把核外電子分層排布形象地表示出來？【思考】下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中（54頁部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖）請結(jié)合上述原子的原子核外電子排布情況，討論問題：1、核外電子總是先排哪一個電子層，請你舉例說明。2、第二層最多可以排多少電子？3、最外電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少鞏固練習(xí)：請同學(xué)們在草稿紙中按要求將質(zhì)子數(shù)為12的鎂原子和質(zhì)子數(shù)為8的氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出來思考：分析下圖三個不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？基礎(chǔ)練習(xí)元素的分類四、課堂小結(jié)：讓學(xué)生談一談本節(jié)課的收獲與感悟。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。觀察表格分析思考原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) （不一定等于中子數(shù)）原子核和核外電子所帶電量相等，電性相反。（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，即電量相等，電性相反）原子由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成。在碳原子中，6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核，6個電子在原子核外的一定范圍的空間里作高速的運動。由于碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，帶6個單位正電荷，而核外有6個電子，帶6個單位負(fù)電荷，兩者電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。學(xué)生體會原子很小原子核更小閱讀54頁找出排布特點排布特點1：電子在核外是分層排布的認(rèn)真聆聽老師講解識記歌訣觀察思考問題比較和討論，回答：總結(jié)排布特點2： 1、原子的第一層最多排2個電子。 2、第二層最多排8個電子。3、最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。觀察圖片思考并回答?？偨Y(jié)元素的分類元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 其原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)的能力發(fā)言：收獲與感悟讓學(xué)生知道，科學(xué)知識都是通過科學(xué)研究得出的。培養(yǎng)學(xué)生分析圖表的能力，會從圖表中得出有效信息。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。通過實例練習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步鞏固整個原子不顯電性的認(rèn)識。培養(yǎng)學(xué)生的分較能力?？隙ê凸膭顚W(xué)生積極參與討論和交流。通過閱讀分析、比較歸納的方法來學(xué)習(xí)有關(guān)知識，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力從學(xué)生已有的知識著手，自主歸納得出結(jié)論，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)合作共建知能應(yīng)用鞏固小結(jié)診斷評價作業(yè)布置與預(yù)習(xí)提綱板書設(shè)計 課題1：原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)二、核外電子的排布 1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 2、核外電子的分層排布：核外的電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義 4、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系教學(xué)札記培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。充分利用教材提供的圖、表等資料教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。